化学：全册教案(新人教版必修2).doc

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1、- 1 -全全 册册 教教 案案新人教版必修新人教版必修 2 2- 2 -第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构一教材分析 知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；

2、降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 二教学目标 知识与技能目标1引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X 的含义，掌握构成原子的AZ微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出 118 号元素的原子结构原 子 的 构 成原子核 (质子和 中子)核外 电子原子中各

3、微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系核外电子运动特 点核外电子的排布规律(原子结构示意图)核素和同 位素核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系- 3 -示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。2.通过人类

4、探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。3.通过“化学与技术-放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。4.通过“未来的能源-核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。 三教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。 四教学准备（一）学生准备：上网查阅，C在考古上的应用；核素

5、、同位素在生产和生活中的应146用。搜集有关原子结构模型的资料。参考网址 1.http:/ 2. http:/ 五教学方法问题推进法、讨论法。 六课时安排2 课时 七教学过程第 1 课时【提问提问】化学变化中的最小微粒是什么?【学生回答学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。【引出课题引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。- 4 -【点评点评】开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。【板书板书】第一节 原子结构【提出问题提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?【学生思考、回答学生思考、回答】

6、【媒体显示媒体显示】利用 Flash 动画演示卢瑟福的粒子散射实验1.实验示意图2.现象： 【观察、思考观察、思考】在教师引导下，学生思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【讨论讨论】学生分组讨论：根据粒子散射的实验现象，学生提出自己的原子结构模型。并由代表发言。【归纳、小结归纳、小结】3.3.卢瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。【点评点评】通过卢瑟福的粒子散射实验的介绍, 由

7、学生提出自己的原子结构模型，使学生实现一种科学探究的体验；了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程,培养他们的科学态度和科学精神。学会一种方法：通过粒子撞击实验，研究微观世界的规律，使人类获得了一种崭新的研究方法。认识一个规律：从实践到认识，再实践、再认识是人类认识发展的必然规律。【质疑质疑】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?- 5 -【板书板书】一. .原子核 核素1.原子核的构成，【媒体显示媒体显示】原子结构示意图【学生阅读学生阅读】构成原子的微粒-电子、质子和中子的基本数据：微粒 电子质子中子质量(kg)9

8、.10910311.67310271.6751027相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.60210191.60210190电荷-1+10【思考、讨论并提问思考、讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【教师引导学生小结教师引导学生小结】1 1、数量关系：核内质子数核外电子数、数量关系：核内质子数核外电子数2 2、电性关系：、电性关系： 原子原子

9、核电荷数核内质子数核外电子数核电荷数核内质子数核外电子数阳离子阳离子 核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数阴离子阴离子 核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数3 3、质量关系：质量数（、质量关系：质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）【归纳小结归纳小结】如果用X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可AZ以表达为:- 6 -原子XAZ【迁移与应用迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用 Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。37172.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为

10、 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【回顾回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。【质疑质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?【媒体显示媒体显示】三种不同的氢原子【比较比较】三种氢原子结构的异同。【质疑质疑】它们是不是同一种元素？【板书板书】2.2.核素核素：核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。【迁移与应用迁移与应用】1请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。2请你描述元素、核素、同位素间的关系【媒体显示媒体

11、显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：【拓展与提高拓展与提高】元素元素同位素同位素核素核素 1核素核素 n原子核核外电子中子 （A-Z） 个Z 个质子 Z 个- 7 -1下列各组物质中，互为同位素的是 （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T2O （D） Ca 和 Ca402042202下列说法正确的是 （A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素【交流与研讨交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子-碳-14 （ C）会在其死亡后衰变，测量考古146遗

12、址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述 C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。146【 【点点评评】 】通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。【简介简介】1放射性同位素用于疾病的诊断 2放射性同位素用于疾病的治疗 3未来的能添一一一核聚变能【 【点点评评】 】本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题的能力。第二课时 【复习提问复习提问】1.构成原子的粒子有

13、哪些,它们之间有何关系?2.为什么原子不显电性?.3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?【引言引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?【 【点点评评】 】通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的氛围。【板书板书】二、核外电子排布二、核外电子排布【讲述讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.10910-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约 10-10m) ;(

14、4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运- 8 -动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。【质疑质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢?【交流与研讨交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?【简介简介】原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:【 【点点评评】 】通过原子模型的历史回顾,让学生体验假说、模型在科学研究中不可替代的作用; 尝试运用假说、模型的科学研究方法。【阅读与讨论阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。【

15、归纳并板书归纳并板书】核外电子排布的规律核外电子排布的规律: :1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超过 8 个(第一层为最外层时,电子数不超过 2 个)。【讨论讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？【板书板书】电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n2【媒体显示并讲述媒体显示并讲述】尝试运用上述

16、规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示。- 9 -【试一试试一试】完成下表，看看谁较快。各层电子数核电荷数元素名称元素符号KLM1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C7氮N8氧O9氟F2710氖Ne11钠Na28112镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氩Ar288原子核核电荷数电子层电子层上的 电子数- 10 -【媒体显示媒体显示】核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图H HeLiLi BeBe B B C C N N O O F F NeNeNaNa MgMg AlAl SiSi p p S S ClCl ArAr【迁

