2022高中化学 专题4（第一单元）综合提优测评卷（B卷pdf）苏教版选修3.pdf

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1、专题4( 第一单元) 综合提优测评卷分子空间结构与物质性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.下列物质的分子中, 共用电子对数目最多的是( ) 。A. P F5B. NH3C.H2OD. CH42.下列分子中, 既含有键又含有键的是( ) 。A. CH4B.HC lC. CH2CH2D. F23.在乙烯分子中有5

2、个键、 一个键, 它们分别是( ) 。A. s p2杂化轨道形成键、 未杂化的2 p轨道形成键B. s p2杂化轨道形成键、 未杂化的2 p轨道形成键C. CH之间是s p2形成的键,C C之间是未参加杂化的2 p轨道形成的键D. C C之间是s p2形成的键,CH之间是未参加杂化的2 p轨道形成的键4.下列分子中, 属于含有极性键的非极性分子的是( ) 。A. NH3B. C l2C.H2OD. C C l45.氨气分子空间构型是三角锥形, 而甲烷是正四面体形, 这是因为( ) 。A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为s p2型杂化, 而CH4是s p3型杂化B. NH3分子中N原

3、子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成四个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子, 它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子, 而甲烷是非极性分子6.根据等电子原理: 由短周期元素组成的微粒, 只要其原子数相同, 各原子最外层电子数之和相同, 可互称为等电子体, 它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是( ) 。A. C O和N2B. O3和NO-2C. C O2和N2OD. N2H4和C2H4二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案包括两个选项,

4、 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.已知次氯酸分子的结构式为HOC l, 下列有关说法正确的是( ) 。A. O原子发生s p杂化B. O原子与H、C l都形成键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是HOC l8.通常把具有相同电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体。等电子体的结构和性质相似( 等电子原理) 。有下列两个系列的物质:单 元 突 破系列一 CH4 C2H6 C O2-3 Y C2O2-4 W系列二 NH+4 N2H2+6 X NO+2 Z N2试根据等电子体的概念及上述两系列物质的排列规律, 推断X、Y、Z、W可能是下列

5、物质中( ) 。A. NO-3 C O2 N2O4 C OB. NO-3 C O2 N2H4 C2H2C. NO-3 C O NO-2 C2H2D. NO-3 HC O-3 N2O2-4 C O9.碘单质在水溶液中溶解度很小, 但在C C l4中溶解度很大, 这是因为( ) 。A. C C l4与I2分子量相差较小, 而H2O与I2分子量相差较大B. C C l4与I2都是直线型分子, 而H2O不是直线型分子C. C C l4和I2都不含氢元素, 而H2O中含有氢元素D. C C l4和I2都是非极性分子, 而H2O是极性分子1 0.下列说法中不正确的是( ) 。A. S i F4、S O2-

6、4、C l O-4的原子数目和价电子总数都相同, 所以它们互为等电子体B. NO-3、B F3的中心原子均为s p3杂化, 都形成正四面体立体构型C.双原子的分子或离子均为直线形D.具有相同价电子数可以指全部电子总数相同, 也可以指价电子总数相同1 1.若A Bn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子, 运用价层电子对互斥模型, 下列说法正确的是( ) 。A.若n=2, 则分子的立体构型为V形B.若n=3, 则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4, 则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确1 2.下列分子中含有“ 手性碳原子” 的是( ) 。A. C B r2F2B. CH

7、3CH2CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH(NO2)C O OH三、填空题( 共3 5分)1 3.(3分) 在构成下列物质的微粒中:A.氨气 B.氯化钡 C.氯化铵 D.干冰 E.苛性钠 F.氢气 G.氦气只有非极性键的是 ( 填字母, 下同) ;只有离子键的是 ;只有极性键的是 ;既有离子键又有极性键的是 ;属非极性分子的是 , 极性分子的是 。1 4.(3分) 用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。NO+2 ;S i F2-6 ;I C l-4 ;I C l+2 ;C l F3 ;X e O4 。1 5.(8分) 乙炔(HC CH) 分子中4个原子位于一条直线上

8、, 对其结构分析如下:(1) 分子中的两个碳原子都发生了 杂化, 所得杂化轨道在空间位置的关系是 。(2) 除了杂化轨道外, 碳原子还有 个未参与杂化的p轨道, 它们与杂化轨道在空间位置关系是 。(3) 碳原子通过 轨道分别与氢原子和另一个碳原子形成 键, 两个碳原子间通过未参与杂化的p轨道形成 个 键。1 6.(8分) 如图为短周期的一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、 一个未成对电子。试回答:(1) 写出B、C两种原子的核外电子排布式: 、 。(2) 短周期元素D与A同主族, 则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是 、 、 。已知氢化物分子中,A、B、D原子的孤对电子均在杂化

