元素周期表和元素周期律的应用2.ppt

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1、元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用必修2第一章内容内容1.复习周期表的知识复习周期表的知识2.原子金属性和非金原子金属性和非金属性属性运用知识解决习运用知识解决习题题1.整体把握整体把握“位位- 构构性性”2.应用周期表查应用周期表查找预测元素找预测元素3.化合价与周期化合价与周期表的关系表的关系 温故温故 运用运用知新知新 ？什么是元素周期律？什么是元素周期律？ 元素周期律和元素周期表之间的关系？元素周期律和元素周期表之间的关系？元素周期律元素周期表应用具体形式元素的性质随着元素元素的性质随着元素原子序数的递增而呈原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫周期性变化的规律叫元

2、素周期律。元素周期律。元素周元素周期表是期表是元素周元素周期律的期律的具体表具体表现形式。现形式。温故4元素周期表温故原子能够失去电子的能力能够得到电子的能力金属性非金属性2.原子金属性和非金属性温故6结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映1.1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者之间的关系及其应用新知17结构决定位结构决定位置置核电荷数核电荷数原子序数原子序数 电子层数电子层数周期序数周期序数 最外层电子最外层电子数主族序数主族序数数 位置反映结位置反映结构构1.1结构决定位置新知18最外层电子最外层电子数原子半径数原子半径原子得失电

3、原子得失电子的能力子的能力元素的金属性、元素的金属性、非金属性强弱非金属性强弱单质的氧化性、单质的氧化性、还原性强弱还原性强弱1.21.2结构决定性质：结构决定性质： 性质反映结构性质反映结构决定决定决定决定决决定定新知11.3 位置反映性质新知1同周期、同主族元素结构、性质的递变同周期、同主族元素结构、性质的递变规律规律 同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性1Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩从左右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱新知1Na11

4、钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 属 性 逐 渐 增 强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族从上到下递变性及相似性2新知112原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得得电电子子能能力力依依次次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强新知1原子的金属性和非金属性

5、是递变的，那么有没有一些元素既有金属性又有非金属性呢？2在周期表中预测和查找元素经过实验科学家们发现有些元素同时具有金属性和非金属性，据此划分的周期表新知2 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀稀 有有 气气 体体 元元 素素分析图表：分析图表：(1)(1)根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯金属性最强的

6、元素是铯(Cs)(Cs)，非金属性最强的元素，非金属性最强的元素是氟是氟(F)(F)。(2)(2)分界线右边为金属性元素，左边为非金属性元素分界线右边为金属性元素，左边为非金属性元素; ;位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如定的非金属性，如AlAl、SiSi、GeGe等。等。该图表有何实际用途？新知2应用应用新知217（1）、周期表在工农业生产中的应用）、周期表在工农业生产中的应用寻找催化剂寻寻找找半半导导体体寻找寻找农药农药18元素化合价与位置的关系同周期元素最高正价同周期元素最高正价+1+1+7 （氧、（氧、氟无正价）氟无

7、正价）主族元素的最高正化合价主族元素的最高正化合价=族序族序数数=最外层电子数。最外层电子数。非金属最高正价+| |负化合价| |=8副族和第副族和第VV族化合价较复杂族化合价较复杂新知3元素的化合价族族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要主要化合化合价价气态气态氢化氢化物的物的通式通式最高最高价氧价氧化物化物的通的通式式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O720练习一 元素位、构、性三者关系1.处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的的最高价氧化物的水化物的碱性比最高价氧化物的水化物的碱

8、性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子的原子半径比半径比A ；若若B的最外层有的最外层有2个电子，个电子，则则A最外层有最外层有 个电子。个电子。2.处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的的最高价氧化物的水化物的酸性比最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原子的原子半径比半径比A ；若若B的最外层有的最外层有3个电子，个电子，则则A最外层有最外层有 个电子。个电子。右大3左小2变式训练：同一主族的相邻两种元素的原子变式训练：同一主族的相邻两种元素的原子序数之差不可能是序数之差不可能是 A2

