人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (3).doc

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1、用心 爱心 专心1山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第三节第三节 酸和碱的性质学案酸和碱的性质学案学习目标：学习目标： 1.了解盐酸的物理性质，熟记盐酸的化学性质。 2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。 学习重点：学习重点：盐酸的化学性质和化学方程式的书写。 学习难点：学习难点：化学方程式的书写。 学习过程：学习过程： 知识准备知识准备： 1. 酸是指_的一类化合物。 2. 紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变_色。 3. 如何鉴定一杯污水呈酸性？自主学习自主学习-教材导读：教材导读

2、： 1.在实验室中如何闻一种物质的气味？2.盐酸的物理性质有哪些？3.浓盐酸在空气中会形成白雾，这是为什么？4.工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带_,浓盐酸有强烈的腐蚀性。 预习自测预习自测： 1. 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是 色有 气味的液体。浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 。 2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 （填“增大、减小、不变”下同） ，溶质质量分数 会 ；原因_。 合作探究合作探究-质疑探究：质疑探究： 盐酸的化学性质有哪些？ 想一想你知道盐酸的哪些化学性质？ 1. 盐酸与酸碱指示剂作用。 稀盐酸可使紫色的石蕊试液变_,使无色酚酞试液_.。 2. 盐酸可与碱反应。写出

3、盐酸与氢氧化钠、盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。 _、_ 3. 盐酸可与某些盐反应。写出实验室制取二氧化碳的反应原理。_。 实验探究 盐酸的化学性质 1. .把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。 现象：_。化学方程式_。 把一枚洁净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。 现象：_。化学方程式：_。用心 爱心 专心2请尝试写出锌与盐酸反应的化学方程式_。 2.把一枚生锈铁钉加入稀盐酸中，观察现象。 现象：_。 化学方程式：_。 .把少量氧化铜粉末加入稀盐酸中，观察现象。 现象：_。 化学方程式：_。请尝试写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式_。 请你归纳 盐酸的化学性质有:_ _.。 我的收获 ：自我评价：

4、11838 年 3 月，纽卡斯尔的一些园艺家访问大物理学家法拉第，并向他请教一个奇特而有趣的问题：为什 么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在该市的紫罗兰花却都是红色的?法拉第经过一番研究得出结 论。该结论后来被化学家证实并在工业上广泛应用。请问法拉第的结论是( ) A遗传变异 B施化肥不当 C纽卡斯尔市空气中 S02含量较高 D纽卡斯尔市市民用自来水浇花 2将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： （1）铁钉表面产生气泡； （2）溶液由无色逐渐变为浅绿色；（3）铁钉质量减轻； （4）溶液质量减轻。其中正确的是（ ） A. （1） （3） B. （1） （2） （4） C. （1） （2）

5、（3） D. （1） （2） （3） （4） 3盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（ ） A.能与碱反应 B. 能与金属反应 C .能与金属氧化物反应 D.能使石蕊试液变色 4胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多 是 （ ）A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaCO3 D.Mg(OH)2 推荐作业：互动 课后反思： 第三节 酸和碱的性质（第二课时） 学习目标：学习目标： 1.了解硫酸的物理性质，熟记硫酸的化学性质。 2.通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。 3.理解酸

6、的性质实质上就是氢离子的性质。 学习重点：学习重点：硫酸的化学性质和化学方程式的书写。 学习难点：学习难点：理解酸的性质实质上就是氢离子的性质。 学习过程：学习过程： 知识准备知识准备： 1. 盐酸的物理性质有哪些？ 2. 将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量和溶质质量分数会如何改变？ 3. 盐酸的化学性质有哪些？ 自主学习自主学习-教材导读：教材导读： 1.浓硫酸的物理性质有哪些？用心 爱心 专心32.怎样稀释浓硫酸？为什么要这样稀释浓硫酸？ 3.浓硫酸具有_性和_性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应如何处理？预习自测预习自测： 1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的

