人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (28).doc

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1、1第八单元第八单元 课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质1.下列各组物质在常温下能发生反应的是（ ）A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸 D.锌和硝酸汞 思路解析：思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反应；锌与冷水和热水都不反应；铜和稀硫酸不反应，因为铜在金属活动顺序表中位于 H 之后；锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液中置换出单质汞。答案：答案：D2.下列化学方程式正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O xK b1. C o mC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2OD.Mg+O2 点燃 MgO思路

2、解析思路解析：A.铁与盐酸反应，生成的是 FeCl2而不是 FeCl3；C.CaCO3和稀 HCl 反应生成CaCl2、CO2、H2O，而不是 CaCl；D.方程式 Mg+O2 点燃 MgO 没有配平。答案：答案：B3.（2012年湖北黄冈）锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不会发生的是（ ）A.Zn+Sn(N03)2Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgN03Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04SnS04+Mg答案：D4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因

3、此有必要对化学反应进行分类学习 。下列反应属于置换反应类型的是（ ）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.3Fe+2O2 点燃 Fe3O4C.CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O D.2HgO 加加 2Hg+O2思路解析：思路解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。要注意反应物和生成物的单质和化合物各一种。A 符合 2答案：答案：A5.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图 8-1 中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是（ ）图 8-1思路解析：思路解析：镁带与空气中的氧气反应，生成氧化镁，但化学反应遵循质量守恒定律，即使氧气消耗，体系的总质量不发生变化

4、。因此该曲线应该是不变化的。答案：答案：B6.写出下列变化的化学反应方程式。（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:_ _。（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_。（3）铁丝浸泡在硫酸铜溶液中：_。思路解析：思路解析：本题考查金属铁的化学性质，可以与稀酸等发生置换反应，再者，铝在空气中容易被氧化。 答案答案：（1）4Al+3O2 2Al2O3 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7.铁在常温下与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3） ，在氧气中点燃，生成四氧化三铁(Fe3O4)。说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一

5、样的化学反应的例子。思路解析：思路解析：本题考查反应条件对化学反应的影响。可以寻找生活中常见的一些例子，如碳的不充分燃烧可以引起煤气中毒，而碳在氧气充足的条件下反应生成 CO2。 答案：答案：如 C 在充足的氧气中燃烧，生成 CO2；在氧气不足时，生成 CO。8.下列说法是否正确？在括号中用“”表示正确，用“”表示错误。（1）可以用铁罐贮运稀硫酸。 （ ）3（2）铁的导电性比铜的导电性强。 （ ）（3）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的延展性。 （ ）思路解析：思路解析：本题考查金属的基本性质，并根据基本性质判断金属的用途。(1)铁可与稀硫酸反应，故不可以用来盛放、运输稀硫酸；(2)铁的导电

6、性比铜的差，属于金属物理性质的考查；(3)铝具有很好的延展性，可以压成很薄的铝箔或者拉制成电缆。答案：答案：（1） （2） （3）我综合我综合 我发展我发展9.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是_。思路解析：思路解析：金属保存的越完好，说明化学性质越稳定。金是化学性质很稳定的金属，很难和其他物质发生化学反应，所以保存完好。铜的化学性质比较稳定，但也会锈蚀。铁的化学性质比较活泼，在潮湿的地下，很容易锈蚀。答案：答案：金CuAg Cu 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为 。 答案：(1)只有铁丝表面有气泡(铁丝表

7、面有气泡，铜丝表面无气泡；或铁丝表面有气泡， 铜丝表面无变化均可) (2)银或 Ag 均可 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 412.某市一家大型化工厂处理回收铜废料的生产流程如下：请写出上述生产流程中与铜直接有关的化学方程式。(1)_。(2)_。(3)_。思路解析：思路解析：本题考查由废物提炼单质铜的过程。首先灼烧把单质铜转化为金属氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸铜，然后用单质铁置换出单质铜。 答案答案：(1)2Cu+O2灼热 2CuO（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属的化学性质专题讲练 1 班级： 姓名： 1、日常生活中，用于

8、保护钢铁制品（如自来水管）使用的“银粉”实际上是金属 的粉末，家用热水瓶胆壁上的金属是 ，年产量最高的金属是 ，玻璃刀刀头是用 制成的。2、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体，请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是 （2）设计实验：实验过程实验现象实验结题53、根据金属活动性判定，下列物质之间发生反应的是： A、Cu 和稀盐酸 B、Fe 和 AgClC、Hg 和 AgNO3溶液 D、K 和 CuSO4溶液4、下列物质中，能用金属和酸直接反应得到的是： A、FeCl3 B、MgCl2 C、AgNO3 D、CuCl25、把铁片投入到下列

