专题07 金属及其化合物.pdf

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1、 专题专题专题专题专题金属及其化合金属及其化合金属及其化合金属及其化合金属及其化合物物物物物07 1 2019江苏下列有关化学反应的叙述正确的是 AFe BMnO在稀硝酸中发生钝化2和稀盐酸反应制取Cl2 CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 DNaO室温下与空气中2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与 Fe 发生钝化； B实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； D钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产

2、物也不同； 【详解】A常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故 A 错误； B二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误； C二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确； D常温下，Na 与空气中的氧气反应生成 Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故 D 错误；综上所述，本题应选 C。 【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。 2 2019江苏在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaCl(aq)Cl2 (g)FeCl2(s) 电解Fe(s)BMgC

3、l2 (aq)Mg(OH)2 (s)MgO (s) 石灰乳煅烧 CS(s)SO3 (g)H2SO4(aq) 2 O (g) 点燃2 H O(l) DN2 (g) NH3 (g)Na2CO3(s) 2 CO (g)aq) NaCl(【答案】B 【解析】 【分析】A电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性； B根据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁； C注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件； D氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低； 【详解】A氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故 A 错误； B氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁

4、高温煅烧生成氧化镁和水，故 B 正确； C硫单质在空气中燃烧只能生成 SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成 SO3，故C 错误； D氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故 D 错误；综上所述，本题应选 B。 【点睛】本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化条件。 3 2019 天津下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 A 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的2FeCl2ClB 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 2

5、3 Na CO D 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水2CoCl【答案】C 【解析】 【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金的性质判断； C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故 A不选； B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选； C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故 C选； D、利用无水氯化钴和氯化

6、钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故 D 不选。 故选 C。 【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点 C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的 NaOH 仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。 4. 2018 76 （全国理综， ， 分） 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.X 碳酸钡可用于胃肠射线造影检查 1. D Na本题考查化学知识在生活中的应用。2CO3溶液水解呈碱性，油污在碱性条件下能 发生水解反应，A 项正确 ； 漂白粉的有效成

7、分为 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2 溶于水生成 HClO,HClO具有杀菌消毒作用，故可用于生活用水的杀菌消毒，项正确；胃酸的主要成分为盐酸，可B 用 Al(OH)3进行中和，项正确；C BaCO3 能与胃酸反应生成 Ba2+，Ba2+为重金属离子，能引起蛋白质变性，项错误。D 5.2018 （海南，4,2 分）下列化合物中，能与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH溶液的是 A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3 2.D MgCl2、Ca(NO3)2、FeSO4 以及 AlCl3 四种溶液分别与 Na2CO3溶液混合作用可以分别形 成 Mg

8、CO3、CaCO3、Fe(OH)3 以 及Al(OH)3等沉淀，其中只有Al(OH)3 可与溶液反应NaOH 生成相当于性的 NaAlO2 而发生溶解，其余的均不能溶于溶液。NaOH 6. 20181414SiH（天津理综，分）（分）下图中反应是制备4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题： （ ）1 MgCl26NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（除外） ：H- Mg， 在元素周期表中的位置：，（） MgOH2 的电子式：。 （ ）2 A2 B 的化学式为。 反应的必备条件是。 上图中可以循环使用的 物质有。 （ ） 在一定条件下，由3 SiH4 和 C

9、H4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料（写化学 式）。 （ ） 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状（）4 MgOH2 ，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：。 （ ）用制成的格氏试剂（）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线5Mg RMgBr如下： 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。 3. 1rH+r(Mg2+)rN3-I2 D 向 FeSO4 溶液中先滴入溶液KSCN 再滴加 H2O2溶液 加入 H2O2后溶液变 成血红色 Fe2+既有氧化性又有 还原性 【答案】BC 【解析】加热 NaHCO3 固体会生成 Na2CO3、CO2 和 H2