7、质量会 （填“增大、减小、不变”下同） ，溶质质量分 数会 ；原因_。 2.浓硫酸具有_性，可做干燥剂。 3.稀释浓硫酸时，一定要 ( )A没有特殊要求 B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C. 把水缓慢地倒人浓硫酸中，并不断搅动 D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 合作探究合作探究-质疑探究：质疑探究：你认为盐酸与硫酸的化学性质相似吗？为什么？如何验证我们的假设是否正确？ 实验探究 硫酸的化学性质 1.向紫色石蕊试液和无色酚酞试液中分别滴入少量稀硫酸，观察现象。 现象：_. 2. 把一段镁条加入稀硫酸中，观察现象。 现象：_。化学方程式_。 请尝试写出锌与硫酸反应、铁与硫酸反应的化学方程式。

8、 _、_。 3. 把一枚生锈铁钉加入稀硫酸中，观察现象。 现象：_。 化学方程式：_。 请尝试写出氧化铜硫酸反应的化学方程式。_ 4. 写出硫酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。 _、_。 5. 将少量石灰石加入稀硫酸中，观察现象。 现象：_。 化学方程式：_。 1. 在实验室中，为何不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳？ 2. 盐酸与硫酸的化学性质相似吗？不同的酸具有共性吗？ 浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 请你归纳 酸的共性有哪些？我的收获：自我评价： 1纯净的浓硫酸是 状液体，不易 。浓硫酸有强 性、 性、 性，溶于水时放 出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢地注入

9、 _里，并不断地搅拌。浓硫酸作干燥剂 时不能干燥 气体。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤用心 爱心 专心4上，应_。 2.酸具有相似化学性质的原因是_，酸能使蓝色石蕊试纸变_色 3.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是 A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸 C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸 4.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（ ） 除去热水瓶中的水垢 鉴别食盐与纯碱 检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐 测定雨水的酸碱度A B C D 5.欲将含有盐酸的氯化钙反应至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的物质是 ( )A石灰石粉末 B生石灰 C.

10、 石灰水 D氯化钙 推荐作业：互动酸和碱的性质 课后反思：第三节 酸和碱的性质（第三课时） 学习目标：学习目标： 1.了解氢氧化钠的物理性质，熟记氢氧化钠的化学性质。 2.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。 学习重点：学习重点：氢氧化钠的化学性质和化学方程式的书写。 学习难点：学习难点：化学方程式的书写。 学习过程：学习过程： 知识准备知识准备： 1. 碱是指_的一类化合物。 2.紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变_色。 3.如何鉴定一杯污水呈碱性？ 自主学习自主学习-教材导读：教材导读： 1.氢氧化钠的物理性质有哪些

11、？2.氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，故俗称_、_、_，如果不慎沾到 皮肤上，应_。3.氢氧化钠在空气中会_，因此可做_剂，氢氧化钠还会与空气中的_ 发生反应，所以必须_保存。 预习自预习自测测：1. 氢氧化钠是_色_体，_溶于水，溶解时_热。固体氢氧化钠应_保存，原因是 _且_，因为氢氧化钠_因此可做_剂。氢氧化 钠俗称_、_、_，具有很强的_性，在使用时应特别小心，如不慎沾在皮肤 上应_。2.固体氢氧化钠可作干燥剂,下列气体不能用它干燥的是( )A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气3.下列物质放入水中,其水溶液能使无色酚酞试液变红的是( )A.Cu(OH)2 B.食盐

12、 C 氢氧化钠 D.盐酸 合作探究合作探究-质疑探究：质疑探究： 实验探究一 氢氧化钠的溶解性及腐蚀性用心 爱心 专心5结论：氢氧化钠_溶于水，且溶于水放热，其水溶液具有强烈的腐蚀性，在使用时应特别小心。想一想你知道氢氧化钠的哪些化学性质？ 1.氢氧化钠与酸碱指示剂作用。 氢氧化钠可使紫色的石蕊试液变_,使无色酚酞试液_.。 2.氢氧化钠可与酸反应。写出盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。 _、_ 实验探究二 氢氧化钠的化学性质 1. 氢氧化钠与二氧化碳的反应。 现象：_。 化学方程式：_。 请尝试写出 二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。_ 。 2. 向氢氧化钠溶液中加入少量氯化