17、移与应用迁移与应用】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。【 【点点评评】 】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。【阅读、思考、交流阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电

18、子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【 【点点评评】 】通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系,初步了解- 11 -元素性质的变化规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。【概括与整合概括与整合】构成原子的各种微粒之间的关系及相关知识如下图所示。原子中各微粒间的数量关系、电性关系、质量关系原子核 （质子、中子） 核素、同位素的含义元素与原子的关系原子结构核外电子排布规律核外电子核外电子排布与元素性质间的关系【迁移与应用迁移与应用】1质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？微粒或微粒

19、组合决定属性质子决定元素的种类中子电子质子和中子质子和电子2现有 微粒结构示意图，试填表，当 n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。- 12 -n 值微粒名称微粒符号【 【作作业业】 】书后练习 1、2 题【 【点点评评】 】本节教材主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。第二节第二节元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 一教材分析一教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期

20、律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以 IIA 族、VA 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据原子最外电 子排布变化归纳出周期表的 周期认识 II

21、A VA过渡元素元素周期律元素周期表表现为原子半径变 化元素化合价 变化周期表的 族- 13 -能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。 二教学目标（一）知识与技能目标1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3让学生了解 IIA 族、VA 族和过渡金属元素的某些性质和用途。 （二）过程与方法目标1通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。2通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能

22、力、口头表达能力和交流能力。3通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。（三）情感态度与价值观目标1学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、 “客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。2学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。 三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点元素周期律和元素周期表的结构。（二）方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概

23、括从而得出结论。 四、教学准备 第 1 课时前，补充 P11 表格中所缺内容。第 2 课时前，周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？第 3 课时前，查一查在周期表中同学们熟悉的元素，搜集它们的用途。五、教学方法 阅读探究 讨论归纳法 六、课时安排 3 课时 七、教学过程 第 1 课时 - 14 -【新课导入新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为 1-18 的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么，原子序数为 1-18

24、 号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？ 【 【点点评评】 】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。 【板书板书】第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 一、元素周期律【交流与研讨交流与研讨】 （1 1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；（2 2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。【媒体展示媒体展示】分组填写的表格元素元素符号符号元素元素名称名称原子原子序数序数核外电核外电子排布子排布电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半原子半径径相对原相对原子质量子质量最高化合价最高化合价最低化合

25、价最低化合价 H氢氢11110.0371.008+1HeHe氦氦2212-4.0030LiLi锂锂32，1210.1526.941+1BeBe铍铍42，2220.0899.012+2B B硼硼52，3230.08210.81+3C C碳碳62，4240.07712.01+4，-4N N氮氮72，5250.07514.01+5，-3O O氧氧82，6260.07416.00-2F F氟氟92，7270.07119.00-1NeNe氖氖102，828-20.180NaNa钠钠112，8，1310.16822.99+1MgMg镁镁122，8，2320.16024.31+2AlAl铝铝132，8，33

26、30.14326.98+3SiSi硅硅142，8，4340.11728.09+4，-4P P磷磷152，8，5350.11030.97+5，-3S S硫硫162，8，6360.10232.06+6，-2ClCl氯氯172，8，7370.09935.45+7，-1ArAr氩氩182，8，838-39.950【 【点点评评】 】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。【方法引导方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，- 15 -每四人为一小组，通过 Excel 中插入图表的办法画出以原子序数

27、为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。【交流研讨交流研讨】小组代表展示其直方图。最外层电子数【 【点点评评】 】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。【引导过渡引导过渡】观察 1-18 号元素的最外层电子数的变化，我们发现从 3 号到 10 号，最外层电子由 1 增加到 8，从 11 号到 18 号最外层电子数又由 1 增加到 8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。【联想与质疑联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出

28、什么结论？【小结、板书小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。【方法引导方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过 excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？【交流研讨交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。原子半径随原子序数变化图00.050.10.150.2147101316原子序数原子半径原子半径【小结、板书小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。0 01 12 23 34 45 56 67 78 81 13

29、 35 57 79 9 1 11 1 1 13 3 1 15 5 1 17 7最最外外层层电电子子数数原子序数- 16 -并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。【讲述讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。【小组讨论小组讨论】影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【小结、板书小结、板书】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；最外层电子数相同，电子层

30、数越多，电子数越多，半径越大。【方法引导方法引导】每四人为一小组，通过 excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【交流研讨交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。元素化合价随原子序数变化图-50510135791113151719原子序数元素化合价【小结、板书小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有以下量的关系:最高正价+负价=8【引导、探究引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论? 【小结、板书小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递

31、增，而呈现出周期性的变化。元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。【媒体显示媒体显示】【引导、探究引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？【小结、板书小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。【媒体显示媒体显示】【 【点点评评】 】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；同时使学生从自然科学的角