10、 ONa，试管内壁有水珠，固体2CO3受热不分解，项错误 ； 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水，苯酚与溴反应生成难溶于水的A 三溴苯酚白色沉淀，项正确；向含B I的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl22I=2ClI2 ， 淀粉遇碘变蓝，说明氧化性 Cl2I2 ， C 项正确 ； 向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液，H2O2 溶液将 Fe2 氧化为 Fe3 ，溶液变为血红色，体现 Fe2的还原性，项错误。D 【考点定位】本题主要考查 Na2CO3 和 NaHCO3固体、苯酚的性质，Cl2、I2氧化性强弱的比 较以及 Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间

11、的关系。 【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象， 再看结论与现象是否吻合， 这一类题通常侧重于现象和结论的关系， 判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质， 在整个实验中体现的是什么性质。 27 下列叙述正确的是（【海南化学】2015 ） AMnO稀盐酸可除去烧瓶内残留的2 BNaOH 可用磨口玻璃瓶保存溶液 C稀硝酸可除去试管内壁的银镜煮沸自来水可除去其中的 DCa(HCO3)2 【答案】 、CD 【解析】稀盐酸与 MnO2 不反应，浓盐酸和 MnO2在加热条件下才能发生反应，项错误；A 玻璃中的成分 SiO2 能

12、与反应：NaOH 2NaOHSiO2=Na2SiO3H2 ONa，生成的2SiO3具有 黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开，项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与B Ag 发生反应，生成的 AgNO3为易溶物质，项正确；C Ca(HCO3)2 受热易分解生成 CaCO3沉淀：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2OD ，项正确。 【考点定位】本题考查物质的性质和用途。 【名师点睛】本题以试管的洗涤、药品的存放和硬水的软化为载体考查相关物质的性质。准确把握相关物质的性质是解题的关键。 考查学生对基础知识掌握的熟练程度， 体现了学以致用的思想。题目难度不大。 28【2015江苏化学】在 CO2中，

13、Mg 燃烧生成 MgO和 C。下列说法正确的是（ ） A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2) (Mg) rC在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】 、还存在AC C60、C70 等同素异形体，故错误；A B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2 )错误。 二氧化硫与硫化氢会发生反应 ：DSO2+2H2S=3S+2H2 OSO，产生沉淀，但是2是非电解质，不符合题意，错误。 【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。 【名师点睛】氢

14、硫酸是酸，具有酸的通性，同时该物质具有还原性和不稳定性。可以根据其性质，结合反应产生的物质的溶解性大小，及物质的分类知识判断选项的正确性。以氢硫酸为线索，间接考查了物质的分类、物质的物理性质、化学性质是本题的目的。 32 下列关于物质应用的说法错误的是（【年高考海南卷】2014 ） A B 玻璃容器可长期盛放各种酸纯碱可用于清洗油污 C DNa浓氨水可检验氯气管道漏气2 S Cu可除去污水中的2+ 【答案】A 【解析】A、玻璃容器含有 SiO2、硅酸盐。一般常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸都不能与容器 发生反应，但是氢氟酸会与 SiO2发生反应：SiO24HF=SiF42H2O，因而会腐蚀容器， 所

15、以不能盛装氢氟酸。错误。 、纯碱BNa2CO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离 产生的 H+，使溶液显碱性，而油脂在碱性条件下水解得到可溶性的高级脂肪酸钠盐和甘油，因此纯碱溶液可以促进油脂的水解，故该溶液可用于清洗油污。正确。C、若氯气管道漏气，则发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl, NH4Cl 是白色固体，因此会看到产生白烟。故可用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。正确。 、DNa2 S S电离产生的2- 与污水中 Cu2+发生沉淀反应，S2-+ Cu2+ =CuS，从而降低了污水中的 Cu2+ 的浓度。故 Na2S 可以治理污水。正确。 【考点定位】 本题考查了考生对物质性

16、质的掌握情况， 考查了考生对物质性质的灵活运用能力。 【名师点睛】本题的考查充分体现了“”源于教材又不拘泥于教材 的指导思想，在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。学以致用，教学相长。解决本题，首先应该掌握物质的化学性质，了解物质的用途。然后灵活应用，对各个选项逐一分析，做一一解答。 33 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（【年高考上海卷】2014 ） A B C D 过氧化钠氢硫酸硫酸亚铁苯酚【答案】A 【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的 氧气而变质，故正确； 、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变

