（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学63电解池的工作原理及应用课件.ppt

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1、第三单元 电解池的工作原理及应用三年三年1212考考 高考指数高考指数: :了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。一、电解原理一、电解原理1.1.电解：在电解：在_的作用下，在两电极上分别发生的作用下，在两电极上分别发生_和和_的过程。的过程。2.2.电解池电解池( (也叫电解槽也叫电解槽) )电解池是电解池是把把_的装置。的装置。直流电直流电氧化反应氧化反应电能转变为化学能电能转变为化学能还原反应还原反应3.3.电解池的组成和工作原理电解池的组成和工作原理“两极一液一连线，电解还两极一液一连线，电解还需直流电需直流电”如电

2、解如电解CuClCuCl2 2溶液溶液总反应方程式：总反应方程式：_ 电解电解=CuCu2+2+2Cl+2Cl- - Cu+Cl Cu+Cl2 2电极名称：电极名称：阴极阴极反应类型：反应类型：还原反应还原反应电极反应式：电极反应式：CuCu2+2+2e+2e- -=Cu=Cu电极名称：电极名称：阳极阳极反应类型：反应类型：氧化反应氧化反应电极反应式：电极反应式：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2二、电解原理的应用二、电解原理的应用1.1.氯碱工业氯碱工业(1)(1)电极反应电极反应: :阳极：阳极：_ 阴极：阴极：_。(2)(2)总反应方程式：总反应方程式：_。(3)(3)

3、应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。 2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 22H2H+ +2e+2e- -=H=H2 22NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2通电通电=2.2.电镀与电解精炼铜电镀与电解精炼铜 电镀电镀（FeFe上镀上镀CuCu） 电解精炼铜电解精炼铜 粗铜粗铜（含（含ZnZn、FeFe、NiNi、AgAg、AuAu等杂质）等杂质） 阳极阳极 阴极阴极 电极材料电极材料 电极反应电极反应 铜铜 Cu-2eCu-2e- -=CuCu2+ 2+ Cu-2eCu-2e- -=Cu

4、=Cu2+2+ Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+Ni-2eNi-2e- -=Ni=Ni2+2+ 电极材料电极材料 电极反应电极反应 铁铁 纯铜纯铜 CuCu2+2+2e+2e- - = Cu = Cu 电解质溶液电解质溶液 注：电解精炼铜时，粗铜中的注：电解精炼铜时，粗铜中的AgAg、AuAu等不反应，沉在电解池底部形等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥。成阳极泥。 CuSOCuSO4 4溶液溶液 3.3.电冶金电冶金(1)(1)钠的冶炼。钠的冶炼。总反应：总反应：_阴极反应：阴极反应：_阳极反应：阳极反应：2Cl2Cl- -2e-2e

5、- -=Cl=Cl2 2(2)Mg(2)Mg的冶炼。的冶炼。总反应：总反应：_(3)Al(3)Al的冶炼。的冶炼。总反应：总反应：_ 电解电解=2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na) 2NaClCl2 22Na2Na+ +2e+2e- -=2Na=2NaMgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2 电解电解= 电解电解=2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) ) 4Al+3O4Al+3O2 21.1.用铜作阳极、石墨作阴极电解用铜作阳极、石墨作阴极电解CuClCuCl2 2溶液时，阳极电极反应溶液时，阳极电极反应式为式为2Cl2Cl- -2e-2e- -

6、=Cl=Cl2 2。( )( )【分析【分析】错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，故阳极反应为：故阳极反应为：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+2+。2.Cu+H2.Cu+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2可以设计成电解池，但不能设计成可以设计成电解池，但不能设计成原电池。原电池。( )( )【分析【分析】正确，能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还正确，能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还原反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。原反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。3.3.可用电解

7、熔融的可用电解熔融的AlClAlCl3 3制取铝。制取铝。( )( )【分析【分析】错误，因错误，因AlClAlCl3 3为共价化合物，其熔融态不导电，故为共价化合物，其熔融态不导电，故不能通过电解不能通过电解AlClAlCl3 3的方法制备的方法制备AlAl。4.4.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。阴极增加的质量相等。( )( )【分析【分析】错误，电解精炼铜时，阴极析出的只有错误，电解精炼铜时，阴极析出的只有CuCu，而阳极，而阳极减少的有活泼的减少的有活泼的ZnZn、FeFe、NiNi等形成阳离子存在

