最全面高三化学一轮复习专题知识点总结(精华版).pdf

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1、高三化学一轮复习专题知识点总结1：各种水汇集( 一) 纯净物：重水 D2O; 超重水 T2O;蒸馏水 H2O;双氧水 H2O2;水银 Hg; 水晶 SiO2。( 二) 混合物：氨水 ( 分子： NH3 、H2O 、NH3 H2O;离子： NH4+ 、OH 、H+) 氯水 ( 分子： Cl2、H2O 、HClO;离子： H+、Cl、 ClO、OH ) 王水 ( 浓 HNO3 浓HCl=13 溶质的体积比) 卤水 (MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 硬水 ( 溶有较多量 Ca2+、Mg2+ 的水 ) 软水 ( 溶有较少量或不溶有Ca2+ 、Mg2+ 的水 ) 铁水 (Fe、C、Mn 、S

2、i 、S、P 等单质的熔融态混合体) 苏打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液) 硝(盐)镪水 浓硝(盐)酸 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 学习资料精品学习资料第 1 页，共 6 页2：各种气汇集( 一) 无机的：爆鸣气 (H2 与 O2); 水煤气或煤气 (CO 与 H2); 高炉气或高炉煤气(CO、CO2 、N2) 笑气 (N2O) 碳酸气 (CO2) (二) 有机的：天然气 (又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 电石气 (CHequiv;CH ，常含有 H2S、PH3 等)

3、 裂化气(C1 C4 的烷烃、烯烃 ) 裂解气 (CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2 等) 焦炉气 (H2、CH4 等) 炼厂气 (C1C4 的气态烃，又叫石油气、油田气。) 3：氧化物的分类( 一) 氧化物的分类：成盐氧化物 : 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物 ( 过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4 等); 不成盐氧化物 CO 、NO (二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O 等; 酸性氧化物一定是酸酐。学习资料精品学习资料第 2 页，共 6 页非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 NO、CO 、NO2 、N2

4、O4 、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7 、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3 、 ZnO(两性 ) ，Mn2O7 、CrO3(酸性氧化物 ) 碱性氧化物一定是金属氧化物NO2 因与碱反应不仅生成盐和水，还有 NO ，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。金属性：金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如 Cu 与 Zn：金属性 Cugt;Zn ，而金属活动性Zngt;Cu 。1、同周期中，从左向右，

5、随着核电荷数的增加，金属性减弱 ; 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强 ; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱; 碱性愈强，其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表( 极少数例外 ); 4、常温下与酸反应煌剧烈程度; 学习资料精品学习资料第 3 页，共 6 页5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。5：比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强 ; 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱 ; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强

6、; 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强 ; 4、与氢气化合的条件; 5、与盐溶液之间的置换反应; 6、其他，例： 2Cu+S ， Cu+Cl2 所以， Cl 的非金属性强于 S。6：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、 MnO2) 、易燃物(如 硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦 rarr;发热 rarr;KClO3 分解 rarr;使红磷着火 rarr;引起火柴头上的易燃物( 如硫 )燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。学习资料精品学习资料第 4 页，共 6 页7：硅及其化合物十反常1、硅的还原性比碳强，而碳在

7、高温下却能从二氧化硅中还原出硅。 SiO2+2C=Si+2COuarr; 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与 HF 反应，而且还有 H2 生成。Si+4HF=SiF4uarr;+2H2uarr; 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2 H2uarr; 4、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2 与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应( 除氧化还原反应外) ，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，

8、而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸 (H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7 等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4darr;的发生是不难理解的，而反应 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2uarr;居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成学习资料精品学习资料第 5 页，共 6 页分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。最后，希望精品小编整理的高三化学一轮复习专题知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。高三化学第二章开发海水中的化学资源知识点整理2015 年高三化学知识点：相对原子质量学习资料精品学习资料第 6 页，共 6 页