2019年全国各地中考化学压轴题汇编(解析卷).pdf

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1、20192019 年全国各地中考化学压轴题汇编年全国各地中考化学压轴题汇编参考答案与试题解析参考答案与试题解析一实验探究题（共一实验探究题（共 1818 小题）小题）1（2018武汉）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C 中所装药品均足量，碱石灰是 氧化钙和氢氧 化钠的混 合物）。已知 ：碳酸氢 铵受热易分解 ，反应的 化学方程式为 ：NH4HCO3NH3+H2O+CO2，NH3能被酸溶液吸收部分实验步骤如下打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热当样品反应完全，再停止加热

2、，直到玻璃管冷却；N实验完毕，测得装置B、C 中药品的质量分别增加了m1、m2请回答下列问题：（1）NH4HCO3属于氮肥（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B 中盛放的液体是浓硫酸。（2）装置 C 中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（3）步骤中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。第 1 页 共 40 页（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为示）。解：（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥；装置 B 中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气。故填：氮肥；浓硫酸。100%（用 m1、m2的代数式表（2）装置C 中二

3、氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（3）步骤中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收。故填：打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。（4）实验完毕，测得装置B、C 中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2，设碳酸氢铵质量为 x，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，7944xm2=x=，100%，该样品中碳酸氢铵的质量分数为：故填：100%。第 2 页 共 40 页2（2018仙桃）请根据如图回

4、答相关问题（1）A 中倾倒液体的操作是： 取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与细口瓶口紧挨着，缓缓地向量筒中倒入液体；B 中液体的体积是42mL。（2）小萌欲用如图 C 装置制气体，发现该装置中存在2处错误，小萌纠正了其中的错误，并采用向下排空气法，制取了氢气，实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。小萌又选用了不同的化学药品，用纠正错误后的 C 装置制得了另一种气体，该气体需用向上排空气法收集，则实验室制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。为确定气体发生装置，应考虑反应条件和反应物的状态。解：（1）A 中倾倒液

5、体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与，缓缓地向量筒中倒入液体；B 中液体的体积是 42mL；故答案为：细口瓶口紧挨着；42；（2）小萌欲用如图C 装置制气体，发现该装置中存在2 处错误，即长颈漏斗应该在液面以下，导管应该进入橡皮塞少许；实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的， 碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳， 因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； 为确定气体发生装置，应考虑反应条件和反应物的状态；故答案为：2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；CaCO3+2HCl=CaC

6、l2+H2O+CO2；反应物的状态；（合理即可）3（2018黄石）根据下列装置图，请回答问题：第 3 页 共 40 页（1）写出图中标号为 a 的仪器名称锥形瓶。（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为2KC1O3（3）用 C 装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集。（4）实验室制取二氧化碳应选择的收集装置是D（填字母序号）。（5）用 B 装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，以防止生成的气体逸出。解：（1）仪器 a 是锥形瓶；故填：锥形瓶；（ 2 ） 氯 酸 钾 在 二 氧 化 锰 作 催 化 剂 、 加 热 的 条 件 下 分 解 为 氯 化 钾 和 氧 气 ； 故 填 ：

7、2KC1O32KCl+3O2；2KCl+3O2。（3）用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口的气泡连续而且均匀冒出时才能收集；故填：连续均匀冒出；（4）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以实验室中常用向上排空气法收集二氧化碳；故填：D；（5）用装置 B 来制取气体时，为防止气体从长颈漏斗的下端逸出，所以长颈漏斗的下端要伸入液面以下；故填：伸入液面以下。4（2018仙桃）为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题【实验方案一】如图 1。第 4 页 共 40 页观察到的实验现象是酚酞溶液变红色；该方案的不足之处是没有设计对比实验。（说出一点即可）【实验方

8、案二】如图 2、图 3。图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4 的操作方式分别用注射器向图 2 和图 3 的塑料瓶中同时注入 5 滴浓氨水， 然后将针孔处密封， 再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40的热水中。观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3 比图 2 变色快；图 2、图3 采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出 4 个被控制的量塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图 2 和图 3 的塑料瓶中同时注

9、入 5 滴浓氨水。若图 4 中的小纸花上喷有石蕊溶液， 而注射器向瓶中注入的是浓盐酸， 可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。【实验方案三】如图 5用长柄 V 形玻璃管进行实验，向左、右两端的 V 形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，第 5 页 共 40 页塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图 5 中观察到有白烟产生且位置偏右， 说明氯化氢和氨气发生了化学反应， 氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。图 5 中生成白烟的反应为化合反应，其化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与 相对分子质量有关。（说出一点即可）解：【实验方案一】观察