9、轨道内, 则A、B、D原子的杂化类型分别是 、 、 。A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。(3) 短周期元素E原子核外也有两个未成对电子, 且E是形成化合物最多的元素, 其常见同素异形体的名称是 、 , 任意两个键的夹角是 、 , 中心原子的杂化类型分别为 、 。1 7.(3分)CH+3是重要的有机反应中间体, 已知CH+3中四个原子共平面, 三个键角相等,则CH+3的键角应是 , 它的电子式是 。中心碳原子的杂化类型为 。1 8.(4分) 如果分子中存在孤电子对, 由于孤电子对比成键电子对更靠近原子核, 它对相邻成键电子对的排斥作用较大, 因而使相应的键角变小。已知CH4

10、、NH3、H2O三种分子的中心原子都是采用s p3杂化, 但CH4、NH3、H2O分子键角分别是 , 试解释其中的原因: 。1 9.(6分) 氮可以形成多种离子, 如N3-,NH-2,N-3,NH+4,N2H+5,N2H+6等, 已知N2H+5与N2H+6是由中性分子结合质子形成的, 类似于NH+4, 因此有类似于NH+4的性质。(1)N3-有 个电子。(2) 写出N-3等电子体物质的化学式 ( 填一种) 。(3) 等电子数的微粒往往具有相似的结构, 试预测N-3的构型为 。四、综合题( 共1 7分)2 0.(8分) 在A、B、C、D、E五种短周期元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,

11、A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物, 但常温时A、B形成的化合物呈液态,C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质E D4。(1) 画出D的原子结构示意图: , 五种元素原子半径从大到小的顺序是 ( 填元素符号) 。(2)A与B形成的化合物中, 含非极性键的化合物的结构式为 。(3)C与B按原子个数比为11形成化合物的电子式是 , 其晶体类型为 。(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ( 填具体的化学式) 。(5) 由短周期元素组成的微粒, 如S O2、O3、NO-2, 可互称为等电子体, 则与B、D同周期元素组成的微粒

12、中, 能与N-3、C S2互称为等电子体的微粒是 ( 填符合要求的所有微粒的名称) 。(6) 写出工业上制E单质的化学方程式: 。2 1.(9分) 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1) 基态氮原子的价电子排布式是 。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。(3) 肼(N2H4) 分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2( 氨基) 取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。肼可用作火箭燃料, 燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2 N2H4(l)3 N2(g)+4 H2O(g) H=-10 3 8. 7k Jm o l

13、-1若该反应中有4m o l NH键断裂, 则形成的键有 m o l。肼 能 与 硫 酸 反 应 生 成N2H6S O4。N2H6S O4晶 体 类 型 与 硫 酸 铵 相 同, 则N2H6S O4的晶体内不存在 ( 填字母) 。a .离子键 b .共价键c .配位键d .范德华力(4) 图1表示某种含氮有机化合物的结构, 其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点( 见图2) , 分子内存在空腔, 能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中, 能被该有机化合物识别的是 ( 填字母) 。a . C F4 b . CH4c . NH+4d .H2O专题4( 第一单元) 综合提优

14、测评卷(B卷)1.A 2. C 3.A 4. D 5. C 6. D 7. B8.A 9. D 1 0. B 1 1. C 1 2. D1 3.F B A、D C、E D、F A1 4.直线形 正八面体 平面正方形 V形 T形 正四面体1 5.(1)s p 在同一直线上 (2)2 相互垂直(3)s p 2 1 6.(1)P:1 s22 s22 p63 s23 p3 C l:1 s22 s22 p63 s23 p5(2)V形 三角锥形 V形 s p3 s p3 s p3H2OHC l H2SP H3(3) 金刚石 石墨 1 0 9. 5 1 2 0 s p3 s p21 7. 1 2 0 HCHH+ s p21 8. 1 0 9. 5 、1 0 7. 3 、1 0 4. 5 CH4中无孤电子对,NH3中有一对孤电子对,H2O中有两对孤电子对1 9.(1)2 2 (2)N2O、C O2、C N O-、B e F2、C a H2等(3) 直线型2 0.(1) N a S i OFH(2)HOOH(3)N a+O O 2-N a+ 离子晶体(4)HFS i H4(5) 二氧化碳、 一氧化二氮、 二氟化铍(6)2 C+S i O2高温S i +2 C O2 1.(1)2 s22 p3 (2)NOC (3) 三角锥型 s p3 3 d (4)c