8、于溶液中，不等形成阳离子存在于溶液中，不活泼的活泼的AgAg、AuAu等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不相等。相等。 原电池、电解池、电镀池的比较原电池、电解池、电镀池的比较原电池原电池 电解池电解池 电镀池电镀池 应用电解原理在应用电解原理在金属表面镀一层金属表面镀一层其他金属或合金其他金属或合金的装置的装置 将电能转变成化将电能转变成化学能的装置学能的装置 将化学能转变成将化学能转变成电能的装置电能的装置 定义定义 装置装置举例举例 原电池原电池电解池电解池 电镀池电镀池 镀层金属接电源镀层金属接电源正极，待镀金属接正极，待镀金属接电源负极电源

9、负极电镀液必须含有电镀液必须含有镀层金属离子镀层金属离子 两电极接直流电两电极接直流电源源两电极插入电两电极插入电解质溶液中解质溶液中形成闭合回路形成闭合回路 活泼性不同的两活泼性不同的两电极电极电解质溶液（电电解质溶液（电极插入其中）极插入其中）形成闭合回路形成闭合回路形成形成条件条件 电极电极名称名称 负极：较活泼金属负极：较活泼金属正极：较不活泼金正极：较不活泼金属（或能导电的非属（或能导电的非金属）金属） 阳极：与电源正极阳极：与电源正极相连的电极相连的电极阴极：与电源负极阴极：与电源负极相连的电极相连的电极 名称同电解池，但名称同电解池，但有限制条件有限制条件阳极：必须是镀层阳极：必

10、须是镀层金属金属阴极：镀件阴极：镀件 原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池阳极：金属电极失电阳极：金属电极失电子子阴极：电镀液中的阳阴极：电镀液中的阳离子得电子离子得电子 阳极：氧化反应，金阳极：氧化反应，金属电极失电子或溶液属电极失电子或溶液中的阴离子失电子中的阴离子失电子阴极：还原反应，溶阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子液中的阳离子得电子 负极：氧化反应负极：氧化反应正极：还原反应正极：还原反应 电极电极反应反应 【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)原电池与电解池的本质区别是能量转换的原电池与电解池的本质区别是能量转换的形式。工作时都发生氧化还原反应，但电解池中的反应不一形式。工作时

11、都发生氧化还原反应，但电解池中的反应不一定是能自发进行的氧化还原反应，而原电池中则必须是自发定是能自发进行的氧化还原反应，而原电池中则必须是自发进行的氧化还原反应。进行的氧化还原反应。(2)(2)一般来说，有外加电源的是电解池一般来说，有外加电源的是电解池( (若阳极金属与电解质若阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时为电镀池溶液中的阳离子相同时为电镀池) )，没有外加直流电源的是原，没有外加直流电源的是原电池。电池。【典例【典例1 1】如图所示装置中，】如图所示装置中，X X是铁，是铁，Y Y是石墨电极，是石墨电极，a a是硫酸是硫酸钠溶液，实验开始前，在钠溶液，实验开始前，在U U形管的两边

12、同时各滴入几滴酚酞试形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是液，下列叙述正确的是( )( )A.A.闭合闭合K K1 1，断开，断开K K2 2，X X极放出极放出H H2 2B.B.闭合闭合K K1 1，断开，断开K K2 2，Y Y极为阳极极为阳极C.C.闭合闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，Y Y极的电极反应式为：极的电极反应式为：O O2 22H2H2 2O O4e4e- -=4OH=4OH- -D.D.闭合闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，工作一段时间后，工作一段时间后，X X电极附近显红色电极附近显红色【解题指南【解题指南】解答本题时要注意以下两点：解答本

13、题时要注意以下两点：(1)(1)闭合闭合K K1 1，断开，断开K K2 2，形成原电池，形成原电池，X X极为负极。极为负极。(2)(2)闭合闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，形成电解池，形成电解池，Y Y极为阳极。极为阳极。【解析【解析】选选D D。闭合。闭合K K1 1，断开，断开K K2 2，形成原电池，形成原电池，X X极为负极，铁极为负极，铁失去电子，不会放出失去电子，不会放出H H2 2，Y Y极为正极，故极为正极，故A A、B B错误；闭合错误；闭合K K2 2，断开断开K K1 1，形成电解池，形成电解池，Y Y极的电极反应式为：极的电极反应式为：4OH4OH- -4