10、到的实验现象是酚酞试液变红色。故填：酚酞溶液变红色。该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色。故填：没有设计对比实验。【实验方案二】观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3 比图 2 变色快。故填：小纸花由下而上依次变红色，并且图3 比图 2 变色快。4 个被控制的量是塑料瓶的材质、大小、形状完全相同；小纸花大小和形状相同；小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图2 和图 3 的塑料瓶中同时注入5 滴浓氨水。故填：塑料瓶的材质、 大小、形状完全相同； 小纸花大小和形状相同； 小纸花上都均匀喷有酚酞溶液；用注射器向图 2 和图 3 的塑料瓶中同时注入5 滴浓

11、氨水。若图 4 中的小纸花上喷有石蕊溶液， 而注射器向瓶中注入的是浓盐酸， 可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。故填：石蕊溶液。【实验方案三】过一会儿后，从图 5 中观察到有白烟产生且位置偏右， 说明氯化氢和氨气发生了化学反应， 氨分子第 6 页 共 40 页运动的比氯化氢分子运动的快。故填：氯化氢和氨气发生了化学反应，氨分子运动的比氯化氢分子运动的快。图 5 中生成白烟，是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl。故填：NH3+HCl=NH4Cl。【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与相对分子质量有关，即相对分子质量越小，运

12、动的速率越快。故填：相对分子质量。5（2018黄石）松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮置的一种原料是由NaC1、CaO 和 Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。 同学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将处答案填入答题卡相应位置。固体溶解过程中发生了两个化学反应： CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜想】I溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；II溶质为：Na

13、C1、NaOH；III溶质为：NaC1、NaOH、Na2CO3。【设计方案】实验操作现象结论第 7 页 共 40 页取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的产生白色沉淀猜想 I 正确有气泡产生HCl溶液。（填化学式）【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想 II 正确，该原料中 CaO 与 Na2CO3的质量比为28：53。猜想正确解：固体溶解过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO

14、3+2NaOH。【作出猜想】I氢氧化钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；II恰好完全反应时溶质为：NaC1、NaOH；III碳酸钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Na2CO3。故填：NaC1、NaOH、Na2CO3。【设计方案】取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙；另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的 HCl 溶液，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：实验操作取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶产生白色沉淀液另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的有气泡产生HCl 溶液【交流反思】猜想正确猜想 I 正确

15、现象结论第 8 页 共 40 页若猜想 II 正确，即氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，由 CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 可知，CaONa2CO3，该原料中 CaO 与 Na2CO3的质量比为：56：106=28：53。故填：28：53。6（2018仙桃）有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有铝粉、铜粉。（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一

16、定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸铜、硝酸铝。（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。解：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉。故填：铝粉、铜粉。（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：

17、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；硝酸铜、硝酸铝。（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了第 9 页 共 40 页氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。故填：加入足量稀盐酸，滤渣溶解。7（2018十堰）掌握实验室制取常见气体的方法是初中生必备的化学素养，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、锌粒、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：（1）利用上述仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是（填序号）。（2）若

18、补充一种仪器试管（填仪器名称），再利用上述提供的药品和仪器还可以制取氧气，你选择的仪器是和（填序号），反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2。（3）实验室通常用锌粒和稀硫酸制取氢气，若用如图装置采用排空气法收集氢气，则氢气应从端进入b（填 a 或 b）。解：（1）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；利用上述仪器可以制取二氧化碳，我选择的仪器是：；故答案为：；（2）若补充一种仪器试管，再利用上述提供的药品和仪器还可以制取氧气，我选

19、择的仪器是和； 氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气， 配平即可； 故答案为： 试管；2KClO32KCl+3O2；（3）若用如图装置采用排空气法收集氢气，则氢气应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：b；第 10 页 共 40 页8（2018黄石）某兴题小组用铝简制备A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：（1）步骤II 中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+X（方程式已配平）。X 的化学式为NaHCO3。（2）步骤 III 中发生的反应，其基本反应类型为分解反应。（3）写

