高中化学人教版必修1《第三章金属及其化合物》知识点复习课件.ppt

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1、 20022002年年7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，日，在珠江石溪附近，前前后后共漂着七个白色的前前后后共漂着七个白色的来历不来历不明明的金属桶。的金属桶。突然，从漂在水面上突然，从漂在水面上的一个桶中冒起一股白烟，窜起亮的一个桶中冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。状的水柱冲天而起。这个铁桶接着这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高。色烟雾有近十米高。图为工图为工作人员作人员小心翼小心翼翼的打翼的打捞金属捞金属桶桶 据悉，另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞据悉，另有一金属

2、桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛感到剧烈疼痛。于是，他们又将其推到江里，。于是，他们又将其推到江里，一遇水，一遇水，这个桶就又爆炸了这个桶就又爆炸了。第三章第三章 复习复习金属及其化合物金属及其化合物金属单质金属单质活泼活泼两性两性多价多价 常见金属活动顺序常见金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au学习金属的思路学习金属的思路:金属金属氧化物氧化物氢氧

3、化物氢氧化物盐盐研究內容研究內容:物理性质物理性质 化学性质化学性质制法制法用途用途一、金属的性质1.金属的物理性质：金属的物理性质：（共性）（共性）金属原子的最外层电子排布特点金属原子的最外层电子排布特点:金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。2.金属的化学性质金属的化学性质金属与非金属、水、酸、盐等反应金属与非金属、水、酸、盐等反应有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体常温下除汞（液态）以外都是固体 。有还原性有还原性(1)与氧气的反应与氧气的反应3Fe +

4、 2O2 Fe3O4黑色黑色点燃点燃4Al + 3O2 = 2Al2O34Na+O2=2Na2O 白色白色加热时：加热时：淡黄色淡黄色2Na+O2=Na2O2钠与氧气：钠与氧气：常温下：常温下：铝与氧气：铝与氧气：铁与氧气：铁与氧气：(2)金属与水反应金属与水反应_Na +_H2O =_K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与与冷水冷水反应反应 与与热水热水反应反应与与水蒸气水蒸气反应反应不与水反应不与水反应2Al + 6H2O =2Al(OH)3+ 3H23Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 22NaOH + H22(3)与强酸的反

5、应与强酸的反应2Na + 2HCl =2NaCl + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序中，金属活动顺序中，H以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气H以后的金属以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应不与盐酸、稀硫酸反应(4)与强碱的反应与强碱的反应_Al+_NaOH+_H2O=_2NaAlO2+3H2 222(5)与盐溶液的反应与盐溶液的反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuNa与与CuSO4溶液反应的

6、化学方程式溶液反应的化学方程式:2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2 + H2 注意：注意：活泼金属与盐活泼金属与盐溶液反应时，溶液反应时，首先与水反首先与水反应应，然后与盐反应。，然后与盐反应。金属氧化物金属氧化物氧氧化化物物金属金属氧化物氧化物非金属非金属氧化物氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物其它氧化物：过氧化物其它氧化物：过氧化物酸性氧化物酸性氧化物其它氧化物其它氧化物Na2ONa2O2颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件与水反应与水反应与与CO2反应反应特性特性淡黄色淡黄色固体固体白色白色固体固体2价价常温常温NaN

7、a2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2_氧化物氧化物_性氧化物性氧化物1价价加热加热碱碱过过 Al2O3两性两性 酸酸: :Al2O3+_HCl =_; 碱碱: :Al2O3+_NaOH =_;62AlCl3+3H2O22NaAlO2+H2OFeOFe3O4Fe2O3颜色颜色Fe化合价化合价能否被氧化能否被氧化到更

8、高价到更高价黑色黑色黑色黑色红棕色红棕色22和和33能能能能不能不能Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OFe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe的价态的价态+2+3颜色颜色白色白色红褐色红褐色相互转化相互转化能否被氧化能否被氧化到更高价到更高价能能不能不能Al(OH)3两性两性与酸与酸与碱与碱Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONa、Al、Fe的盐 Na2CO3溶解度大、碱性强；溶解度大、碱性强； NaHCO3不稳定、与盐酸反应快不稳定、与盐酸反应快 Al3+、Fe3+有净水作用有净水作用物质物质NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3

9、3不同原子不同原子团团COCO3 32 2HCOHCO3 3溶解度溶解度大大小小碱性强弱碱性强弱强强弱弱热稳定性热稳定性稳定稳定不稳定不稳定酸酸HClHClCOCO2 2碱碱NaOHNaOH盐盐CaClCaCl2 2相互转化相互转化NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3加加H：通：通CO2去去H：加碱、加热：加碱、加热2 2个个H H+ +慢慢1 1个个H H+ +快快H H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3不反应不反应不反应不反应不反应不反应沉淀沉淀铝盐铝盐KAl(SO4)212H2O【思考】如何检

10、验其中的【思考】如何检验其中的Al3+？明矾明矾向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失铁盐和亚铁盐的检验铁盐和亚铁盐的检验 1 1、检验：、检验： FeFe3+3+（FeClFeCl3 3）的检验的检验 用用NaOH；用用KSCN FeFe2+2+（FeClFeCl2 2）的检验的检验 用用NaOHNaOH；转化为转化为FeFe3+3+再用再用KSCN检验检验 Fe3+ (FeCl3 ) 加加KSCN溶液呈溶液呈红色红色; 加氢氧化钠产生加氢氧化钠产生红褐色红褐色沉淀沉淀.

