士大夫撒旦.pdf

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1、盐盐 类类 水水 解解 考考 点点 练练 习习考点一：考点一： 确定盐溶液的离子种类和数目；确定盐溶液的离子种类和数目；1下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是()A. Na2HPO4B. NaHSO4C. (NH4)2SO4D. K2S2. 物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A. CaCl2B. CH3COONaC. NH3D. K2S3.NH4Cl 溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）A. NH3D2O 和 HD2OB. NH3HDO 和 D3OC. NH2DD2O 和 DH2OD.NH2DHDO 和D3O4. . 在相同温度下

2、，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ）A.=B.=C.D.考点二：考点二： 比较盐溶液中离子浓度大小；比较盐溶液中离子浓度大小；1. . 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是()A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO32与 50 mL 0.2 mol / L NH4Cl 溶液中的NH4浓度相同的是()A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液C. 100 mL 0.2

3、 mol / L NH4NO3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH3H2O3下列溶液，阴离子总浓度最大的是()A. 0.2 mol / L NaClB. 0.1 mol / L Ba(OH)2C. 0.2 mol / L K2SD. 0.2 mol / L (NH4)2SO44. 25时，在浓度均为 1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（ SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为 a、b、c（molL-1） ，则下列判断正确的是（ ）+A. abcB. cabC. bacD. a cb5将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0

4、.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac (Ac )c (Cl )c (H )c (HAc)Bc (Ac )c (Cl )c (HAc)c（H ）Cc (Ac )c (Cl )c (H )c (HAc)Dc (Na )c (H )c (Ac )c (Cl )c (OH )6在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是()A. cOH cHS cH+cH2SB. cOH cHS cH+2 cH2SC. cNa+cS2cHS cH2SD. cNa+2 cS22 cHS 2 cH2S7某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，

5、将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A. cNH4cCl cOH cH+B. cNH4cCl cOH cH+C. cCl cNH4cH+cOH D. cNH4cH+cCl cOH +8pH11 的 NaOH 溶液和 pH3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 cNa+ cCHCOO 的正确关系是()A. cNa+cCHCOO B. cNa+cCHCOO C. cNa+cCHCOO D. 不能确定9.把 0.02mol/LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）Ac(Ac )c(Na+)Bc(HAc)c

6、(Ac )C2c(H+)c(Ac )c(HAc) Dc(HAc)+ c(Ac )=0.01molL-110等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A. c(M+)c( OH ) c(A )c(H )B. c(M+) c(A )c(H )c( OH )C. c(M+) c(A )c( OH )c(H )D. c(M+)c(H ) =c( OH )+ c(A )110.1mol/LKHSO4和 0.1mol/LNa2S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（ ）A. c(SO42) c(HS ) c( OH )

7、 c(H )B. c(Na+)c(K ) c(H ) c( OH )C. c(Na+) c(S2) c(H2S) c(HS )c(SO42)D .c(Na+) c(K ) c(H )c(SO42)c(S2)c(HS )c( OH )12用2mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH=5 的 HCN 溶液 100mL 至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A c(Na+)c(CN )c( OH )c(H )Bc(CN )c(Na+)c(H )c( OH )C c(Na+)+c(CN )=2mol/LDc(Na+)+ c( OH )= c(CN )+c(H130.1mol/L 的 NaOH

8、溶液 0.2L，通入 448mL（标准状况）H2S 气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(Na+)c(HS )c( OH ) c(H2S)c(S2)c(H )Bc(Na+)+c(H )=c(HS )+c(S2)+ c( OH )Cc(Na+)= c(H2S) +c(HS )+c(S2)+c( OH )Dc(S2)+c( OH )=c(H ) + c(H2S)14一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）Ac(A )c(NH4)B. c(A ) c(M+)C.若 MA 不水解,则 c( OH ) c(A )D.若 MA

9、水解,则 c( OH ) c(A )15 . 某二元弱酸（简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A已知相同浓度时的电高度 a(H2A）d(HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的 H2A 溶液B.0.01mol.L-1的 NaHA 溶液C.0.01mol.L-1的 HCl 与 0.04mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的 NaOH 与 0.02 mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号)(1) H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_， 最小的是_。考点

10、三：解释平衡体系移动的方向；1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)加入以下溶液，可使 Ca(OH)2减少的是()A. Na2S 溶液B. AlCl3溶液C. NaOH 溶液D. CaCl2溶液2当 Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH要使 Mg(OH)2进一步溶解，应向溶H+HA-HA-H+A2-Ca2+2OH液中加少量的固体是()A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D. 干冰3 某氨水中 cNH40.5 mol / L 时达到电离平衡， 若向其中加入 cNH40.5 mol / L 的 NH4Cl 溶液后，+NH3H2O

