化学方程式配平方法与练习(精华版).pdf

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1、学习好资料欢迎下载化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（ 5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路： 第一步：入手点找左右两边各出现1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。练一练： P + O2 P2O5 Fe + O2 F

2、e3O4 Mg + O2 MgO 2、奇偶配平法配平思路： 第一步： 入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练：C2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 3、观察法配平思路： 第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3 CuO+ CO2+

3、H2O CH3OH + O2 CO2 + H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H2O 4、分析法：主要运用于“氧化还原反应”的配平。用 H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上 n 右边的 H2O 前配上 n，R 前配上 m. 练一练：Fe2O3 + H2 Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O 用 CO 还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO 前配上 n 右边的 CO2前配上 n，R 前配上 m.练一练：Fe2O3 + CO Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 精品资料精品学习资料第 1 页，共 5 页学习好资料欢迎下载【反馈练习】

4、一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2Al2O32、Al + Fe3O4Fe + Al2O33、 Fe + O2Fe3O44、Al + MnO2Mn + Al2O35、 N2+ H2NH36、Al + H2SO4Al2（ SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O、C、 Fe）1、CO + Fe2O3 Fe + CO22、 C + Fe2O3Fe + CO23、CO + Fe3O4 Fe + CO24、 C + Fe3O4Fe + CO25、CO + FexOy Fe + CO26、 C

5、 + FexOyFe + CO27、H2 + Fe2O3Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4Fe + H2O 9、H2 + FeXOYFe + H2O 10、H2 + WO3W + H2O 11、 CO + O2 CO212、Fe + H2OH2+ Fe3O4 13、 Al （OH）3+ HCl AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2 CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3Fe + CO24、 MnO2 + HClMnCl2 + Cl2 +

6、 H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1” ，观察配平， 若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2 CO2+ H2O 【反馈练习】1、配平下列化学方程式：（1）C2H4 + O2 _CO2 + H2

7、O （ 2）Al + H2SO4Al 2(SO4)3 + H2（3）NH3+ O2 NO+ H2O （4）H2O+ CCO+ H2 （5）H2S+ SO2H2O+ S （6）H2S+ O2H2O+ SO2 （7）Al2O3+ H2SO4Al2(SO4)3+ H2O（8）Na+ H2O _NaOH+_H2一定条件高温点燃精品资料精品学习资料第 2 页，共 5 页学习好资料欢迎下载2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错

8、误。（1）H2 + O2 =H2O （）（2）C + O2 = CO2（）（3）KClO3 = KCl + O2 ( ) (4) NaCO3+2HCl = NaCl2+ H2O + CO2 ( ) 4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R 的化学式为。5、物质 X 燃烧的化学方程式为：X+2O2=CO2+2H2O，推求 X 的化学式为（）A、CH4B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH 6、要在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，各化学式前的化

9、学计量数之间的关系正确的是（）A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 7、 （ 1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和 NO 反应，并转化为两种气体， 其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这 两 种 气 体 是和（ 填 写 化 学 式 ） ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式为：。（2）如何大量、 廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402 纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。写出该反应的化

10、学方程式：。8、氨气（ NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。（ 1）氨气可用法来收集。(2) “候氏制碱法” 关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A ，则 A 的化学式为：。其是氮元素的氢元素的质量比为。（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳， 从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则 B 的化学式为。（4）400时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为 N2和

11、 H2O ，试写出该反应的化学方程式。点燃点燃精品资料精品学习资料第 3 页，共 5 页学习好资料欢迎下载【课后练习】1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求 X 的化学式为。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求 R 的化学式为。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2求 R 的化学式为。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。5、根据信息书写化学方程式练习：（1） 、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和 水蒸气组成。试 写出反应的化学 方程式。（2） 、用

12、粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH ）和水，请你写出该反应的化学方程式为。（3） 、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4） ，所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS） 。在高温下， 将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。 试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式。（4） 、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS） ，影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水， 试写出双氧水处理硫化

13、铅的化学方程式。（5） 、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4） 的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热， 促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态） ，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；、高氯酸铵受热分解：；（6） 、在通常情况下， 碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2） ，一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。（7） 、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（ As2O3） ，写出该反应的化学方程式：(8)、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一精品资料精品学习资料第 4 页，共 5 页学习好资料欢迎下载种气体单质，该反应的化学方程式：精品资料精品学习资料第 5 页，共 5 页