20、出 Al（OH）3与硫酸反应的化学方程式2A1（OH）3+3H2SO4=A12（SO4）3+6H2O。（4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为CBA。A自然冷却至室温B选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C配制 45的明矾饱和溶液（5）写出明矾的一种用途净水剂。解：（1）步骤 II 中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+X，根据反应前Na为 1；Al 为 1，O 为 6，C 为 1；H 为 4反应后 Al 为 1，O 为 3，H 为 3反应后缺少 Na为1，O 为 3，C 为 1；H1，所以 X 的化学式为 NaHCO3。（2）步骤III 是

21、氢氧化铝分解为氧化铝和水，为一变多，符合分解反应特征，基本反应类型为分解反应。（3） Al （OH）对应的化学方程式 2A1 （OH）（SO4）3与硫酸反应生成硫酸铝和水，3+3H2SO4=A123+6H2O。（4）在培养明矾大晶体的过程中，配制45的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，所以其操作的先后顺序为 CBA。第 11 页 共 40 页（5）明矾的一种用途净水剂。故答案为：（1）NaHCO3；（2）分解反应；（3）2A1 （OH）3+3H2SO4=A12（S04）3+6H2O；（4）CBA；（5）净水剂；9（2018十堰）某学习小组在帮助实验员整

22、理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl 中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH 溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl 溶液【查阅资料】上述四种物质相关信息如下物质常温下溶解度/g常温下稀溶液的 pHNaHCO39.69NaOH10913Na2CO3.511NaCl367【实验探究 1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。【实验探究 2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐

23、酸，产生生气泡。第 12 页 共 40 页【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自已的猜想错误， 他的理由是在该温度下， 碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。【实验探究 2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究 3】在【实验探究 1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产

24、生。【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（用化学反应方程式表示）。解：【实验分析】通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误，故填：丁。由于在该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：10%，故甲同学发现自已的猜想错误，故填：在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。【实验探究 2】中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二

25、氧化碳，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；【得出结论】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质，故填：氢氧化钠。第 13 页 共 40 页【反思与拓展】 这瓶试剂因为敞口放置而变质， 若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，故填：敞口放置；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。10（2018宜昌）学习化学知识和技能，可以

26、帮助我们鉴别和检验物质。（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是闻气味。（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：加入的试剂现象A 中出现白色浑浊，方案 1二氧化碳B 中无明显现象。A 中有白色沉淀生成，方案 2碳酸钠溶液B 中有气泡冒出。方案 3试剂 XB 是另一种溶液。A 是Ca （OH）2溶液，结论写出方案 1 中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必

27、须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：。（填序号）酚酞溶液pH 试纸镁氧化铜稀硝酸氢氧化铜氯化镁溶液硝酸钡溶液（3）小华同学对方案 2 进一步探究，设计了如下实验方案：第 14 页 共 40 页溶液 C 和溶液 D 混合，可能会出现以下三种情况：有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C 中的溶质是Na2CO3、NaOH。无明显现象时，混合物 E 中一定含有的溶质是NaCl；混合物 E 中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学

28、式NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH。解：（1）白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，故鉴别白酒和白醋可以采用闻气味的方法，故填：闻气味；（2）通入二氧化碳，A 中浑浊，故 A 是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入碳酸钠溶液，A 中会产生白色沉淀，B 中是盐酸，与碳酸钠反应产生气体，故填：Ca（OH）2；A 中有白色沉淀生成，B 中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；要鉴别氢氧化钙和盐酸，还可以使用酚酞试液，氢氧化钙能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞变色，使用 pH 试纸测定 pH 也能鉴别氢氧化钙和盐酸，加入镁，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是

29、氢氧化钙，加入氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，硝酸不能鉴别二者，加入氢氧化铜，沉淀溶解的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氯化镁产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有现象的是盐酸，加入硝酸钡不能鉴别二者，故填：；（3）有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；有气泡产生，则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液 C 中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：Na2CO3、NaOH；无明显现象时，混合物E 中一定含有氯化钠，混合物E 中含有 NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH时所含的溶质种

30、类最多，故填：NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH。第 15 页 共 40 页11（2018襄阳）某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图1 所示的三个实验：（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）祺祺：向试管 I 中慢慢滴入 MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl。雯雯：分别完成试管 II 和 I 中的两个实验后，接着进行如图2 探究，请分析后作答：（1）雯雯经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；步骤中一定发生的

31、反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。（2）祺祺把沉淀 M、N 混合后加入 AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3。解：祺祺：向试管 I 中慢慢滴入 MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg第 16 页 共 40 页（OH）2+2NaCl。故填：MgCl2