11、 的电程度将()A. 增大B.减少C. 不变D. 无法判断4下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是()A. 氯化铁B. 氯化钠C. 盐酸D. 碳酸钠5盛有0.1 mol / L 的 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 93 测试题()A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的 Na2CO3B. 水分蒸发使 NaHCO3的浓度增大C. 加热促进 NaHCO3的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色2336. 已知 K2HPO4溶液中， HPO42的水解程度大于电离程度， 对于平衡： HPO42+H2OH3O + PO4，欲使溶液中 c（H

12、PO4） 、c（H3O ） 、c（PO4） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ）A. 加水B. 加热C. 加消石灰D. 加硝酸银考点四：某些离子方程式的正误判断；考点四：某些离子方程式的正误判断；1下列离子方程式不正确的是()A. 氨气通入稀硫酸溶液中NH3H+NH4B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2CO3H2O2HCO3C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl22OH 3Cl ClO H2O2下列离子方程式不正确的是()A. 氨气通入稀硫酸溶液中NH3H+NH4B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2CO3H2O2H

13、CO3C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl22OH 3Cl ClO H2O考点五：考点五： 某些离子大量共存问题；某些离子大量共存问题；1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A. I 、AlO2、Cl 、S2B. Na+、K+、NH4、Ba2+2-+2-+C. Br 、S2、Cl 、CO3D.SO3、NO3、SO4、HCO32-2-2-2下列各组离子在溶液中能大量共存的是A Ca2+、HCO3、C1、K+B AI3+、AlO2、HCO3、Na+C Fe2+、NH4、SO4、S2D Fe3+、SCN、Na+

14、、CO33在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2+、SO4、ClB Ba2+、K+、OH、NO3C Al3+、Cu2+、SO4、ClD Na+、Ca2+、Cl、AlO22-+2-+2-2-4. 下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（ ）A. 中性溶液中：Mg2、Fe3、SO42、ClB. pH0 的溶液中：Al3、NH4、Ca2、SO42C. c（H ）=1014 molL-1的溶液中：Na、AlO2、S、SO322D. pH 试纸变红的溶液中：Fe2、I、NO3、ClO考点六：判断及比较溶液的酸碱性和考点六：判断及比较溶液的酸碱性和 pHpH 值；值；1水溶液的 pH

15、 值最大()A. NaHCO3B. KHSO4C. AlCl3D. HF2下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()A. NaHCO3B. NaHSO4C. HClD. NH4Cl3下列物质的水溶液，常温下 pH 值大于 7 的是()A. 硫化钠B. 氯化铜C. 硝酸钠D. 乙醇4下列盐的水溶液，其 pH 值小于 7 的是()A. NaHCO3溶液B. NaCl 溶液C. CH3COONH4溶液D. NH4Cl 溶液5物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A. HX、HZ、HYB. HZ

16、、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX6相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液： Na2SO4、 NaHSO4、 NH4HSO4，按 pH 值由小到大的顺序排列，应是(A)A. B. C. D. 7浓度均为 0.1 mol / L 的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四种溶液，按 pH 值由小到大排列的顺序是()A. B. C. D. 8物质的量浓度相等的下列溶液 pH 值由大到小的顺序是（ ）A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO

17、3D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、9相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： CH3COONa、 NaHSO4、 NaCl、按 pH 值由小到大的顺序排列，正确的是()A. B. C. D. 10物质的量浓度均为 1 mol / L 的下列电解质溶液，各取 10 mL 混合后，pH 值小于 7 的是()A. Na2S、NaCl、HClB. Na2CO3、HCl、HNO3C. CaCl2、NaCl、NH4ClD. Na2CO3、HCl、CH3COOH11. 用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC 的 1molL-1溶液，在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH

18、 7，最后一种溶液的 pHBOHHCHDBAOHHDCAOHBOHHCHDDAOHBOHHCHYHZ,则可知它们钾盐的 PH 大小为 KXKYHYHZ。7.比较盐溶液中离子种类的多少例 7.下列物质的溶液中所含离子种类最多的是()A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl38.比较盐溶液中离子浓度的大小例 8.20 ml1mol/L 的 HAc 与 40ml0.5mol/L 的 NaOH 混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为(）解析:Na+Ac-OH-H+。9.判断离子在同一溶液中能否大量共存例 9.Al3+不能与 AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液,这