9、溶液中，铁片溶解且溶液的质量减轻，又没有气体产生的是 A、H2SO4 B、CuSO4 C、FeSO4 D、ZnSO46、在含有 H2SO4的 CuSO4溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余，则下面的叙述正确的是： A、溶液中一定有 FeSO4 B、溶液中一定没有 CuSO4C、固体物质中一定不含有 Cu D、固体物质中一定没有 Fe7、等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2 价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是： A、M、N 两种金属比较活泼的是NB、生成 H2的质量 MNC、相对原子质量较大的是

10、N D、产生氢气的速率 NM 8、在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等，质量分数也相等的硫酸溶液，天平平衡。然后向两烧杯中加入质量相等的 Fe 和 Zn。若天平仍保持平衡，一定是因为： A、铁过量，锌完全反应B、锌过量，铁完全反应C、两种金属均过量D、两种金属均完全反应69、若把 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的混合物溶于蒸馏水，再加入一些锌粉，待反应完毕后，再过滤，以下几个实验者分析的结论几种结论，你认为哪些分析是合理的，为什么？A、滤纸上有 Ag,Fe 单质，滤液中有 Cu2+,Zn2+B、滤纸上有 Cu, Ag 单质，滤液中有 Cu2+,Fe2+,Zn2

11、+C、滤纸上有 Cu,Ag,Fe 单质，滤液中有 Fe2+，Zn2+D、滤纸上有 Cu，Ag，Fe,Zn 单质，滤液中有 Fe2+，Zn2+11、将 2.8g 不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成 0.1gH2,下列各组可能的是： 。A、铁片中 有木炭和锌 B、铁表面有铁锈 C、铁片中有木炭和铝 D、铁片中有镁和锌12、50gMg、Zn、Fe 的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到固体218g(不含结晶水)。则反应生成氢气的质量为： A、2g B、3g C、3.5g D、4.5g金属的化学性质专题讲练 2 班级： 姓名： 1、日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）使用的“银粉”实

12、际上是金属 的粉末，家用热水瓶胆壁上的金属是 ，年产量最高的金属是 ，玻璃刀刀头是用 制成的。2、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体，请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是 （2）设计实验：实验过程实验现象实验结题73、根据金属活动性判定，下列物质之间能发生反应的是： A、Cu 和稀盐酸 B、Fe 和 AgClC、Hg 和 AgNO3溶液 D、K 和 CuSO4溶液4、下列物质中，能用金属和酸直接反应得到的是： A、FeCl3 B、MgCl2 C、AgNO3 D、CuCl25、把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且溶液的质量减轻，又没有

13、气体产生的是 A、H2SO4 B、CuSO4 C、FeSO4 D、ZnSO46、在含有 H2SO4的 CuSO4溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余，则下面的叙述正确的是： A、溶液中一定有 FeSO4 B、溶液中一定没有 CuSO4C、固体物质中一定 不含有 Cu D、固体物质中一定没有 Fe7、等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知 M、N 在生成物中均为+2 价） ，生成氢气的质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是： A、M、N 两种金属比较活泼的是 NB、生成 H2的质量 MNC、相对原子质量较大的是 N D、产生氢气的速率 NM 8、

14、在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等，质量分数也相等的硫酸溶液，天平平衡。然后向两烧杯中加入质量相等的 Fe 和 Zn。若天平仍保持平衡，一定是因为： A、铁过量，锌完全反应B、锌过量，铁完全反应C、两种金属均过量D、两种金属均完全反应9、若把 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的混合物溶于蒸馏水，再加入一些锌粉，待反应完毕后，再过滤，以下几个实验者分析的结论几种结论，你认为哪些分析是合理的，为什么？A、滤纸上有 Ag,Fe 单质，滤液中有 Cu2+,Zn2+B、滤纸上有 Cu,Ag 单质，滤液中有 Cu2+,Fe2+,Zn2+C、滤纸上有 Cu,Ag,Fe 单质，滤液中有 Fe2+，Zn2+D、滤纸上有 Cu，Ag，Fe,Zn 单质，滤液中有 Fe2+，Zn2+O反应时间氢气质量M N811、将 2.8g 不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成 0.1gH2,下列各组可能的是： 。A、铁片中有木炭和锌 B、铁表面有铁锈 C、铁片中有木炭和铝 D、铁片中有镁和锌12、50gMg、Zn、Fe 的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到固体218g(不含结晶水)。则反应生成氢气的质量为： A、2g B、3g C、3.5g D、4.5g