31_金属的化学性质课件3(人教版必修1）.ppt

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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质具有金属光泽（块状）、不透明具有金属光泽（块状）、不透明能够导电能够导电具有延展性，能拉成丝具有延展性，能拉成丝能展成薄片能展成薄片能够导热能够导热能够弯曲能够弯曲的一些物理性质的一些物理性质 o思考与交流思考与交流在我们学习过的金属中，它们有哪些共同在我们学习过的金属中，它们有哪些共同的化学性质？的化学性质？大多能与氧气反应大多能与氧气反应活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应相互间能发生置换反应相互间能发生置换反应实例：请完下页图中反应的化学方程式实例：请完下页图中反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2

2、(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2 2MgOo有关金属化学性质的一些实验有关金属化学性质的一些实验1.1.在金属活动性顺序里：金属的位置越在金属活动性顺序里：金属的位置越 _,_,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈。它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈。2. 2. 在金属活动性顺序里，位于在金属活动性顺序里，位于 的金属能的金属能把位于把位于 的金属从它们的的金属从它们的 里置换出里置换出来。（来。（K K、CaCa、NaNa除外！）除外！）靠前靠前后面后面盐溶液盐溶液前面前面 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

3、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱o金属活动性顺序金属活动性顺序NaNa、MgMg、AlAl的原子结构特点：最外层电子数少于的原子结构特点：最外层电子数少于4 4，容易失，容易失Na281+11Mg282+12Al283+13NaNa、MgMg、AlAl原子结构示意图：原子结构示意图：o观察钠的外观，记录有关现象观察钠的外观，记录有关现象实验内容：实验内容：实验现象实验现象: :切口处可观察到银白色的金属光切口处可观察到银白色的金属光泽泽, ,在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。 讨论：以上实验讨论：以上实验, ,体现了金属钠哪些物体

4、现了金属钠哪些物理和化学性质？理和化学性质？o实验实验3131取一小块金属钠，用滤纸吸干表取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外面的煤油后，用刀切去一端的外皮皮, ,观察钠表面的光泽和颜色。观察钠表面的光泽和颜色。o现象记录现象记录观察观察现象现象性质性质煤油煤油滤纸滤纸小刀切割小刀切割新表面的颜新表面的颜色与光泽色与光泽在空气中的在空气中的变化变化保存在煤油中保存在煤油中吸干表面的煤油吸干表面的煤油很容易切割很容易切割具有金属光泽具有金属光泽易变暗易变暗质地软，硬度小质地软，硬度小与大多数金属与大多数金属一样一样密度比煤油大密度比煤油大易在空气中反应易在空气中反应4Na +

5、 O2 = 2Na2O常温常温一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃发出白光，放出大量的发出白光，放出大量的热，生成白色固体热，生成白色固体火星四射，放出大量的火星四射，放出大量的热，有黑色固体溅落热，有黑色固体溅落o 镁在空气中燃烧镁在空气中燃烧o 铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧o实验实验3232实验内容：实验内容： 把一小块金属钠放在坩埚里，加把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？热，有什么现象？实验现象：实验现象： 观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

6、火焰呈黄色，生成淡黄色的固体思考题：钠能在空气中燃烧吗思考题：钠能在空气中燃烧吗？2Na + O2 = Na2O2 加热加热钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠过氧化钠（ Na2O2 ）反应方程式：反应方程式：o钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧o除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的性质所氧化，生成相硫等具有氧化性的性质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物，例如：应的氯化物或硫化物，例如： NaCl Na2S淡黄色淡黄色o钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧失去失去2e-，

7、化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e- ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原- -10还还 原原 剂：剂：NaNa用双线桥法表示氧化还原反应用双线桥法表示氧化还原反应氧氧 化化 剂：剂：O O2 2还原产物：还原产物：NaNa2 2O O2 2氧化产物：氧化产物：NaNa2 2O O2 22Na + O2 = Na2O2 点燃点燃实验内容：实验内容：实验现象实验现象: : 填充下页表格填充下页表格o实验实验3333在烧杯中加入一些水，滴入几滴在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？水中，你看到什么现象？铁、铜等

8、金属可制成水壶烧水，说明它们不铁、铜等金属可制成水壶烧水，说明它们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应与水反应，是不是所有金属都不与水反应？o思考与交流思考与交流二、金属和水的反应二、金属和水的反应钠钠浮浮在水面上在水面上钠钠熔熔化成小球化成小球钠钠在水面上在水面上游游动动有嘶嘶的有嘶嘶的响响声声滴有酚酞的液滴有酚酞的液体变成了体变成了红红色色钠的密度比水小钠的密度比水小反应放出了热，钠的熔点较低反应放出了热，钠的熔点较低反应放出了气体反应放出了气体生成物呈碱性生成物呈碱性气体、钠球、水相互作用发出气体、钠球、水相互作用发出的声音的声音 2Na + H2O = 2NaOH + H2o实验实验

9、3333o钠与水的反应钠与水的反应 N NH HO=O=N NOHOHH H 失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e- ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原还还 原原 剂：剂：NaNa用双线桥法表示氧化还原反应用双线桥法表示氧化还原反应氧氧 化化 剂：剂：H H2 2O O还原产物：还原产物：H H氧化产物：氧化产物：N NOHOHo钠与水的反应钠与水的反应写出该反应的离子方程式写出该反应的离子方程式N NH HO =O =N NOHOHH H 1.1.写写2.2.拆拆3.3.删删4.4.查查N NH HO =O =N N+ 2OH2OH-H H 没有能够删除的离子没有能够删除的离子质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒N NH HO =O =N N+ 2OH2OH-H H 物理性质：物理性质： 化学性质化学性质: 化学性质很活泼化学性质很活泼 1.与氧气反应与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O常温常温2Na + O2 = Na2O2 点燃点燃2.与水反应与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2银白色金属光泽的固体，质软银白色金属光泽的固体，质软(硬硬度小度小) ，密度比水小，密度比水小(0.97g/cm3)，但但大于煤油，熔点较低大于煤油，熔点较低(97.87)