9、B8 C18 D10（05全国卷全国卷）同一主族的两种元素的原）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是子序数之差不可能是 A16 B26 C36 D46DD2. 已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答： （1）它们各是什么元素？ （2）不看周期表，你如何推断它们在周期表中的位置？ XWYRZ3、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确五种元素的叙述中，正确的是的是A 常压下五种元素的单质中常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电

10、子层结构都与R原子的相同原子的相同C W的氢化物比的氢化物比X的氢化物稳定的氢化物稳定D Y元素的非金属性比元素的非金属性比W元素的非金属性强元素的非金属性强 D分析：通过周期表的结构和它分析：通过周期表的结构和它们所在的位置判断们所在的位置判断: R为为 、W为为 、 Y为为 、 X为为 、Z为为 。ArPSBrN例例1（2007天津）天津）2007年年3月月21日，我国公布了日，我国公布了111号号元素元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（的中文名称。该元素名称及所在周期（ ）A. 钅仑钅仑 第七周期第七周期 B. 镭镭 第七周期第七周期 C. 铼铼 第六周期第六周期 D. 氡氡 第六

11、周期第六周期例例21999年是人造元素丰收年，一年间得到第年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第号元素应是第_周期第周期第_族元素，它的族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第周期第_元素。元素。答案答案: 七七; 零零; 气气; 八八; VIAA练习二

12、在周期表中预测和查找元素1 “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )。 A硒化氢很稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性 C非金属性强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 2 比较下列各组中两种元素金属性和非金属性的强弱。 （1）Na、K (2)B、Al (3)P、Cl (4)S、Cl H3YO4 H3ZO4，则，则下列判断错误的是下列判断错误的是（A）原子半径：）原子半径：X Y Z （B）氢化物的稳定性：）氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3（C）非金属性：）非金属性：X Y Z （D）阴

13、离子的还原性：）阴离子的还原性：X Y2- Z3-A D 4 4（0505全国卷全国卷I I）下列说法中正确的是）下列说法中正确的是 A A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数的最外层电子数 B B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数 C C最外层有最外层有2 2个电子的原子都是金属原子个电子的原子都是金属原子 D D最外层有最外层有5 5个电子的原子都是非金属原子个电子的原子都是非金属原子5 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界在元素周期

14、表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（线附近，能找到（ ） A 耐高温的合金材料耐高温的合金材料 B 制农药的元素制农药的元素C 作催化剂的元素作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素作半导体材料的元素D练习三 元素化合价 下列几种物质是按氯元素的化合价有规律地排列为KCl、( )、HClO、KClO3、HClO4,则括号种的物质应是( )。 A.NaCl B.NaClO C.Cl2 D.HClO3已知已知A A+ +、B B2+2+、C C、D D2 2都具有相同的电子层结构，都具有相同的电子层结构，如果如果E E元素元素位于位于B B元素的下两周期元素的下两周期，则下列说法正确的是（）

15、，则下列说法正确的是（）A AA A、B B、C C、D D四种元素位于同一周期四种元素位于同一周期B B原子半径：原子半径：A AB BC CDDC C离子半径：离子半径：D D2 2C CA A+ +B B2+2+DD碱性：碱性：AOHAOHB(OH)B(OH)2 2E E酸性：酸性：H H2 2DODO4 4HCOHCO4 4 F F氢化物稳定性：氢化物稳定性：HCHCHH2 2DDGG碱性：碱性：E(OH)E(OH)2 2B(OH)B(OH)2 2HH单质单质E E能与水剧烈反应能与水剧烈反应I IE(OH)E(OH)2 2呈两性呈两性J JE E在化合物中是在化合物中是+2+2价价 CDFGHJ5.元素元素R的最高价含氧酸的化学式为的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，则在气态氢化物中R元素元素的化合价为（的化合价为（ ） A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4BYOU!THANK