11、 Fe2+ (FeCl2) 加氢氧化钠产生白色沉淀，而后迅速加氢氧化钠产生白色沉淀，而后迅速转化为灰绿色，最后变为转化为灰绿色，最后变为红褐色红褐色沉淀沉淀加加KSCN溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈红色红色2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+Fe = 3FeCl2除杂除杂焰色反应焰色反应是表现元素的性质是表现元素的性质 ，是物理变化。，是物理变化。洗、烧、蘸、烧洗、烧、蘸、烧实验探究实验探究：四、常见离子的检验：四、常见离子的检验： 1.颜色反应颜色反应掌握操作方法掌握操作方法！2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生将一小块钠投入下列溶液时，既能产

12、生气体又会出现沉淀的是（气体又会出现沉淀的是（ ）A稀稀H2SO4 BNaOH溶液溶液 CCuSO4溶液溶液 DMgCl2溶液溶液1 1、钠与水反应时产生的各种现象如下：、钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠浮在水面上；钠沉在水底；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小球迅速游动逐渐减小，最后消失；小，最后消失；发出嘶嘶的声音；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（红色。其中正确的一组是（ ） A A B B全部全部 C C D DDCD巩固与练习巩固与练习巩固与练习巩固与练习4 4下列属于碱性氧化物的是（下列属于碱性氧化物的

13、是（ ） 属于酸性氧化物的是（属于酸性氧化物的是（ ） 属于两性氧化物的是（属于两性氧化物的是（ ） ACO2 BFe2O3 C Al2O3 DCOBAC3、将、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生生成白色粉末；成白色粉末；变暗；变暗；生成白色固体；生成白色固体；发生潮解变发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（为液体，这些现象的先后顺序是（ ）A A B BC C D DC、下列各反应过程中，没有发生、下列各反应过程中，没有发生Fe3+ Fe2+变化变化的是的是( )。 A向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑 B用三氯化铁溶液腐

14、蚀铜版制作印刷电路板用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板 C向氯化亚铁溶液中通氯气向氯化亚铁溶液中通氯气 D过量的稀硫酸与铁屑反应过量的稀硫酸与铁屑反应 CD巩固与练习巩固与练习 课本P-62 1. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22. 酸强碱两性酸强碱两性 两性两性3.生成白色沉淀生成白色沉淀，沉淀增多不溶解沉淀增多不溶解，生成白生成白色沉淀色沉淀，沉淀先增多后减少最后消失沉淀先增多后减少最后消失4.(D), 5.(B), 6.(B), 7.(C), 8.(D), 9.(D)10. 2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 +CuCl211

15、. 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变成灰绿先生成白色絮状沉淀，而后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色色，最终变成红褐色12. Na2CO3 21.2g, 0.2 mol课本P-681. 物理 化学机械高 低原料配比工艺2. 青铜3. 钢碳素钢合金钢7.10. 2.1104 t高温高温Fe2O33CO = = 2Fe+3CO2氧化剂氧化剂还原剂还原剂课本P-70复习题1.(B), 2.(C), 3.(D), 4.(D), 5.(A), 6.(C)7. 2Cu +O2 = 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 Cu(OH)2 = Cu

16、O +H2O CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu8. 2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O 2OH- + CO2 = CO32- +H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al +2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2 9. CaCO3 = CaO + CO2 CaO +H2O =Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH11. 52.9, 1:1 一单选题一单选题1.(C), 2.(A), 3.(B), 4.(C), 5.(C), 6.(A), 7.(D), 8.(C), 9.(C), 10.(B), 11.

17、(C), 12.(BD), 13.(D)二填空题二填空题14.(1) Al2O3+6HCl =2AlCl3 +3H2O (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(4) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(5) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4第三章金属及其化合物练习题第三章金属及其化合物练习题(11) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(9) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (8) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(10) 2Fe+ + Cl2

18、= 2Fe+ +2Cl- (6) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(7) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O15.(1) 钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀游动，发出嘶嘶的响声，生成红褐色沉淀16.变瘪了的易拉罐又鼓起来了，变瘪了的易拉罐又鼓起来了，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应使罐内气压降二氧化碳与氢氧化钠发生了反应使罐内气压降低铝质易位罐与氢氧化钠反应，放出氢气低铝质易位罐与氢氧化钠反应，放出氢气2OH- + CO2 = CO32- +H2O2Al +2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2 17.(1) 10.6g ,0.1mol (2) 0.5 mol/L