14、e-4e- -=O=O2 2+2H+2H2 2O O，X X电极电极H H+ +放电，放电，X X极附近极附近OHOH- -浓度增加，故浓度增加，故C C错错误，误，D D正确。正确。 【互动探究【互动探究】(1)(1)若在铁棒上镀锌，则需对原装置做怎样的改若在铁棒上镀锌，则需对原装置做怎样的改进进? ?提示：提示：闭合闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，将，将Y Y极换为锌棒，将极换为锌棒，将a a换为硫酸锌溶液。换为硫酸锌溶液。(2)(2)若将电源电极互换，闭合若将电源电极互换，闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，X X极的电极反应式怎极的电极反应式怎样写？样写？提示：提示：电

15、源电极互换后，电源电极互换后，X X极成为阳极，发生氧化反应，电极极成为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：反应式为：Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+。【变式备选【变式备选】如图所示，如图所示，a a、b b是两根石墨棒，下列叙述正确是两根石墨棒，下列叙述正确的是的是( )( )A.aA.a是阴极，发生还原反应，是阴极，发生还原反应，b b是阳极，发生氧化反应是阳极，发生氧化反应B.B.装置工作时，稀硫酸溶液中装置工作时，稀硫酸溶液中c(Hc(H+ +) )变小、变小、c(Cuc(Cu2+2+) )变大变大C.C.往滤纸上滴加酚酞试液，往滤纸上滴加酚酞试液，a a极附近颜色变红极附

16、近颜色变红D.D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变【解析【解析】选选D D。选项。选项A A，ZnZn为原电池负极，为原电池负极，CuCu为原电池正极，为原电池正极，故故a a为阳极，阳极发生氧化反应，为阳极，阳极发生氧化反应，b b为阴极，发生还原反应。为阴极，发生还原反应。选项选项B B，CuCu不参与电极反应，溶液中无不参与电极反应，溶液中无CuCu2+2+。选项。选项C C，水电离产，水电离产生的生的H H+ +在在b b极放电，极放电，b b 极附近极附近OHOH- -浓度增大，所以浓度增大，所以b b极附近颜色极附近颜色变红。选项变红。选项D D，S

17、OSO4 42-2-不参与电极反应，其物质的量不变。不参与电极反应，其物质的量不变。 电解规律及电解的相关计算电解规律及电解的相关计算1.1.以惰性电极电解电解质溶液的类型以惰性电极电解电解质溶液的类型电解质电解质浓度浓度 电极反应特点电极反应特点 电解电解水型水型 NaOHNaOH pH pH H H2 2SOSO4 4 减小减小 不变不变 NaNa2 2SOSO4 4 类型类型 实例实例 电解电解质溶质溶液复原液复原 阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e- - = 2H = 2H2 2阳极：阳极：4OH4OH- -4e-4e- - = =2H2H2 2O+OO+O2 2 增大增大 加水加水

18、 增大增大 加水加水 加水加水 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 电解质电解质 电解质电解质 HClHCl CuClCuCl2 2 电解质电离出的阴、阳电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电离子分别在两极放电 电解电电解电解质型解质型 通氯通氯化氢化氢 加氯加氯化铜化铜 水水 电解电解对象对象 水水 水水 电解质电解质浓度浓度 电极反应特点电极反应特点 放放H H2 2生碱型生碱型 pH pH 类型类型 实例实例 电解电解 质溶质溶液复原液复原 阴极：阴极：H H2 2O O放放H H2 2生碱生碱阳极：电解质阴离子放阳极：电解质阴离子放电电 阴极：电解质阳离子放阴极：电解质阳

19、离子放电电阳极：阳极：H H2 2O O放放O O2 2生酸生酸 放放O O2 2生酸型生酸型 电解电解对象对象 NaClNaCl 电解质电解质和水和水 生成新生成新电解质电解质 增大增大 通氯通氯化氢化氢 CuSOCuSO4 4 电解质电解质和水和水 生成新生成新电解质电解质 加氧加氧化铜化铜 减小减小 2.2.电解时的放电顺序与电极产物的判断电解时的放电顺序与电极产物的判断(1)(1)阳极。阳极。(2)(2)阴极。阴极。直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：AgAg+ +FeFe3+3+CuCu2+2+HH+ +( (酸酸)Fe)F

