初中化学知识总结.doc

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1、1化学资料化学资料目录目录初中化学知识点总结.4一、基本概念：.4二、基本知识、理论：.7三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：.10四、常见物质的颜色的状态.11五、物质的溶解性.11六、化学之最.12七解题技巧和说明：.13推断题解题技巧.13解实验题：.15八、初中化学中的“三” .19九、化学中的“一定”与“不一定”.20十、化学实验总结.23基本化学反应.27一、化合反应；.27二、分解反应：.28三、置换反应：.294、复分解反应：.30四、复分解反应.31五、其它反应：.32初中化学知识总结（识记部分）.34一、物质的学名、俗名及化学式.34二、常见物质的颜色的状态.34三、物质

2、的溶解性.34四、化学之最.35五、初中化学中的“三” .35六、化学中的“一定”与“不一定”.372初中化学知识总结（化学规律）.401、金属活动性顺序：.402、金属酸盐H2中：.414、物质的检验.415、金属盐溶液新金属新盐：.426、物质燃烧时的影响因素：.427、影响物质溶解的因素：.438、元素周期表的规律：.439、原子结构知识中的八种决定关系：.4310、初中化学实验中的“先”与“后”.4411、反应中的一些规律：.4512、实验中的规律：.4613、实验基本操作中的数据：.46初中总复习化学基本概念和原理.471. 物质的变化及性质.472. 物质的组成.483. 物质的分

3、类.494. 化学用语.505. 溶液.51【解题方法指导】.52初中总复习元素的单质及化合物（一）.571. 空气和水的比较.572. 氧气、氢气、二氧化碳的比较.583. 一氧化碳、二氧化碳的比较.604. 氢气、碳、一氧化碳的比较.615. 有机化合物.626. 铁的化学性质.64【解题方法指导】.64初三化学初中总复习元素的单质及化合物（二）.701. 酸、碱、盐的性质.7023. 常见物质的溶解性.764. 金属活动顺序表的应用.775. 复分解反应发生的条件：.77【解题方法指导】.77初中化学总复习化学实验综合.821. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质.822. 几种

4、常见药品的存放.853. 物质的检验.864. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验.915. 常见气体杂质的除法.926. 常见物质的分离和提纯.92【解题方法指导】.93【中考经验】2017 中考化学易错知识点汇总.99中考化学 29 道易错题集锦.100根据化学方程式解题.106化学实验操作题常用知识点汇总.1061、基本反应类型：.1062、常见元素的化合价(正价)：.1073、实验室制取氧气的步骤：.1074、用 CO 还原氧化铜的实验步骤： .1075、电解水的实验现象：.1076、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝).1077、原子最外层与离子及化合价形成的关系：.1078、化学

5、实验基本操作口诀：.1079、金属活动性顺序：.10810、“十字交叉法”写化学式的口诀： .10811、过滤操作口诀：.10812、实验中的规律：.10813、反应规律：置换反应：.10814、金属+酸盐+H2中：.10915、催化剂：.109216、用洗气瓶除杂的连接.10917、实验除杂原则：.109初初中中化化学学知知识识点点总总结结一一、基基本本概概念念：1、化学变化：、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质、化学性质

6、：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净、纯净物：由一种物质组成6、混合物、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相相对对

7、原原子子质质量量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值0某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构、原子的结构：原子、离子的关系：注注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四四种种化化学学反反应应基基本本类类型型：（见文末具体总结）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B =AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A +B置换反

8、应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC +B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD +CB19、还原反应：、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧02-20、催化剂、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应

9、MnO2是催化剂）21、质质量量守守恒恒定定律律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这

10、种溶剂里的溶解度24、酸：、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ +Cl-HNO3=H+ +NO3-H2SO4=2H+ +SO4碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH-NaOH=Na+ + OH-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物14如：KNO3=K+ +NO3- Na2SO4=2Na+ + SO2-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-25、酸酸性性氧氧化化物物（属属于于非非金金属属氧氧化化物物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化

11、物26、结晶水合物、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）27、潮解、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。二二、基基本本知知识识、理理论论：1、空气的成分、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%2、主要的空气污染物、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质3、其其它它常常见见气气体体的的化化学学式式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子、常见的酸根或离子：SO4(硫酸根)、NO (硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO (氯 2-3-2-3-酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO4(锰酸根)、PO4(磷酸根)、Cl(氯离子)、 2-3-2HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42