人教初中化学九下《9第九单元溶液》word教案 (1).doc

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1、1第九单元第九单元 溶液溶液 考点一考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 考点二考点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用） 考点二考点二物质溶解时的热效应 溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解没有明显热现象： 如 NaCl课题二、溶解度课题二、溶解度 考点一、考点一、 、饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液：指在一定温度一定温度下，向一定量溶剂一定量

2、溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所 得的溶液。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂加溶质、蒸发溶剂 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定不一定是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定一定要比它的不饱和溶液浓 考点二考点二、溶解度 1、固体的溶解度 一定温度温度下，某固态物质在在 100g100g 溶剂溶剂里达到饱和饱和时所溶解的质量质量 四要素四要素：条件：

3、一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（外在因素） 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、气体的溶解度 影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大， 气体溶解度越大）课题三、溶质的质量分数课题三、溶质的质量分数1、公式：2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二） 步骤：计算、称（固体）量（液体） 、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒不饱和溶液饱和溶液降温、蒸

4、发溶剂、加溶质升温、加溶剂溶质质量分数= 100%溶质的质量 溶液的质量2（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：_ 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【基础检测】 1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中间。在食盐水（即氯 化钠溶液）中，氯化钠以 和 的形式分散到水中。 2、指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液石灰水稀盐酸铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后 所得溶液稀硫酸碘酒溶质溶剂3、 。溶液中存在的一些量的关系。下列的等式成立吗？溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液的质量=溶液的密度溶液的体积溶液的体积=溶质体积+溶剂体积5. 根据右图溶解度曲线，回答下

5、列问题： 温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是_。在_时，甲、乙两种物质的溶解度相等；70时，乙物质的溶解度为_g。 (3) B 物质属于_溶物质(填“易” 、 “可” 、 “微”或“难”) （4）40时，将 25g 甲物质放入 100g 水，充分溶解，形成的 是_(填“饱和” 或“不饱和”)溶液，溶质的质量 分数为_； (5)固体甲中混有少量固体乙，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ； (6)使甲的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的 措施是 ； ； 。 4、欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。7、为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制 8%的硫酸铜溶

6、液。现有 16 克硫酸铜固体，可 配制该硫酸铜溶液_克，需水_毫升。配制硫酸铜溶液一般步骤为 _、_、_，在此过程中需要用到的仪器有 _。8、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小溶解度克3B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质 D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小溶液复习课中学案溶液复习课中学案 【典题精炼】例 1：小明将未开启的饮料放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料” ，则这种物质是（ ）A.硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.生石灰

7、回顾与反思 溶解过程中的热量变化：溶于水，能使溶液的温度升高的物质有 ， 能使溶液的温度降低的物质有 ，溶液的温度基本不变物质有 。 （与水反应能使溶液的温度升高的物质有 。 ） 变式训练： 2、图 1 是 a、b 两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有 a、b 饱和溶液的试管分别放入 烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图 2 试 管内所示现象正确的是（ ）例 2. 溶解度曲线 N 点为 t3时 （填“A、B、C”中的一种）的不饱和溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和。分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 法。t3时 A 的溶解度为 ，溶质的质量分数为

8、。t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 M 克，降温到 t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，回顾与反思 1 、饱和溶液中，溶质质量分数 W 与溶解度 S 的关系式为: W%= 2、可容性物质（难容性物质）可通过 的方法除去杂质陡升型物质（缓升型物质）可采用 法除去杂 质缓升型物质（陡升型物质）可采用 法除去杂 变式训练： 3、右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1) t1时 A、B、C 三种物质的溶解度由大 到小的顺序是 （填写序号，下同） 。 (2) t1时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌， 形成的溶液质量是 g。800t1t2t3NtSPABCt1 t2

9、温度/溶解度/g30ABC4例 4：120 克 5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ； 第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ； 第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。回顾与反思溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中， 保持不变。要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的 ；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的 。 变式训练： 4、欲使 100g10的食盐溶液中的溶质质量分数提高到 20，可采取的措施是 （ ）A.蒸发 45g 水 B.取出 50g 溶液 C.蒸发 50g 水 D.加入 10g 食盐3、在实验室

10、里，某同学将 7 克金属锌投入到盛有 50 克稀硫酸的烧杯里，反应停止后，发现有固体锌剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为 56.8 克，求：生成物溶液中溶质的质量分数。【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？ 知识方面： 能力方面： 【课后提高训练】1如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在 t时， 将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可 使之变成饱和溶液的是（ ） A只有甲的溶液 B只有丙的溶液 C甲、乙的溶液 D甲、乙、 丙的溶液2、用“” “” “=”填空（1）50ml 酒精与 50ml 水混合后体积 100ml（2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度（3）20时 40g 氯化钠加入 100g 水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。 （20时氯化钠的溶解度为 36g） （4）20时 KNO3的溶解度为 31.6g,则 20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6。