20、e2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +CaCa2+2+KK+ +3.3.电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断解题依据是得失电子守恒，其解题方法有守恒法、总反应式解题依据是得失电子守恒，其解题方法有守恒法、总反应式法、关系式法。法、关系式法。(1)(1)根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。子数相等。(2)(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，根据总反应

21、式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式计算。最后根据总反应式计算。(3)(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式。知量之间，建立计算所需的关系式。【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以按：按：“析出什么，加上什么析出什么，加上什么”的思路，加上适量某物质，该的思路，加上适量某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。如用惰性电极电解物质可以是阴极与阳极产物的化合物。如用惰性电极电解CuSOCuSO4 4溶液时

22、，若要恢复原溶液，可加入溶液时，若要恢复原溶液，可加入CuOCuO、CuCOCuCO3 3而不是而不是Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。(2)(2)判断两极产物时，先看电极是活性电极还是惰性电极，若判断两极产物时，先看电极是活性电极还是惰性电极，若是活性电极，电极反应首先表现电极溶解而不是电解质溶液是活性电极，电极反应首先表现电极溶解而不是电解质溶液中阳离子放电。中阳离子放电。(3)Fe(3)Fe3+3+的放电能力大于的放电能力大于CuCu2+2+，其第一阶段放电反应为，其第一阶段放电反应为FeFe3+3+e+e- -=Fe=Fe2+2+，而不

23、是，而不是FeFe3+3+3e+3e- -=Fe=Fe。【典例【典例2 2】(2012(2012潮州模拟潮州模拟) )下图为相互串联的甲、乙两个电下图为相互串联的甲、乙两个电解池。解池。试回答：试回答：(1)(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A A是是_、_(_(依依次填电极材料和电极名称次填电极材料和电极名称) )，电极反应是，电极反应是_；B B是是_、_(_(依次填电极材料和电极名称依次填电极材料和电极名称) )，电极反，电极反应是应是_；应选用的电解质溶液是；应选用的电解质溶液是_。(2)(2)若甲池阴极增重若甲池阴极增重43.2 g43.2 g且乙

24、池中阴极上一直都有气体产生，且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是_L_L。 【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)电镀池的连接方式。电镀池的连接方式。(2)(2)串联电路的特点：在相同时间内通过各电极的电量相等。串联电路的特点：在相同时间内通过各电极的电量相等。【解析【解析】(1)(1)电镀时镀件作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层电镀时镀件作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层金属的可溶性盐溶液作电镀液，故铁作阴极、银作阳极、电金属的可溶性盐溶液作电镀液，故铁作阴极、银作

25、阳极、电镀液为硝酸银溶液。镀液为硝酸银溶液。(2)(2)甲池中阴极反应为：甲池中阴极反应为：AgAg+ +e+e- -=Ag=Ag，当阴极增重，当阴极增重43.2 g43.2 g时，时，析出析出AgAg的物质的量为的物质的量为0.4 mol0.4 mol，则转移电子的物质的量也为，则转移电子的物质的量也为0.4 mol0.4 mol。乙池中阴极反应式为：。乙池中阴极反应式为：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2，根据电子，根据电子守恒，析出氢气为守恒，析出氢气为0.2 mol,0.2 mol,在标准状况下体积为在标准状况下体积为4.48 L4.48 L。答案：答案：(1)(1)铁铁 阴

26、极阴极 AgAg+ +e+e- -=Ag=Ag银银 阳极阳极 Ag-eAg-e- -=Ag=Ag+ + AgNOAgNO3 3(2)4.48(2)4.48【技巧点拨【技巧点拨】电解计算的一般解题思路电解计算的一般解题思路(1)(1)先看阳极材料，是活性电极还是惰性电极。先看阳极材料，是活性电极还是惰性电极。(2)(2)找全离子，将溶液中的所有离子按阴阳离子分开。找全离子，将溶液中的所有离子按阴阳离子分开。(3)(3)根据电子守恒，串联电路中转移的电子数目相同，即阴离根据电子守恒，串联电路中转移的电子数目相同，即阴离子子( (活泼电极活泼电极) )失的电子数等于阳离子得的电子数，列出关系失的电子