32、+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl。雯雯：（1）雯雯经过分析推断，滤液A 与试管中的物质混合后溶液显红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有碳酸钠， 因此反应后试管所得溶液中一定含有的溶质是稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠；步骤中一定发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。故填：NaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。（2）沉淀M、N 中含有氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡，把沉淀M、N 混合后加入 AgNO3溶液和过量的稀硝酸中时，稀硝酸和氢氧化镁反应生成硝酸镁和水，

33、和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应，因此观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，把反应后的混合物与滤液 C 全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有：碳酸钡和硝酸反应生成的硝酸钡、氢氧化镁和硝酸反应生成的硝酸镁、 C 中氯化钡和碳酸钠反应生成的氯化钠和硝酸银反应生成的硝酸钠、过量的硝酸。故填：沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、NaNO3、HNO3。12（2018孝感）溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=

34、Ca（HCO3）2某化学兴趣小组同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（ NaHCO3）？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。【提出猜想】猜想一，溶质为Na2CO3；第 17 页 共 40 页猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为Na2CO3、NaHCO3。【设计实验】实验步骤取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的 CaCl2溶液取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸实验现象有白色沉淀生成有气泡冒出实验结论猜想二不成立 （填 “成立”或“不成立”）猜想一不成立【得

35、出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 写出实验步骤中发生反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。【讨论交流】 碳酸氢钠的俗名叫小苏打。 小明同学认为， 向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。 溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成； 小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。【拓展应用】同学们回忆超实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景， 结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体， 下列哪一个图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系A（填字

36、母序号）。解：【提出猜想】猜想一，溶质为 Na2CO3；猜想二：溶质为 NaHCO3；猜想三：溶质为 Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3。第 18 页 共 40 页【设计实验】取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的 CaCl2溶液， 产生白色沉淀， 说明溶液中含有碳酸钠；取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，实验过程如下所示：实验步骤取所得溶液少许于试管中， 向其中滴加过量的有白色沉淀生成CaCl2溶液取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸【得出结论】实验步骤中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na

37、HCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫小苏打；小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：小苏打；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。【拓展应用】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式及其质量关系为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，44100CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，10044有气泡冒出猜想一不成立猜想二不成立实验现象实验结论第 19 页 共 40 页由以上质量关系可知，4

38、4 份质量的二氧化碳反应生成100 份质量的碳酸钙，100 份质量的碳酸钙恰好和 44 份质量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙， 因此图象应该是关于平行于y 轴的直线对称，即 A 图象能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系。故填：A。13（2018荆州）某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是将尾气点燃。（2）装置 B 中发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O 能

39、和稀硫酸反应，反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu猜想二：红色固体只有Cu2O猜想三：红色固体可能含有Cu 和 Cu2O。【实验探究】设计如下实验方案实验操作取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。现象溶液变蓝色，有红色固体剩余结论红色固体含有 Cu2O【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确， 理由是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余。为此，同学们补充进行了以下实验：称取 mg 红色

40、固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后第 20 页 共 40 页过滤、洗涤、干燥、称量，得到 ng 固体。当 n结论正确。（含 m 的代数式）时，可以得出猜想三的解：（1）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是：将尾气点燃；（ 2 ） 一 氧 化 碳 和 氧 化 铜 在 加 热 的 条 件 下 生 成 铜 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为 ：CO+CuOCu+CO2；（3）生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，有可能是铜和氧化亚铜的混合物，所以猜想三：红色固体可能含有：Cu 和 Cu2O；氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以实验操

41、作取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。现象溶液变蓝色，有红色固体剩余结论红色固体含有 Cu2O【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是：氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O14464mgngn=时，可以得出猜想三的结论正确。第 21 页 共 40 页，所以当 n故答案为：（1）将尾气点燃；（2）CO+CuO（3）Cu 和 Cu2O；实验操作取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。现象溶液变蓝色，有红色固体剩余结论红色固体含有 Cu2OCu+CO2；【思考与分析】氧化铜和氧化亚铜的

42、混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；。14（2018黄冈）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究 CO2通入NaOH 溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】实验实验步骤一序号实验步骤二序号实验实验步骤一实验步骤二实验 I实验 II【探究与结论】第 22 页 共 40 页（1）实验 I 中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是有气泡冒出。（2）实验中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。（3）在实验的步骤一中 CO2和 NaOH 溶液一定发生了