13、铜溶液，观察现象。 现象：_。 化学方程式：_。 请尝试写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式。_ 。 请你归纳 氢氧化钠的化学性质有:_ _.。 我的收获：自我评价：1.下列物质在空气中敞口放置因发生化学变化而质量增加的是( )A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠 D.烧碱固体 2.下列现象的产生，与空气成分无关的是（ ） A.A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈 3.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生。向含有酚酞的 NaOH 溶 液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）

14、 A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 4.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别的 是（ ） A.Cu(NO3)2 B.FeSO4 C. HCl D.Na2CO3 5.下列对实验意外事故的处理错误的是 A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液 课后反思： 第三节 酸和碱的性质（第四课时） 学习目标：学习目标： 1.了解氢氧

15、化钙、氧化钙的物理性质，熟记氢氧化钙的化学性质。 2.通过对碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力，体验科学探究的乐趣。3. 理 解碱的性质实质上就是氢氧根离子的性质。用心 爱心 专心6学习重点：学习重点：氢氧化钙、氧化钙的化学性质和化学方程式的书写。 学习难点：学习难点：理解碱的性质实质上就是氢氧根离子的性质。 学习过程：学习过程： 知识准备知识准备： 1.氢氧化钠的物理性质有哪些？2.氢氧化钠的俗名是什么?3.氢氧化钠的化学性质有哪些？4 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应如何处理？ 自主学习自主学习-教材导读：教材导读： 1. 氢氧化钙、氧化钙的俗名分别是什么

16、？ 2. 氢氧化钙、氧化钙的物理性质有何不同？由氧化钙如何制得氢氧化钙？3. 氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙是同一种物质吗？它们的化学式分别是什么？4. 什么是复分解反应？发生复分解反应的条件是什么？预习自测预习自测：1.氢氧化钙俗称_或_，是_色_体，_溶于水，氢氧化钙的水溶液通常叫_， 氢氧化钙对皮肤、衣服有_性。氢氧化钙可由氧化钙与水反应生成，化学方程式为 _。氧化钙是一种_色_体，俗称_，和水反应时_热，可 做_剂。除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有_、_等。2.为了防止一些袋装食品受潮,在一些食品包装袋中应放入的干燥剂是( )A.浓硫酸 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.熟石灰3.生石灰能作

17、干燥剂是因为(用化学方程式表示)_。4.将空气依次通过灼热的铜网、氢氧化钠溶液、浓硫酸，最后得到的气体是（ ）A.氮气 B.氧气、氮气、稀有气体 C.氮气、稀有气体 D.氮气、稀有气体、二氧化碳5.复分解反应指_,它属于基本反应类型，我们 已学过的基本反应类型有_。 提示提示 常见的干燥剂酸性气体中性气体碱性气体 常见的气体常见的干燥剂CO2 SO2 SO3 HCl Cl2等H2 O2 N2 CO CH4稀有气体等NH3酸性干燥剂浓硫酸碱性干燥剂氢氧化钠固体氧化钙说明：干燥剂干燥气体时，应保证不能和被干燥的气体发生反应。 合作探究合作探究-质疑探究：质疑探究： 你认为氢氧化钠与氢氧化钙的化学性

18、质相似吗？为什么？如何验证我们的假设是否正确？ 实验探究 氢氧化钙的化学性质用心 爱心 专心71.氢氧化钙与酸碱指示剂作用。 氢氧化钙可使紫色的石蕊试液变_,使无色酚酞试液_.。 2.氢氧化钙可与酸反应。写出盐酸与氢氧化钙、硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。 _、_ 这两个反应属于哪个基本反应类型？复分解反应与中和反应有何关系？3.写出二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式_。请尝试写出二氧化硫与氢氧化钙反应的化学方程式_。 这两个反应属于复分解反应吗？为什么？4.向澄清的石灰水中加入少量碳酸钠溶液，观察现象。 现象：_。 化学方程式：_。 该反应常用于在工业上制备氢氧化钠。 氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似吗？ 请你归纳 碱的共性有哪些？我的收获： 课后反思：