27、数等于阳离子得的电子数，列出关系式进行计算。式进行计算。【变式训练【变式训练】500 mL500 mL KNO KNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中的混合溶液中c(NOc(NO3 3- -) )=6.0 molL=6.0 molL-1-1, ,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到两极均收集到22.4 L22.4 L气体气体( (标准状况标准状况) )。下列说法正确的。下列说法正确的是是( )( )A.A.上述电解过程中共转移上述电解过程中共转移2 mol2 mol电子电子B.B.原混合溶液中原混合溶液中c

28、(Kc(K+ +) )为为2 molL2 molL-1-1C.C.电解得到的电解得到的CuCu的物质的量为的物质的量为0.5 mol0.5 molD.D.电解后溶液中电解后溶液中c(Hc(H+ +) )为为2 molL2 molL-1-1【解析【解析】选选B B。阳极：。阳极：4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2,阴极，首先阴极，首先CuCu2+2+放电：放电：CuCu2+2+2e+2e- -=Cu,Cu=Cu,Cu2+2+反应完反应完H H+ +放电：放电：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2,当阳极收集到当阳极收集到22.4 L O22.4 L O

29、2 2时，转移时，转移4 mol e4 mol e- -，阴极上收集到，阴极上收集到22.4 L H22.4 L H2 2时，转移时，转移2 mol e2 mol e- -，根据各电极电子守恒得出，根据各电极电子守恒得出CuCu2+2+得到得到2 mol e2 mol e- -，生成，生成1 mol Cu1 mol Cu；因为；因为4 mol OH4 mol OH- -放电，放电，2 mol 2 mol H H+ +放电，所以电解后溶液呈酸性，放电，所以电解后溶液呈酸性，c(Hc(H+ +)=2 mol/0.5 L=)=2 mol/0.5 L=4 mol4 molL L-1-1，所以，所以A

30、A、C C错误。根据溶液中电荷守恒得原混合溶错误。根据溶液中电荷守恒得原混合溶液中液中c(Kc(K+ +)=2 mol)=2 molL L-1-1。1.1.关于原电池和电解池的叙述正确的是关于原电池和电解池的叙述正确的是( )( )A.A.原电池失去电子的电极称为阴极原电池失去电子的电极称为阴极B.B.电解池的阳极、原电池的负极上都发生氧化反应电解池的阳极、原电池的负极上都发生氧化反应C.C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成D.D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电电解时电解池的阳极一定是阴离子放电【解析【解析】选选B B。A A项，

31、原电池中失去电子的电极叫负极，项，原电池中失去电子的电极叫负极，A A错误；错误；C C项，不一定是由两种金属组成，也可以是金属和非金属，如项，不一定是由两种金属组成，也可以是金属和非金属，如石墨电极，石墨电极，C C错误；错误；D D项，当阳极为活性金属时，表现为电极项，当阳极为活性金属时，表现为电极溶解而不是电解质溶液中阴离子放电，溶解而不是电解质溶液中阴离子放电，D D错误。错误。2.(20122.(2012延安模拟延安模拟) )中国人民银行于中国人民银行于20112011年发行了中国京剧年发行了中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币

32、材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做( )( )A.A.阴极阴极 B.B.阳极阳极 C.C.正极正极 D.D.负极负极【解析【解析】选选A A。电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳。电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。本题在铜上镀银，故铜芯应做阴极。极。本题在铜上镀银，故铜芯应做阴极。3.(20123.(2012杭州模拟杭州模拟) )下列事实不能用金属活动性解释的是下列事实不能用金属活动性解释的是( )( )A.A.生活中可用铝制的水壶烧水生活中可用铝制的水壶烧水B.B.镀锌铁制品破损后，镀层仍能保

33、护铁制品镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C.C.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D.D.电解法精炼铜时，其含有的电解法精炼铜时，其含有的AgAg、AuAu杂质沉积在电解槽的底杂质沉积在电解槽的底部部【解析【解析】选选A A。可用铝制的水壶烧水是因为铝壶表面有一层致。可用铝制的水壶烧水是因为铝壶表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝与水的接触；镀锌铁制品破损后，形密的氧化膜，阻止了铝与水的接触；镀锌铁制品破损后，形成原电池，因为锌比铁活泼，锌作负极，保护铁；工业上常成原电池，因为锌比铁活泼，锌作负极，保护铁；工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠，

