第2章 第3节 氧化还原反应 第2课时.doc

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1、1第第 2 课时课时 教学设计教学设计 三维目标三维目标 知识与技能 .应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。 2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移 的关系。 3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 过程与方法 .经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能 力。 2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合 作，具有团队精神。 情感、态度与价值观 .发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世

2、界的 奇妙与和谐。 2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 教学重点教学重点 1.氧化还原反应的实质 2.氧化剂、还原剂 教学难点教学难点 1.氧化还原反应的实质 2.培养探究能力、思维能力、归纳能力 教具准备教具准备多媒体课件、投影仪 教学过程教学过程 导入新课 【投影】 .什么叫氧化反应？什么叫还原反应？生：氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。 2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。氧化还原反应方程式编号得氧、失氧化合价变化是否属于氧化 还原反应CuO+H2 Cu+H2O（1）Fe2O3+3

3、CO 高温 2Fe+3CO2（2）2Na+Cl2 点燃 2NaCl（3）2H2+Cl2 点燃 2HCl（4）生：（1）和（）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反 应。 （3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？ 这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。 推进新课师：请同学们写出 H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar 原子结构示意简图。生：.化合物 NaCl 的形成过程师：请大家看书 P36：让学生回答化合物 NaCl 的形成过程。生

4、：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯 原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电 子先给了氯原子，从而使 Na 原子变为 Na+,Cl 原子变为 Cl-,Na+和 Cl-相互作用形成 NaCl。 投影NaCl 的形成过程（见下图） 。氯化钠形成示意图 2.化合物 HCl 的形成过程师：请大家看书 P3637：提问学生回答化合物 HCl 的形成过程。生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是 K 层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层 为 7 个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争

5、夺电子能力相差不大，都未能将对方的电 子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠 共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从 而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 投影HCl 分子的形成过程。3学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？ 投影请学生填写下表：化合物正价负价价数标出化合价NaCl失电子，电子显正价得电子，电子显负 价一个原子得失电子 数目11 ClNaHCl电子对偏离，显正价电子对偏向，显负 价一个原子与其他原 子共用电子对数目11 ClH知识拓展师：元素的化合价变化与电子

6、得失或电子对偏移有什么关系？生：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对 偏离）表现为所含元素化合价升高。师：氧化还原反应的实质是什么？生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移） 。师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析什么是氧化反 应、还原反应？生：失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。 板书二、氧化还原反应的概念 合作探究 板书.氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。师：上述概念应从哪几方面理解？生：(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素； (2)氧

7、化反应的本质是元素的原子失去电子； (3)氧化反应的特征是元素化合价升高； (4)氧化反应对反应过程而言。 板书2.还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。师：上述概念应有哪几方面理解？ (1)还原反应的对象是反应物中的某元素； (2)还原反应的本质是元素的原子得到电子； (3)还原反应的特征是元素化合价降低； (4)还原反应对反应过程而言。 板书3.氧化还原反应：凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。师：如何认识氧化还原反应中各有关物质？ 板书三、氧化剂、还原剂 1.氧化剂：指反应物中含得电子元素的物质。4师：上述概念应从哪几方面理解？生：（1）氧化剂是指反应物； （

8、2）其本质是得电子，特征为化合价降低。 （3）氧化剂具有氧化性。 2.还原剂：反应物中含有失电子元素的物质。师：上述概念应从哪几方面理解？生：（1）还原剂指反应物； （2）其本质为失电子，特征是化合价升高。 （3）还原剂具有还原性。 3.常见氧化剂、还原剂师：常见氧化剂：常见非金属单质如 O2、Cl2、Br2等；常见元素最高价化合物如 KMnO4、HNO3、 浓 H2SO4等。常见还原剂：金属单质如 Fe、Cu、Zn 等；常见元素最低价化合物如 Na2S、KI 等。 设问元素的最高价有氧化性，最低价有还原性，中间价态具有何种性质？生：元素的中间价态既具有氧化性，又具有还原性，其化合物既可作氧化

9、剂，又可作还原剂。如： Fe 只作还原剂，FeCl3只作氧化剂，Fe2+既可作氧化剂，又可作还原剂。 课堂小结 本节课我们进一步学习了氧化还原反应的知识，认识了氧化还原反应的本质是电子的转移，要求同学们 能够理解氧化还原反应的发展历史:从得氧、失氧，到化合价变化，到电子转移。 板书四、氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变化。 “氧化”与“还原”既对立又统一。 学与问化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的相互关系板书设计板书设计 二、氧化还原反应概念 .氧化反应（被氧化） 2.还原反应（被还原） 3.氧化还原反应 三、氧化剂、还原剂 1.氧化剂 2.还原剂 3.常见的

10、氧化剂、还原剂 四、氧化还原反应的本质是电子转移；特征是化合价变化。 “氧化”与“还原”既对立又统一。 活动与探究氧化还原反应在日常生活、工农业生产中都有广泛的应用，请调查列举在日常生活、工农业生产中 运用的氧化还原反应的实例。 提示：日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧，酿酒，炒菜，食物的腐败，食物在人体中被消化，人和 动物的呼吸等。5工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、 蓄电池及尖端的空间技术上用的高能燃料电池等。农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、 农药的制取等。 随堂练习随堂练习 .在

11、S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是_。 答案答案:Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 2.以下关于化学反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（ ）A.由1 Cl转移5 Cl,共 6e- B.由1 Cl转移5 Cl,共 5e-C.由lC0 转移5 Cl,共 6e- D.由lC0 转移5 Cl,共 5e-答案答案:B 3.已知下列两氧化还原反应： O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。

12、 答案答案:O2I2S 4.单质 X 和 Y 相互反应生成 X2+Y2-，现有下列叙述：X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y2-是还原产物 Y2-具有还原性 X2+具有氧化性 Y 的氧化性比 X2+氧化性强，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 答案答案:B 5.在 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 的反应中，有 6.4 g 铜被氧化，参加反应的 HNO3的质量是 _g，被还原的 HNO3质量是_g。 分析：分析：铜和参加反应的 HNO3的量的关系是： 3Cu 8HNO3 364 863 6.4 g x x=16.8 g 铜和被还原的 HNO3的量的关系是：

13、 3Cu 2HNO3 364 263 6.4 g y y=4.2 g 答案：答案：16.8 4.2 6.对于反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,HCl 是_。对于反应 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,HCl 是。答案答案:氧化剂 还原剂 7.以下反应中属于氧化还原反应的是（ ）6A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C.CuO+2HCl=CuCl2+H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 答案答案:A 8.标出下列反应中的氧化剂、还原剂。2CO+O2 点燃 2CO22H2O2H2+O22KClO3

14、2HCl+3O2答案答案:氧化剂：O2 H2O KClO3 还原剂：CO H2O KClO3 习题详题习题详题 1.答案：答案：电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2.答案：答案：Cl2、O2、KMnO4、HNO3、浓硫酸、FeCl3 Al、Zn、Fe C、H2、CO 等3.答案：答案：氧化 S+O2SO2 还原点拨：高温时水蒸气与碳发生反应：C+H2OCO+H2，其中 C 元素化合价升高，C 为还原剂；H 元素化合价降低，H2O 为氧化剂。同理硫在氧气中燃烧，硫作还原剂。 4.C 5.D 6.答案：答案：C 点拨：判断一个反应是否是氧化还原反应，关键看其中是否有元素化合价发生

15、变化，A、B、D 中均无元 素化合价发生变化，只有 C 项中 O 元素由-1 价分别变为-2 价和 0 价。 7.答案：答案：C B 点拨：四个反应中 HCl 中 Cl 元素发生变化的是 C 项，由-1 价变为 0 价，被氧化；HCl 中 H 元素发生变 化的是 B 项，由+1 价变为 0 价，被还原。 8.答案：答案：BC 点拨：铁与 CuSO4的反应中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁元素化合价升高，铁作还原剂，被氧化。 9. 答案：答案：(1)氧化剂：O2；还原剂：H2 (2)氧化剂：O2，还原剂：P (3)氧化剂、还原剂均为 KClO3 (4)氧化剂、还原剂均为 HgO (5)氧

16、化剂：WO3；还原剂：H2点拨：(1)在 2H2+O22H2O 中，H 元素化合价升高，H2作还原剂，O 元素化合价降低，O2作氧化剂；7(2)同理，P 为还原剂，O2为氧化剂；(3)在反应 2KClO32KCl+3O2中，Cl 元素化合价降低，O 元素化合价升高，故 KClO3既为氧化剂又为还原剂；(4)同(3)，HgO 既为氧化剂又为还原剂；(5)H2还原 WO3 类似 H2还原 CuO，WO3作氧化剂，H2作还原剂。10.答案：答案：C+O2CO22C+O22CO2CO+O22CO2CO2+C2COCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3CaO+CO2其中为氧化还原反应，为非氧化还原反应。中 O2为氧化剂，C 为还原剂；中 O2为 氧化剂，C 为还原剂；中 O2为氧化剂，CO 为还原剂；中 CO2为氧化剂，C 为还原剂。 11.答案：答案：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着重要意义。 工农业生产：植物光合作用、呼吸作用、肥料在土壤中的变化；冶炼金属、工业合成氨、石油炼制等；日常生活：干电池、蓄电池等。