第2章 第2节 离子反应 第2课时.doc

《第2章 第2节 离子反应 第2课时.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章 第2节 离子反应 第2课时.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1第第 2 课时课时 教学设计教学设计 三维目标三维目标 知识与技能 .理解离子反应的概念和原理。 2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 .探究离子反应及其发生的条件。 2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归 纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界 的奇妙与和谐。

2、教学重点教学重点 离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备教学准备 多媒体课件、投影仪；CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液；气球 教学过程教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。 过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的 参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？ 推进新课师：请同学们阅读课本 P30P31的内容，进行自学。 板书二、离子反应和离子方程式。 学生分组实验做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。实验 21试管名称现象向盛

3、有 5 mL CuSO4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 NaCl 溶液A向盛有 5 mL CuSO4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液B生：观察 A、B 试管中的现象。师：观察到的现象是什么？生：B 试管中有白色沉淀生成，A 试管溶液无现象。师：完成上述反应的化学方程式。 投影用计算机做成三维动画片，演示给学生看。实验中看得见的白色沉淀和看不见的溶液中没有参加反 应的离子，都可以用看得见的各种圆球表示，从而将直觉行动思维转化成具体形象思维。可加深对离子 反应的认识和对离子反应本质的理解。2NaClCuSO4（不反应） CuSO4BaCl2=BaSO4（白）CuCl2师：从溶液中离子

4、变化的角度，分析上述实验现象。讲述当 CuSO4溶液与 NaCl 溶液混合时，没有发生化学反应，只是 CuSO4电离出来的 Cu2+、2 4SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。当 B 中 CuSO4溶液与 BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的2 4SO与BaCl2电离出来的 Ba2+反应生成难溶的 BaSO4白色沉淀。 过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离 子间的反应。 板书 .离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 过渡：如何表示离子反应呢？ 板书2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 学生自学：阅读 P32

5、实验 22 回答问题：中和反应的实质是什么？师：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的 H+与碱电离出的 OH-结合生成弱电解质 H2O，其 离子方程式：H+OH-=H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡 的中和反应） 。 学生分组实验引导学生观察现象，写出化学反应方程式、离子方程式。 实验 23现象反应化学方程式离子方程式反应生成的物质 特征向盛有 5 mL Na2SO4 溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液难溶向盛有 5 mL Na2CO3 溶液的试管里加入 5 mL 稀盐酸,迅速套一 气球易挥发，气体向盛有 5 mL NaOH 溶 液的试管里滴

6、加几滴 酚酞试液，再用滴管 向试管中慢慢滴加稀 盐酸至溶液恰好变色 为止水（难电离）合作探究引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件，写出反应的离子方程式。 板书3.复分解反应发生的条件： （1）生成难溶物； （2）生成难电离物； （3）生成挥发性物质。 4.离子方程式的书写步骤：3教师总结归纳离子方程式的书写步骤： （1）写 写出反应的化学方程式； （2）改 把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示；（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子； （4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 教师举例学生练习。 思考与交流 . 食盐水

7、的净化作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有 Ca2+、Mg2+、2 4SO等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中 Ca2+、Mg2+、2 4SO的含量加入适量的 BaCl2、Na2CO3和NaOH，使 Mg2+转化成 Mg(OH)2，Ca2+转化成 CaCO3，2 4SO转化成 BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。 2.离子的鉴定 为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判

8、断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或 产生沉淀的现象辨别试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。如何鉴定 Cl-、2 4SO、2 3CO等等。碳酸根离子的检验,在被检验的物质中加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。 .中和反应处理污水 在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水,如不进行治理，不但会造成下 游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排 放管系腐蚀。酸

9、碱性废水处理只能采用化学中和法。 课堂小结 离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。 板书设计板书设计 二、离子反应和离子方程式 .离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3.复分解反应发生的条件： (1)生成难溶物； (2)生成难电离物； (3)生成挥发性物质。 4.离子方程式的书写步骤： （1）写 （2）改 （3）删 （4）查 活动与探究活动与探究4.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、 3NO六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _、_、_

10、。 乙厂的废水中含有另外三种离子是_、_、_。 有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号） 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有_，可用来浇灌农田。2.运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、2 4SO及泥沙。随堂练习随堂练习 .下列各组物质不能发生离子反应的是（ ） A.硫酸与 CuCl2溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸 答案答案:A2.下列反应不符合 Ba2+2 4SO=BaSO4 的是（ ）A.硝酸钡溶液与稀硫酸 B.稀硫酸与氯化钡溶液 C.碳酸钡与稀硫酸 D.氯化钡

11、溶液与硫酸钠溶液 答案答案:C 3.下列离子反应不能发生的是（ ） A.KClNaOH=NaCl+KOH B.AgNO3NaCl=NaNO3AgCl C.Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH D.2NaClCa(NO3)2=CaCl22NaNO3 答案答案:AD 4.下列中和反应对应的离子方程式能以 H+OH-=H2O 表示的是（ ） A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 答案答案:D 5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1） 3HCO+H+=CO2+ H2O（2）H+OH-=H2O （3）Mg 2H+=Mg2+

12、H2 （4）BaCO32H+=Ba2+H2OCO2 答案答案:（1）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 KHCO3+HNO3=KNO3H2OCO2 （2）HClNaOH=NaClH2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O （3）Mg2HCl=MgCl2H25MgH2SO4（稀）=MgSO4H2 （4）BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2 6.（1）加入适量的 H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（ ）A.Cl- B.Na+ C.2 3CO D.Ba2+（2）加入适量的 NaOH 溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是

13、（ ）A. 4NH B.Ba2+ C. 3HCO D.Fe3+答案答案:（1）CD （2）B 7.某 KCl 样品中含有 K2SO4杂质，为了除去其中的 K2SO4，供选用的实验操作包括： 过滤，将白色沉淀滤出 向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止 将滤液蒸干，得到晶体 将 KCl 样品溶于适量蒸馏水，配成溶液 向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量 向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量 正确的实验操作顺序是_。 答案答案: 习题详题习题详题 1.答案：答案：水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H+ 阴 OH- 金属阳离子 酸根离子 H+与 OH-结合生成水点拨：主要考查几个概念

14、和对概念的理解。 2.答案：答案：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成沉淀，放出气体或生成水 3.答案：答案：C点拨：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。只有蔗糖不符合。 4.答案：答案：C 5.答案：答案：C点拨：A、B、D 三项中的反应可用 Ba2+2 4SOBaSO4表示；但 C 项中的反应不能，因为还有其他离子反应，正确的离子方程式应为：BaCO3+2H+2 4SOBaSO4+CO2+H2O。6.B 7.答案：答案：D点拨：离子共存问题实质就是离子反应的问题。A 项中 H+与 OH-，B 项中 Ca2+与2 3CO，C 项中 H+与2 3CO均不能大量共存。8.答案

15、：答案：（1）NaOH=Na+OH- (2)CuCl2=Cu2+2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3+32 4SO6(4)Ba(NO3)2=Ba2+ 32NO9.答案：答案：（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2 4SO+Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg 2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2 3CO+2H+=CO2+H2O(4)不反应 因为没有生成沉淀、气体或水 10.答案：答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (2)HCl+NaOH=NaCl+H2O (3)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O (4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O (5)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 11.答案：答案：不是，金属导电靠的是自由移动的电子，电解质溶液导电靠的是自由移动的离子。 点拨：金属能导电，但不是电解质，因为电解质定义的是化合物。金属导电靠的是自由移动的电子，电 解质溶液导电靠的是自由移动的离子。