人教初中化学九下《10实验活动6酸、碱的化学性质》word教案 (4).doc

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1、1实验活动实验活动6 6 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质【实验目的实验目的】：(1)了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。 (2)了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同 pH 值溶液中所呈现的颜色。 (3)掌握 pH 试纸的使用。 【实验用品实验用品】 石蕊、酚酞、稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠、食盐水、醋、硫酸铜、生锈的铁钉 仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯操作步骤操作步骤化学现象与结论化学现象与结论习题习题石蕊酚酞pH醋酸石灰 水盐酸氢氧 化钠 溶液一一 、指示剂遇酸碱的变色、指示剂遇酸碱的变色 反应反应 在点滴板不同眼位分别

2、滴 加4滴稀硫酸、石灰水、盐 酸、氢氧化钠溶液和食盐水， 然后再分别滴入3滴紫色石 蕊溶液，观察颜色。 洗净点滴板，把（1）中 的石蕊试液改为酚酞，其它 药品不变，再做一次。观察 在溶液中酚酞呈现的颜色。 洗净点滴板，在点滴板不 同眼位分别放一小片 pH 试 纸，分别滴加醋、石灰水、 盐酸、氢氧化钠溶液和食盐 水，据比色卡读出 pH 值， 并做好记录。食盐 水(1)要鉴别盐酸、 澄清石灰水和食 盐溶液，可以用 。 (2)指示剂遇酸 或碱变色的变化 属于 变化 (3)使石蕊变红 的离子是 ，变蓝的 离子是二、碱与某些盐的作用。二、碱与某些盐的作用。 在试管中加入2ml 的硫 酸铜溶液，然后滴入几

3、滴氢 氧化钠溶液，观察。三、酸与金属氧化物反应：三、酸与金属氧化物反应： 生成盐和水。 将2支生锈的铁钉分别 放入两支试管中，分别滴加 稀盐酸和稀硫酸。观察,一 支铁钉变为光亮时，继续观 察另一只。 （将加入稀硫酸的试管 放在酒精灯酒精灯上加热，观察。 ）1、现象：_ 化学方程式：_ 2、现象： 化学方程式： 完成下列反应：H2SO4+ CuO=2四、中和反应四、中和反应 在试管中加入约1mL NaOH 溶 液，滴加12滴酚酞溶液。 再慢慢滴加盐酸，并搅拌， 直到溶液恰好由红色变成无 色，观察现象。然后换成氢 氧化钙重复上述操作，并观 察实验现象。现象_。 反应的化学方程式_。作业：作业： 1

4、 1 列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式或化学方程式酸：如盐酸(HCl)碱：如石灰水Ca(OH)2（1）与石蕊试液作用 与酚酞试液作用（2）与碱或酸作用Ca(OH)Ca(OH)2 2+ + HClHCl = = Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 = =（3）与氧化物作用C CaOaO + + HClHCl = =Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 = =（4）与某些盐反应 (强制弱，或生成沉淀)CaCOCaCO3 3 + + HClHCl = =Ca(OH)Ca(OH)2 2+ + MgClMgCl2 2 = =（5）与活泼金属反应MgMg + + HClHCl不反应不反应（6）腐蚀性2 2 在用酸除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？在用酸除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？会比实际质量分数要【问题与交流问题与交流】：总结酸、碱的化学性质？