32、度原子结构即 电子排布元素的 性质决定原子序数变 化（量变）元素性质变化 （质变）引起- 17 -初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量” “内因是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。【课堂小结、媒体显示课堂小结、媒体显示】以以1818号元素核外号元素核外 分析归纳分析归纳 最外层电子数随原子序数最外层电子数随原子序数电子排布为例电子排布为例 递增呈周期性变化递增呈周期性变化决定决定 元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化 总结归纳总结归纳 元素周期律元素周期律元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质元素周期律实质【 【达达标检测

33、标检测】 】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_. 第2课时 【引入课题引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书板书】二、元素周期表的结构的结构【阅读思考阅读思考】阅读教材P14页，第3行。思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书小结、板书】同一

34、周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【 【点点评评】 】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。带着问题阅读可以调动学生学习的积极性。【概括总结概括总结】1周期，共2种元素短周期 2 周期，共 8 种元素周期 3 周期，共 8 种元素（七个横行） 4 周期，共 18 种元素长周期 5 周期，共 18 种元素6 周期，共 32 种元素不完全周期 7 周期，目前已发现 26 种元素- 18 -【 【点点评评

35、】 】结合学生已有的原子结构知识，让学生填写并记住每个周期所含元素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。【阅读、思考阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述总结陈述】在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu） ，共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考观察与思考】在周

36、期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结概括总结】主族（A）：共 7 个主族，包括长周期和短周期元素族 副族（B）：共 7 个副族，只包括长周期元素（18 个纵行） 第 VIII 族：包括 8、9、10 三个纵行的元素0 族：稀有气体元素【 【点点评评】 】通过阅读、观察、交流、研讨，改变了学生学习的被动状态，变“要我学”为“我要学”， 极大地调动了学生学习的积极性，培养了学生合作意识以及语言表达能力。【观察与思考观察与思考】在周期表的个纵行个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【媒体展示媒体展示】元素周期表【观点陈述观点陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB

37、 VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。【观察与思考观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。【理解应用理解应用】据周期表结构，推测原子序数为 85 号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减 5 次后小于 32，为第 6 行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第 32 个，从减出的数据为 31 可以推出它是在第 17 列，为第 VIIA 族。【

38、【点点评评】 】通过评价，学会如何应用周期表的结构推测一定原子序数的原子在周期表的位置。巩固了对元素周期表结构的认识，可以加深对周期表结构的理解。【阅读思考阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？【交流观点交流观点】（1 1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元- 19 -素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2 2）通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表

39、现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。（3 3）通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【联想、质疑联想、质疑】元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具，请大家概括它的结构。【小结、板书小结、板书】短周期（一、二、三行）（元素有 2、8、8 种）周期 长周期（四、五、六行）（元素有 18、18、32 种）不完全周期（七行）（元素有 26 种）元素周期表结构主族（1、2、13、14、15、16、17 列） A 族族 副族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族零族（18 列）第 VIII 族（8、9、10 列）【 【点点评评】 】本节主要培养学生分析数据、总结规律的能

40、力，初步树立“量变引起质量”的辩证唯物主义观点；同时，学会了利用周期表的结构特点推测一定原子序数的元素在周期表中的位置，为下一节学习元素“位、构、性”之间的关系做好准备。【 【达达标检测标检测】 】根据周期表的结构来推测 32 号和 54 号和 118 号元素在元素周期表的位置。【 【课课后作后作业业】 】1、P17 练习 1、练习 2第 3 课时 三、认识元素周期表中的其它元素【复习检查复习检查】原子序数为的元素位于（ ）周期， （ ）族，属于（ ）类单质；原子序数为位于（ ）周期， （ ）族，属于（ ）类单质。【 【点点评评】 】温故知新，通过复习巩固，突出上节课的重点，也为上好新课打下基

41、础。【课堂导入课堂导入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？举例谈一谈它们的用途。【板书板书】 三、认识元素周期表中的其它元素【学生活动学生活动】请完成表格供动物呼吸电导体供植物生长热导体促进人体生长半导体通过燃烧供热超导材料- 20 -【阅读思考阅读思考】阅读教材P15页，第6-13行【概括概括】请完成表格：第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：元素名称元素符号本族元素性质【演示实验演示实验】请同学演示：将氯化钙、硝酸钡、硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧；再将三者混合放在燃烧匙中灼烧，观察火焰的颜色。【 【点点评评】 】通过直观、形象的实验，增加课堂的趣味性，增强启发性。【板书板书】第IIA族元

42、素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。【阅读思考阅读思考】阅读教材P15页，第14-20行第VA族元素的名称、符号及其用途：元素名称元素符号本族元素用途【板书板书】第VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。【阅读思考阅读思考】阅读教材P15页，倒数第二自然段。回答过渡元素的位置和它们的共同性质。你熟悉的元素有哪些？有何特性？【陈述、板书陈述、板书】过渡元素位置：第3列到第12列，共68种元素。熟悉的元素：金（Au） 、银（Ag） 、铜（Cu） 、铁（Fe） ，硬而有光泽，金、银单质性质稳定。【 【点点评评】 】通过阅读，同学们学会同自己已有的化学知识建立联系，既能引起学生旧知识的迁移，也可以加强学生对新知识的理解和巩固。