甘肃省会宁县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理(无答案).pdf

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1、甘肃省会宁县第一中学甘肃省会宁县第一中学 2019-20202019-2020 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题 理理（无答案）（无答案）本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第第 I I 卷卷( (选择题选择题共共 4848 分分) )一、选择题一、选择题( (本题共本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意) )1“化学，让生活更美好

2、”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 ( )A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居2下列不属于自发进行的变化是 ( ) A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为 Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈3已知反应：2NO(g)+Br2(g)NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol （a0），其反应机理是2NOBr(g)慢-1NOBr2(g)快; NOBr2(g)+NO(g)下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C增大 Br2 (g

3、)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H483.6 kJmol，则氢气的燃烧热为483.6kJmol 1 1-1B在一定温度和压强下，将0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/molC已知 2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1 ;2C(s)+O2(g)2CO(g) H2 .则 H1 H2D已知

4、Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g) HQ kJmol ，则 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s) HQ kJmoL-1 15. 某反应由两步反应 A( )B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中 C 最稳定C. A 与 C 的能量差为 E4D. A B 反应,一定需要加热CO2(aq) H= -19.75kJmol ，为了减小温室效应的产生，增-16. 对平衡体系 CO2 (g)大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压7下列能用勒夏特列原理解释的是 ( )A高温及加入催化

5、剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深8下列说法可以证明 H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是 ()单位时间内生成 n mol H2的同时，生成 n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI键断裂百分含量w(HI)w(I2)c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体

6、颜色不再变化A B C D9将 2 mol X和 2 mol Y充入 2 L密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g) 2Z (g)+aQ (g) ，达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol / L，下列叙述错误的是 （）Aa 的值为 2 B平衡时 Y 的转化率为 60%C平衡时 X 的浓度为 0.2 mol / L D平衡时 Z 的体积百分含量为20%10某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)； H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

7、( )At5时增大了压强 Bt3时降低了温度v(正)v(逆)v(逆)v(正)v(逆)v(正)t0t1t2t3t4t5t6tCt2时加入了催化剂 Dt4t5时间内 X 或 Y 转化率一定最低11在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，再达平衡时测得A 的浓度为 0.2 mol/L，下列判断正确的是（）Ax+y z B平衡向正反应方向移动CB 的转化率降低 DC 的体积分数保持不变12在一密闭容器中，用等物质的量的A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(

8、g)，反应达到平衡时，若混合气体 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为：( )A40%B50% C60% D70%13CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) HQ1（1），2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) HQ2（2）2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) HQ3（3）。常温下，取体积比为 4 : 1 的甲烷和氢气的混合物气体 112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A4 Q1+ 0.5 Q3Q214在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和 1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2S

9、O3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器B4 Q1+ 0.5 Q2C4 Q1+ Q3 D4 Q1+2始终保持压强不变，则达到平衡所需时间 （）A. 甲所需时间短 B甲、乙同时到达 C乙所需时间短 D无法确定15. 可逆反应 mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中其它条件不变时 C 的百分含量 C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 ( )A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中 np+qD达到平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动16、在一密闭的容器中充入2

10、mol A 和 1mol B 发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w，则 x 的值为（）A只能为 2定第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题共共 5252 分分) )二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 3 3 小题，共小题，共 4040 分）分）17 (14 分)已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图中未画出的实验

11、器材是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）实验时，将 0.50 molL的盐酸加入到 0.55molL的 NaOH 溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为 1 g /cm ，生成溶液的比热容 c=4.18 J /(g C)，实验的起始温度为 t1C，终止温度为 t2C。测得温度变化数据如下：起始温度 t1/实验次数盐酸12320.220.321.5NaOH 溶液20.320.521.623.723.824.9终止温度 t2/ o o o311 B只能为 3C可能为 2，也可能为 3D无法确试计算上述实验测出的中和热H1。如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL

12、0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填 “相等、不相等”)如用 0.5mol/L 的盐酸与NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”) ， 其理由是18 （14 分） 工业上已经实现 CO2与 H2反应合成甲醇。 在一恒温、 恒容密闭容器中充入 2mol CO2和 6 mol H2， 一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：CH3OH(g)+H2O(g)。 测得 CO2和 CH3OH(g)（1）写出该反应的平衡常数表达式。（2）达

13、到平衡状态的时刻是_min(填“3”或“10”)。（3）在前 10min 内，用 CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_mol/(Lmin)。（4）10min 时体系的压强与开始时压强之比为。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是。（6）已知：CO(g)+2H2(g)CO2(g)+H2(g)-1CH3OH(g) H=-90.1kJmol-1CO(g)+H2O(g) H=-41.1kJmol， 则CO2与H2反 应 合 成CH3OH(g) 的 热 化 学 方 程 式为，反应在 10 min 内所放出的热量为_kJ。19 （12 分）CO 可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g

14、)（1）图 1 是反应 CO(g)2H2(g)线。CH3OH(g)。CH3OH(g)在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲图 1图 2图 3该反应的焓变 H_0 (填“”、“”、“”或“”)。在T1温度下，往体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO 和 2 mol H2，经测得 CO 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2 所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO 转化率的是_(填字母)。a升高温度b将 CH3OH(g)从体系中分离d充入 He，使体系总压强增大c使用合适的催化剂（2）在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在 230 、250 和 2

15、70 三种温度下合成甲醇的规律。如图 3 是上述三种温度下 H2和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1 mol)与 CO 平衡转化率的关系，则曲线z 对应的温度是_；曲线上a、b、c 点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。三、计算题，简要写出计算过程三、计算题，简要写出计算过程20. （12 分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应： CO(g)+H2O(g)-1CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和 H2O(g)的起始浓度均为 2molL ,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断： (1)当 CO 转化率为 25%时，该反应

16、是否达到平衡？若未达到平衡，向哪个方向进行？ (4分)(2)达到平衡时，CO 的转化率为多少？（4 分）(3)当CO的起始浓度仍为2molL ， H2O(g)的起始浓度为6molL ， 求平衡时CO的转化率？（4 分）会宁一中 2019-2020 学年第一学期期中考试高二化学(理科)答题卡一、选择题一、选择题( (本题共本题共 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意) )题号题号答案答案题号题号答案答案1 19 92 210103 311114 412125 513136 614147 715158 81616-1-1二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 4040 分。分。 ）1717 （1414 分，每空分，每空 2 2 分）分）（1）（2）（3） _1818 （1414 分，每空分，每空 2 2 分）分）（1）（2）（3）（4）_（5）（6）1919 （1212 分，每空分，每空 2 2 分）分）（1） _（2） _ _三、计算题（三、计算题（1212 分，每小题分，每小题 4 4 分，简要写出计算过程）分，简要写出计算过程）2020（1）（2）（3）