专题2知识点应用.ppt

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1、专题专题 2 复习复习化学化学 必修必修从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质 单元一单元一: 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 单元二：单元二： 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 单元一单元一: 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 应知应知1：工业采用：工业采用_的方法制取氯气的方法制取氯气. 实验室采用实验室采用_和和_加热反应的方法加热反应的方法 制取氯气制取氯气.应会应会: 会写制取氯气的化学方程式会写制取氯气的化学方程式会写吸收氯气的化学方程式会写吸收氯气的化学方程式 电解饱和食盐水电解饱和食盐水 二氧化锰二氧化锰 浓盐酸浓盐酸 练习练习1: 写出工业上电解饱和食

2、盐水制取氯气的化学方程式写出工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2 电解电解 写出实验室制取氯气的化学方程式写出实验室制取氯气的化学方程式: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O 写出实验室用写出实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气的方程式溶液吸收多余的氯气的方程式: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用： 1.连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母） _接_， _接_

3、，_接_，_接_。1.气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为_2.在装置中，饱和食盐水的作用是_. 浓硫酸的作用是_. 氢氧化钠溶液的作用是_.1.用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满，反应的离子方程式是 _。单元一单元一: 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 A I H E D C B F Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 除去除去HCl杂质气体杂质气体 除去水蒸气除去水蒸气(干燥氯气干燥氯气) 吸收多余的氯气吸收多余的氯气 2I- + Cl2 I2 + 2Cl- 单元一单元一: 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 应知应知2: 氢气、

4、铁丝在氯气中燃烧的现象氢气、铁丝在氯气中燃烧的现象 氯气可以制取漂白粉氯气可以制取漂白粉应会应会: 会写氯气参加的反应的化学方程式会写氯气参加的反应的化学方程式 练习练习2: 写出铁在氯气中反应的化学方程式写出铁在氯气中反应的化学方程式: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃点燃写出铁和盐酸反应的化学方程式写出铁和盐酸反应的化学方程式: Fe + 2HCl FeCl2 + H2写出氯气制取漂白粉的方程式写出氯气制取漂白粉的方程式: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 写出漂白粉在空气中表现漂白性或失效的方程式写出漂白粉在空气中表现漂白性或失效的方

5、程式: Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO 单元一单元一: 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 应知应知3: 氧化还原反应氧化还原反应 应会应会: 根据化合价的变化判断氧化还原反应，根据化合价的变化判断氧化还原反应，氧化剂和还原剂、双线桥法。氧化剂和还原剂、双线桥法。练习练习3 在反应K2Cr2O714HCl 2KCl2CrCl33Cl27H2O中，_是还原剂，_是氧化剂，还原剂共失去的电子数目为_。如果反应产生 2 mol氯气,则转移的电子数为_ mol.HCl K2Cr2O7 6 4 单元一单元一: 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 应知应知

6、 应会应会 1. 氯气的制取方法氯气的制取方法 会写制取氯气的反应方程式会写制取氯气的反应方程式 2. 氢气、铁丝在氯气中氢气、铁丝在氯气中 燃烧的现象燃烧的现象 氯气可以制取漂白粉氯气可以制取漂白粉会写氯气参加的反应的会写氯气参加的反应的化学方程式化学方程式3. 氧化还原反应氧化还原反应 根据化合价的变化判断根据化合价的变化判断氧化还原反应，氧化还原反应，氧化剂和还原剂、双线桥法。氧化剂和还原剂、双线桥法。返回主页返回主页 单元二：单元二： 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 应知应知1: 钠和镁的工业制法钠和镁的工业制法 (活泼金属用非水电解法活泼金属用非水电解法) 应会应会: 制取钠和镁的

7、化学方程式制取钠和镁的化学方程式 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示: 写出下列反应的化学方程式（离子反应的写出离子方程式）： _石灰乳与母液反应：_ (不作要求) ： _ 练习练习1: CaCO3 CaO + CO2高温高温 MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2+ CaCl2 MgCl2 Mg + Cl2 电解电解单元二：单元二： 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 应知应知2: 钠、镁及其化合物的性质钠、镁及其化合物的性质 应会应会: 钠和镁的单质参加反应的化学方程式钠和镁的单质参加反应的化学方程式 碳酸钠和碳酸氢钠参加反应的方程式碳酸钠和碳酸氢钠参加反应的方程式练习练

8、习2: 写出的化学方程式。 _ _ _ _ DBC通CO2放入水放入盐酸中放入Cl2中A物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧， 火焰为黄色，B, C，D是含有A元素的三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：写出化学式：A B_ C _ D_ NaNaOH Na2CO3NaCl2Na + 2H2O 2NaOH + H22NaOH + CO2 Na2CO3 + H2ONa2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO22Na + Cl2 2NaCl 点燃点燃单元二：单元二： 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 应知应知3: 溶液中发生的反应一般是离子反应溶液中发生的

9、反应一般是离子反应. 应会应会: 会写离子反应方程式会写离子反应方程式. (要点要点: 什么物质不能拆什么物质不能拆?)写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：石灰石溶于稀硝酸石灰石溶于稀硝酸_ 电解氯化钠的水溶液电解氯化钠的水溶液 _ 氧化铜溶于氢溴酸氧化铜溶于氢溴酸 _ 氯气通入水中氯气通入水中 _ 氯气通入氢氧化钠溶液中氯气通入氢氧化钠溶液中_ 练习练习3:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO22Cl- + 2H2O2OH- + H2+ Cl2CuO + 2H+ Cu2+ + H2OCl2 + H2O H+ + Cl- + HClO Cl2 + 2OH- C

10、l- +ClO- + H2O不可以改为离子的物质：不可以改为离子的物质： 难溶物（如难溶物（如BaSO4)； 难电离物（弱难电离物（弱 酸、弱酸、弱 碱等弱电解质碱等弱电解质, H2O）；）； 气体（气体（CO2、SO2）；）； 单质单质(Fe、H2）；）； 氧化物（氧化物（Na2O、CuO 等）等）单元二：单元二： 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 应知应知 应会应会 1: 钠和镁的工业制法钠和镁的工业制法制取钠和镁的化学方程式制取钠和镁的化学方程式2: 钠、镁及其化合物的性质钠、镁及其化合物的性质 钠和镁的单质参加反应的钠和镁的单质参加反应的化学方程式化学方程式 碳酸钠和碳酸氢钠参加反应的碳酸钠和碳酸氢钠参加反应的方程式方程式3: 溶液中发生的反应溶液中发生的反应 一般是离子反应一般是离子反应.会写离子反应方程式会写离子反应方程式. 返回主页返回主页作业作业: