第1课时++氧化还原反应.ppt

《第1课时++氧化还原反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1课时++氧化还原反应.ppt（31页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应高中化学人教版必修高中化学人教版必修1 1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化宁夏彭阳县第三中学宁夏彭阳县第三中学 刘桂兰刘桂兰1.1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应氧化还原反应 。2.2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。问题一问题一 我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二问题二 FeFe2 2O O3

2、 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于四大基本反应类型中的哪属于四大基本反应类型中的哪一种一种? ?问题三问题三请从氧化反应和还原反应角度分析请从氧化反应和还原反应角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2属于哪种反应类型？属于哪种反应类型？氧化反应：物质得到氧氧化反应：物质得到氧原子的反应原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2从得失氧

3、的角度可得出氧化还原反应的定义：从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。化还原反应。氧化反应和还原反应同氧化反应和还原反应同时发生！时发生！结论结论1 1：标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？化合价有无变化，变化有何规律？H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O CO+CuOCO+CuO=Cu+CO=Cu+CO2 2氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原

4、反应，化合价降低H H2 2 + CuO+ CuO = H = H2 2O + CuO + Cu+2+20 00 0+1+1氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低CO+ CuOCO+ CuO=Cu+CO=Cu+CO2 2+4+4+2+2+2+20 0从化合价升降的角度来分析：从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为氧化反应即为化合价升高化合价升高的反应；的反应；还原反应即为还原反应即为化合价降低化合价降低的反应。的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。Zn+2HCl= ZnClZn+2H

5、Cl= ZnCl2 2+H+H2 2化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，被氧化被氧化被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl点燃点燃从化合价升降的角度定义从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应有元素化合价升降的反应, ,叫氧化还原反应。叫氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降有无化合价的升降氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降结论结论2 2：化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电

6、子化合价降低，得到电子先分析钠与先分析钠与氯气的反应吧！氯气的反应吧！化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还原反应的实质是什么？实质是什么？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 点燃点燃电子得失的动画演示电子得失的动画演示+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaNaClClClCl- -NaNa+ +化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价变化本质的原因分析化合价变化本质的原因分析2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃点燃 氧化反应氧化反应

7、( (化合化合价升高）的实质是原价升高）的实质是原子失去电子的过程。子失去电子的过程。 还原反应（化合价还原反应（化合价降低）的实质是原子得降低）的实质是原子得到电子的过程。到电子的过程。2Na2NaClCl2 2 = 2Na Cl = 2Na Cl0 00 01 1 1 1点燃点燃H H ClCl+17+1+1+17H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl点燃点燃氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧化还原反

8、应。的反应都是氧化还原反应。原来是因为我原来是因为我!结论结论3 3：（本质）（本质） （特征）（特征） 某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向) )化合价降低化合价降低还原反应还原反应 某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离) )化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？况呢？我我化合价降低、被还原、得到化合价降低、被还原、得到1 12e2e- -化合价升高、被氧化、失去化合价升高、被氧化、失去2 2e e- -双线桥双线桥表示法表示法氧化还原反应中的电子转

9、移情况表示方法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法MnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(浓浓)= MnCl)= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O O1. 1. 标出变化了的元素的化合价；标出变化了的元素的化合价；2. 2. 两根线桥；两根线桥；3. 3. 箭头总是从反应物指向生成物；箭头总是从反应物指向生成物；4. 4. 箭头起止于同种元素；箭头起止于同种元素；5. 5. 必须标明电子转移的数目并指明必须标明电子转移的数目并指明“得得”、“失失”。用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目: :（1 1）M

10、nOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O（2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O （1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O （2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！的方法！失失2 2e e得得1 12e2

11、e书书写写方方法法1.1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价；2.2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.3.在箭桥上标出转移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得” “ ” “ 失失”。+2+20 0+4+40 04e4e- -2CuO + C = 2Cu + CO2CuO + C = 2Cu + CO2 2 高温高温单线桥单线桥表示法表示法氧化反应氧化反应还原反应还原反应化合价升化合价升化合价降化合价降本质本质特征特征失电子或电子失电子或电子对偏离对偏离得电子或电子得电子或电子对偏向对偏向1 1有关氧化还原反应实质的说

12、法中正确的是有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( ) ( ) A A是否有元素的电子转移是否有元素的电子转移B B是否有元素的化合价的变化是否有元素的化合价的变化C C是否有氧元素的参加是否有氧元素的参加D D是否有原子的重新组合是否有原子的重新组合A A2.2.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 B.CaCOB.CaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2C.NaC.Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOH O=2NaOH D.Mg+2HCl=

13、MgClD.Mg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 高温高温D D3.3.属于氧化还原反应属于氧化还原反应, ,并且属于置换反应的离子方程式并且属于置换反应的离子方程式是是( ) ( ) A ACaCOCaCO3 32H2H+ + = Ca = Ca2+2+COCO2 2H H2 2O OB B2Fe2Fe2+2+ClCl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+2Cl2Cl- -C CHCOHCO3 3- -H H+ + = CO= CO2 2H H2 2O OD D2Na2Na2H2H2 2O = 2NaO = 2Na+ +2OH2OH - -H H2 2D D4.4.根据下列物质变化中

14、化合价的情况，判断属于还原反应根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（的是（ ）A. CuO Cu B. NaCl HClA. CuO Cu B. NaCl HClC. C COC. C CO2 2 D. FeCl D. FeCl2 2 FeCl FeCl3 3A A5.5.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（素（ ）A.A.一定被氧化一定被氧化B.B.一定被还原一定被还原C.C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D.D.化合价降为零化合价降为零C C6.6.用双线桥法标出电子转移情况用双线桥法标出电子转移情况（1 1）Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + Cu + Cu0 0+2+2+2+20 0化合价升高，失化合价升高，失1 12e2e- -化合价降低，得化合价降低，得1 12e2e- -（2 2） 2H2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2O O点燃点燃0 0 0 +1-20 +1-2化合价升高，失化合价升高，失4 4e e- -化合价降低，得化合价降低，得2 22e2e- -