17、质，AB 故错误； 、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误； 、B CD 苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故错误。D 【考点定位】本题主要是考查常见物质的化学性质。 【名师点晴】 本题主要是通过常见的化学试剂， 侧重考查物质性质、 氧化还原反应的判断等，题目难度不大， 熟练记住常见物质的性质是关键， 意在考查学生对元素化合物知识的了解程度。 34“”NaHCO右图模拟【年高考上海卷】2014 侯氏制碱法 制取3的部分装置。下列操作正 确的是（） Aa CO 通入2 ，然后通入b NH3， 中放碱石灰c Bb NH 通入3 ，然后通入a CO2， 中放碱

18、石灰c Ca NH 通入3 ，然后通入b CO2， 中放蘸稀硫酸的脱脂棉c Db CO通入2 ，然后通入a NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C 【解析】由于 CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体，CO2是酸性 气体，因此先通入氨气，然后再通入 CO2 ，这样有利于吸收 CO2，易于形成碳酸氢钠晶体。 又因为由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此通入a NH3 ，b CO通入2。氨气是碱性气体 需要稀硫酸吸收多余的氨气，答案选。C 【考点定位】本题主要是考查碳酸氢钠制备的有关判断。 【名师点晴】 本题主要是以侯氏制碱法为载体， 侧重考查物质变化的判断， 涉及 CO2、

19、 氨气、碳酸氢钠等，有利于培养学生的创新思维能力，提升学生的学科素养和学科能力，明确反应的原理以及相关物质的性质特别是化学性质是答题的关键，题目难度中等。 35【年高考上海卷】2014 下列反应与 Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的 是（） A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 【答案】D 【解析】反应 Na2O2SO2Na2SO4 中 SO2 是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则、反应A 2Na2O22CO22Na2CO3O2 中过氧

20、化钠既是氧化剂，也还原剂，不正确； 、反应AB 2Na2O22SO32Na2SO4O2 中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，不正确；、反应BC 2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化， 不是氧化还原反应， C 不 正确；D3Na、反应2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O D 中，过氧化钠是氧化剂，正确，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查过氧化钠性质的判断。 【名师点晴】本题通过过氧化钠的性质判断为载体，旨在考查学生获取信息的能力以及灵活应用这些信息去解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。掌握氧化还原反应的有关原理、含义和判断依据是答题的关键。 3

21、6 【年高考上海卷】2014 已知 ： 2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2 O。 向含 2mol NaOH1mol Ba(OH)、2、2mol NaAl(OH)4 CO的混合液中慢慢通入2 ，则通入 CO2的量和生 成沉淀的量的关系正确的是（） 选项 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n()(mol) 沉淀1 2 3 3 【答案】AC 【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，因此向混合液中慢慢通入CO2时反应的先后顺序为 Ba22OHCO2BaCO3H2O 1mol 1mol 1mol 2OHCO2CO32H2O 2mol 1mo

22、l 1mol 2Al(OH)4CO22Al(OH)3CO32H2O 2mol 1mol 2mol 1mol CO32CO2H2O2HCO3 2mol 2mol BaCO3CO2H2OBa22HCO3 1mol 1mol 则、当通入A2mol CO2 时，生成碳酸钡，1mol A 正确 ； B、当通入 3mol CO2 时，生成 1mol 碳酸钡和氢氧化铝沉淀，共计是，不正确 ；2mol 3molB C4molCO、当通入2 时，生成 1mol 碳酸钡和氢氧化铝沉淀，共计是，正确； 、当通入2mol 3molC D6mol CO2 时，只有 2mol 氢氧化铝沉淀，不正确，答案选。D AC 【考