43、化学反应，但却看不到明显的现象，原因是CO2与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。【拓展延伸】现有下列信息：请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上料信息再设计实验，证明CO2确实与 NaOH 发生了化学反应。实验的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中。看到的现象是有白色沉淀生成。解：【探究与结论】（1）实验 I 中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是：有气泡冒出，因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳；故答案为：有气泡冒出；（2）实验中步骤二看到有白色沉淀析出，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaC

44、l；（3）在实验的步骤一中 CO2和 NaOH 溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是：CO2与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的Na2CO3；故答案为：CO2与 NaOH 溶液反应生成易溶于水的 Na2CO3；【拓展延伸】实验的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中， 有白色沉淀生成，证明 CO2确实与 NaOH 发生了化学反应；故答案为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；有白色沉淀生第 23 页 共 40 页成；15（2018恩施州）某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备 CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和

45、探究：（1）装置 A 中仪器 a 的名称是长颈漏斗，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是bdcef。（2）若消耗的石灰石为 100g，理论上可得到 CO241.8g（ 精确到 0.1），但实际收集到的 CO2质量与理论值不符，原因可能是部分二氧化碳溶于水（填一种）。（3）探究装置 A 中残留液的溶质成分。【提出问题】残留液中含有哪些溶质？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【思考判断】残留液中一定含有的溶质是氯化钙（填物质名称），可能含有的溶质是HCl。【实验验证】同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表。现象（数据或化学方实验操作程式）用酸碱指示剂测定溶液的酸

46、碱性， 所方法一选择的指示剂为石蕊试液。红色pH7方法二用 pH 试纸测定溶液的 pH（填、=或）现象：固体溶解，用化学药品检测， 且发生了复分解反溶液由无色变蓝色方法三应，可能选用的药品为CuO化学方程式：（填一种物质的化学式）。CuO+2HCl残留液中的溶质有 HCl现象：石蕊试液变结论第 24 页 共 40 页CuCl2+H2O解：（1）装置A 中仪器 a 的名称是长颈漏斗，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是bdcef。故填：长颈漏斗；bdcef。（2）设生成二氧化碳质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，10044100g（15%）x=x=41.8g，但实际

47、收集到的 CO2质量与理论值不符，原因可能是：部分二氧化碳溶于水，生成的二氧化碳部分残留在锥形瓶中等。故填：41.8；部分二氧化碳溶于水。（3）【思考判断】残留液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是HCl。故填：氯化钙。【实验验证】用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为石蕊试液，石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；，第 25 页 共 40 页测定溶液的酸碱度时，溶液pH7，说明溶液显酸性，进一步说明溶液中含有盐酸；加入氧化铜时，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HClCuCl2+H2O，实验过程如

48、下所示：现象（数据或实验操作化学方程式）用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所方法一选择的指示剂为石蕊试液。方法二用 pH 试纸测定溶液的 pH变红色pH7现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色用化学药品检测，且发生了复分解反方法三应，可能选用的药品为CuOCuO+2HClCuCl2+H2O16（2018咸宁）咸宁市市某校 208 年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤分别用 a，b，c 三支试管取实验现象a 中有气泡产生实验结论a 中物质是稀盐酸化学方程式：残留液中的溶质有 HCl现象：石蕊试液结论第 26 页 共 40 页样，各加入一定量碳酸钠

49、溶液b 中无明显现象c 中产生白色沉淀b 中物质是食盐水c 中物质是澄清石灰水写出 a 试管中发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。把 c 试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2CO3和 NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和 Ca（OH）2。提示：Ca（OH）2微溶于水。【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验实验步骤取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写物质化学式）CaCl2写出上述有白色沉淀生成的化学方程式Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。同学们还对 a 试管反应后废液的酸

50、碱性感兴趣，决定用pH 试纸测定其 pH 值。用 pH 试纸测定 a 试管反应后测定结果废液碱性的过程在白瓷板上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液，粘在 pH 试纸上，与标准比色卡对照。【反思与交流】a 试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入（写化学式）Ca（OH）2后再排放。解：【进行实验】实验过程如下所示：pH7（废液显酸性）有白色沉淀猜想一正确实验现象实验结论第 27 页 共 40 页实验步骤分别用 a，b，c 三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液实验现象a 中有气泡产生b 中无明显现象c 中产生白色沉淀实验结论a 中物质是稀盐酸b 中物质是食盐水c 中