34、是因为钠太活泼；电用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠，是因为钠太活泼；电解法精炼铜时，其含有的解法精炼铜时，其含有的AgAg、AuAu杂质沉积在电解槽的底部，杂质沉积在电解槽的底部，是因为铜比是因为铜比AgAg、AuAu活泼。活泼。4.4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的过程中，溶液的pHpH依次为升高、不变、降低的是依次为升高、不变、降低的是( )( )A.AgNOA.AgNO3 3 HClHCl Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2 B.KCl B.KCl Na Na2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4

35、 4C.CaClC.CaCl2 2 KOH NaNOKOH NaNO3 3 D.HCl D.HCl HNO HNO3 3 K K2 2SOSO4 4【解析【解析】选选B B。由电解规律可得：。由电解规律可得：故而选故而选B B。类型类型化学物质化学物质pHpH变化变化放放O O2 2生酸型生酸型CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2降低降低放放H H2 2生碱型生碱型KClKCl、CaClCaCl2 2升高升高电解电解质型电解电解质型HClHCl升高升高电解电解H H2 2O O型型NaNONaNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、K K2

36、2SOSO4 4不变不变KOHKOH升高升高HNOHNO3 3降低降低5.5.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )( )A.A.装置装置中阳极上析出红色固体中阳极上析出红色固体B.B.装置装置的待镀铁制品应与电源正极相连的待镀铁制品应与电源正极相连C.C.装置装置中外电路电子由中外电路电子由a a极流向极流向b b极极D.D.装置装置的阳极反应为：的阳极反应为：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2【解析【解析】选选C C。装置。装置中阳极反应为中阳极反应为2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2，A A错；错；装置装置是电镀

37、装置，待镀铁制品应作阴极，即与电源负极相是电镀装置，待镀铁制品应作阴极，即与电源负极相连，连，B B错；装置错；装置中外电路电子应从负极中外电路电子应从负极(a(a极极) )流向正极流向正极(b(b极极) )，C C对；装置对；装置的阳极反应为的阳极反应为2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2，D D错。错。6.6.防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品防止钢铁腐蚀可以延长钢铁制品的使用寿命。在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，电镀的装置如图所示：(1)(1)上面的电镀装置图的上面的电镀装置图的“直流电源直流电源”

38、中中_(_(选填选填“a”a”或或“b”)b”)是正极。是正极。(2) (2) 接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用蒸馏水小心冲洗干净、烘干，镀完成后，将两个电极取出，用蒸馏水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量差为然后称量，二者质量差为5.12 g5.12 g，由此计算电镀过程中电路，由此计算电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为中通过的电子的物质的量为_。(3)(3)上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁上述铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：镀

39、件破损后，铁更容易被腐蚀的原因：_，由此可推知，由此可推知铁镀铁镀_(_(填一种金属填一种金属) )在破损时铁不易被腐蚀。在破损时铁不易被腐蚀。【解析【解析】(1)(1)电镀时正极连接的电极为阳极，故电镀时正极连接的电极为阳极，故a a为正极。为正极。(2)(2)阳阳极溶解的铜等于阴极上析出的铜，故阳极溶解的铜为极溶解的铜等于阴极上析出的铜，故阳极溶解的铜为2.56 g2.56 g，即即0.04 mol0.04 mol，故电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为，故电镀过程中电路中通过的电子的物质的量为0.08 mol0.08 mol。(3)(3)镀件破损时，镀层金属与镀件金属在周围环境中镀件破损时，镀层金属与镀件金属在周围环境中形成原电池，活泼性强的金属更容易被腐蚀。若在铁上镀上比形成原电池，活泼性强的金属更容易被腐蚀。若在铁上镀上比铁活泼的金属，镀层破损后铁不易被腐蚀。铁活泼的金属，镀层破损后铁不易被腐蚀。答案：答案：(1)a(1)a(2)0.08 mol(2)0.08 mol(3)(3)铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更铁比铜活泼，铁与铜构成原电池的两个电极，铁作负极，更易被腐蚀易被腐蚀 锌锌( (合理即可合理即可) )