23、点定位】本题主要是考查混合物与氢氧化钠反应的有关计算。 【名师点晴】本题通过化学反应的有关计算为载体，重点考查偏铝酸钠、氢氧化钠和氢氧化钡的性质和有关转化，题目综合性强，难度较大，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力。明确物质的性质以及反应的先后顺序是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。 37【2014年高考北京卷】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A K B Na C Fe DAl 【答案】D 【解析】解答本题应明确常见金属的性质， 、性质非常活泼，在空气中极易被氧化，KNa 表面不能形成保

24、护内部金属不被氧化的氧化锰，在空气中被氧化后形成的氧化铁膜比较Fe疏松，起不到保护内层金属的作用 ； 金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不 被腐蚀，选。D 【考点定位】 本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度， 应明确铝表面易形成致密氧化膜的常识。 【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化 反应 ，考查学生对重要无机物之间反应()的掌握程度， 在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。 本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为 常温下 。题目难度不大。“” 38 下列实验操作、现象和结论均正确的是（【年高考广东卷】2014 ）选项 实验操作 现象 结论

25、A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+ 与NH3H2 O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 NHO3中 溶液变蓝 Cu HNO与稀3发生置换反应 D 将和KI FeCl3溶液在试管中混合后， 加入 CCl4，震荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+I2 【答案】AD 【解析】由于盐酸的酸性强于碳酸，因而 Na2CO3 和 NaHCO3均能与盐酸反应，项正确；A AgNO3 先与 NH3H2 OAgOHAgOHNH反应生成沉淀，沉淀再与3H2 O 反应生成可溶性的Ag(NH3)2OHAg， 与 NH3

26、H2 OB CuHNO不能大量共存，项错误；与稀3反应生成Cu(NO3)2 、和NO H2 O C ，不属于置换反应，项错误；由于 Fe3 的氧化性强于 I2 ，故 I被Fe3 氧化为 I2，I2 溶于 CCl4显紫红色，项正确。D 【考点定位】本题主要是考查化学实验方案设计与评价 【名师点晴】本题以碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸、硝酸银与氨水、铜与硝酸、碘化钾与氯化铁的反应为例，考查物质的性质、实验现象、实验结论的对应关系的判断，重点是现象与结论的考查。判断实验操作、现象、结论是否均正确，要注意三者的对应关系。在这类题目中，有时滴加顺序错误也会是错误操作的一种。 对于本题而言， 在正确的操作的基础上

27、判断实验现象是否正确，结论是否与实验现象相对应。 39 下列反应中，反应后固体物质增重的是（【年高考新课标卷】2014 ） ACuO BNa氢气通过灼热的粉末二氧化碳通过2O2粉末 CFe铝与2O3 发生铝热反应将锌粒投入 DCu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 本题的解题要点是首先理清反应过程的相关反应， 根据反应方程式判断相关物质的质量变化；其次要认真审题，审清 固体增重 等关键词语，逐项分析。 、氢气通过灼热“” “”A 的粉末发生的反应为CuO CuO+H2Cu+H2 OCuO Cu1molCuO ，固体由变为，的质量为 80g1molCu 64gBNa，的质量为，反应后固体质量

28、减小，错误； 、二氧化碳通过2O2粉末发 生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，固体由 Na2O2 变为 Na2CO3，1mol Na2O2的质量 为，78g1mol Na2CO3 的质量为，反应后固体质量增加，正确； 、铝与106gCFe2O3发生铝 热反应，化学方程式为 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量 守恒定律知，反应后固体质量不变，错误； 、将锌粒投入DCu(NO3)2 溶液发生的反应为 Zn + Cu(NO3)2 =Zn(NO3)2 + CuZnCu1mol Zn 65g1molCu，固体由变为，的质量为，的质量 为，反应后固体质量减小，错误。64g 【考点定位】本题主要是考查常见元素及其化合物的性质、化学反应。 【名师点晴】本题考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。涉及氢气还原氧化铜、二氧化碳与过氧化钠、铝热反应、锌粒与硝酸铜等有关反应判断与计算，准确写出反应的化学方程式是答题的关键，题目难度不大。