课题3__离子.ppt

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1、2009年年10月月复习提问复习提问 构成原子的粒构成原子的粒子有哪几种。它们子有哪几种。它们是怎样构成原子的？是怎样构成原子的？中子质子构成原子的粒子有构成原子的粒子有质子质子、中子中子和电子。质子和中和电子。质子和中子构成原子核，电子在子构成原子核，电子在核外绕原子核高速运动核外绕原子核高速运动。导入新课导入新课 我们已经知道。原子核体积仅占原子体积的几千亿分我们已经知道。原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一。相对来说，核外有很大的空间，电子在这个空间做之一。相对来说，核外有很大的空间，电子在这个空间做高速运动，电子的运动有没有什么规律呢？这是本节课学高速运动，电子的运动有没有什么规律呢？

2、这是本节课学习的重点。习的重点。讲授新课讲授新课课题三课题三 离离 子子一、核外电子的排布一、核外电子的排布 指导学生读图，分析核指导学生读图，分析核外电子排布的特点外电子排布的特点核外电子分层排布示意图 核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为学家把这些区域称为电子层电子层。核外电子是在不同的。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的核外电子的分层排布分层排布。第一层第一层第二层第二层第三层第

3、三层 氧原子的原氧原子的原子结构示意图子结构示意图原子结构的表示法原子结构的表示法用原子结构示意图能简洁、用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。方便地表示出原子的结构。如：氢原子的原如：氢原子的原子结构示意图子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图的涵义金属元素钠金属元素钠：最外层电子数为：最外层电子数为1 1，未达，未达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，非金属元素硫非金属元素硫：最外层电子数为：最外层电子数为6 6，未达，未达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，失去失去最外层的最外层的1 1个电子个电子得到得到2个电子个电子稀有气体元素氖稀有气体

4、元素氖：最外层电子数为最外层电子数为8 8，达，达8 8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构，不易得失电子。不易得失电子。易失易失1个电子，使次外层变成最外层而达个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构易得易得2个电子，使最外层达个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构电子的相对稳定结构金属元素金属元素：最外层电子数一般：最外层电子数一般4个个,未达未达8电子的相对稳定结构，电子的相对稳定结构， 易失去电子，趋向达到相对稳定结构。易失去电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素非金属元素：最外层电子数一般：最外层电子数一般4个，未达个，未达8电子的相对稳定电子的相对稳定

5、 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体稀有气体：最外层电子数：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（稳定结构）个）。（稳定结构） 根据元素的原子最外层上的电子数可以根据元素的原子最外层上的电子数可以1 1、判断元素的类别。、判断元素的类别。 2 2、推测元素的化学性质。、推测元素的化学性质。 元素的元素的化学性质化学性质与与原子结构的原子结构的最外最外层电子数层电子数有密切关系。有密切关系。电子的分层排布和原子电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我结构示意图能够帮助我们做什么？们做什么？元素的类别元素的类别最外层最外层电子数电子数是否达

6、到相是否达到相对稳定结构对稳定结构得失电子得失电子难易难易化学性质化学性质小结金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素4 4448 8（氦原子除（氦原子除外）外）未达未达8 8电子电子稳定结构稳定结构未达未达8 8电子电子稳定结构稳定结构达到达到8 8电子电子稳定结构稳定结构易失电子易失电子易得电子易得电子不易得失不易得失电子电子比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼比较稳定比较稳定二、离子的形成二、离子的形成电子层离核由近到远，能量由低到高；电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。共有七层。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层

7、排满了才排第二层，依次下去）排满了才排第二层，依次下去） 弧线表示电子层，弧线表示电子层， “2” “2” 表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6” “6” 表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。 表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。82 2、表示意义：、表示意义： 以氧原子结构示意为例以氧原子结构示意为例1 1、画法：、画法：圆圈标核电，电子分弧线，圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线数字一条线 。元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数 得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素一般

8、小于一般小于4易失去电子易失去电子一般大于一般大于3易得到电子易得到电子等于等于8（氦（氦=2）难于得失电子难于得失电子（为稳定结构）（为稳定结构）元素的元素的化学性质化学性质，与它的原子的，与它的原子的最外层最外层电子数目电子数目有着密切的关系。有着密切的关系。易发生易发生 化学反应化学反应极难发生极难发生化学反应化学反应 由于金属元素、非金属由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，稳定结构，那么，原子得失原子得失电子后的结果会怎样呢？电子后的结果会怎样

9、呢？ 举例分析：举例分析：易失易失1个电子个电子易失易失3个电子个电子+13-2-8=+3带3个正电荷易得易得2个电子个电子+16-2-8-8=-2带带2个负电荷个负电荷易得易得1个电子个电子+11-2-8=+1带带1个正电荷个正电荷+17-2-8-8=-1 带带1个负电荷个负电荷 可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，我们把这种可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，我们把这种带电荷的原子叫做离带电荷的原子叫做离子子；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它们也叫离子。；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它们也叫离子。原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子

10、得电子得电子原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电）原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别区区别别联系：联系：阴离子中：质子数阴离子中：质子数核核外电子数外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数电性电性不带电不带电带正电带正电带负电带负电表示表示Na MgNa+ Mg2+O2- Cl-相互相互关系关系原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳小结与归纳判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2请写出下列示意图

11、的名称+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子下列微粒的性质与质子数、电子数、中下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_； 元素分类元素分类_； 相对原子质量相对原子质量_； 元素的化学性质元素的化学性质_； 离子所带电荷数离子所带电荷数_； 质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五种微粒中最易失去电子的是下列五种微粒中最易失去电子的是 , ,最易得到电子的是最易得到电子的是 , ,原子化学性质原子化学性质比较相似的是比较相似的是 。A +11 B +11 C +8D +12 EAEA、D