19、是因为Al3+水解显酸性,而 AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性,相遇会发生双水解反应。10.某些活泼金属(如 Mg,Al,Zn 等)溶于盐溶液中产生氢气。例 10.将镁条插入 NH4Cl 溶液中,会产生 H2和 NH3,这是因为 NH4Cl 水解:NH4+ H2O =NH3H2O +H+使溶液显酸性,镁可置换出氢: Mg +2H+ =Mg2+ +H2同时促进 NH4+水解,生成大量 NH3H2O,有部分 NH3逸出。11.依据盐溶液的 PH,可求出溶液中水电离出的H+或OH-,反之亦然。例 11.25时某 KCN 溶液的 PH=12,则可知该溶液中水电离出的OH-=10-2mol/

20、L。这是因为水解呈碱性的溶液中:OH-水=OH-碱。例 12.已知 NH4I 溶液中的H+水=10-4mol/L,则可知该溶液的 PH 为 4。这是因为水解呈酸性的溶液中:H+水=H+酸。12.明矾、FeCl3都是净水剂,这与 Al3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。13.某些无水盐的制备例 13.把 AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是 Al2O3而不是 AlCl3。 这是由于加热促进 Al3+的水解,又使生成的 HCl 以气体形式逸散,而使 Al3+水解完全生成 Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。14.判断物质的成分例 14.水垢的主要成分是

21、 CaCO3和 Mg(OH)2,基本上不含 MgCO3,这是因为 MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的 Mg(OH)2。15.试剂的贮存与变质的原因例 15.Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na2CO3水解生成,使玻璃塞胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl3水解生成了 Fe(OH)3的缘故。16.对水电离度的影响,与盐的水解有关例 16.在常温下,纯水中存在电离平衡 H2O=H+OH-,如要使水的电离度增大,并使H+增大,应加入的物质是(）A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.NaAc17.选用试剂鉴别物质例 17.现

22、有 Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是()A.H2SO4B.AgNO3C.Na2CO3D.NaHCO318.除杂或离子分离对试剂的选择,与水解有关例18.已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为除去杂质可加入的试剂是()A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.NaHCO319.制备某些胶体例 19.将饱和 FeCl3溶液滴到沸水中即可制得 Fe(OH)3胶体:Fe3+ + 3H2O = F(OH)3( 胶体) + 3H+20.中和滴定中确定终点时对指示剂的选择例 20.强酸滴定弱碱,达到滴定终点时,由于强酸弱碱盐水解呈酸性,所以应

23、选择变色范围在酸性条件下的指示剂。参考答案：参考答案：考点一考点一：1. B 2. D 3. B4. D 考点二考点二：1. B 2. C 3. C 4. B 5. BD 6. BD 7. AD 8. C 9.AD 10.C 11. A 12. BD 13.D14. BC 15（1）A，D （2）C，D （3）D，A 考点三考点三：1. B 2. AD 3 A. 4. A5. C6. C7. D 考点四考点四：1. D 2. D考点五考点五：1. AC 2. A 3. A 4. C 考点六考点六：A. A 2 D3. A 4. D 5. C 6. A 7. B 8. A 9. A 10. C

24、11A 12. 考点七：1. A 2. B 3. B 考点八：考点八：1.D 2. C 3. AD 考点九：考点九：1. B 2. NH4Cl 溶液因 NH4发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与 H+结合生成硅酸胶体而凝结。3. 因为 Na2S 水解生成的 H2S 有毒，可杀虫； 水解是吸热反应， 热水溶解Na2S时促使平衡右移动， 增大H2S的浓度。 有关化学方程式为Na2S H2ONaHS NaOH，NaHS H2O3H2ONaOH H2S4. 因为盐类水解为吸热反应：Fe3+Fe(OH)33H+正反应为吸热反应， 所以温度升高能促进水解生成氢氧化铁胶体。 考点十考点十： 1.C

25、2. D 3. D4. （1）K2CO3当 CO32水解到一定程度时 KOH 又与 KHCO3反应最后得到 K2CO3。 （2）(NH4)2SO4溶液中虽然 NH4水解生成 NH3 H2O ，但由于生成的 H2SO4为不挥发性强酸，随 H2SO4浓度增大，将再与 NH3 H2O 反应生成(NH4)2SO4。 （3）BaCO3由于在溶液中 Ba(HCO3)2是分解生成 BaCO3和 CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余 BaCO3。 （4）Na2SO4由于蒸发过程中 Na2SO3不断被氧化，最终生成 Na2SO4。 （5）Mg(OH)2由于 Mg(HCO3)2分解生成M

26、gCO3，进而转化成更难溶的 Mg(OH)2。5. （1） SOCl2 + H2O=SO2 + 2HCl （2）SOCl2和水反应生成 SO2和 HCl ，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制 AlCl3的水解，所以 SOCl2和AlCl36H2O 共热可得 AlCl3，若 AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl 挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，因此固体产物主要为 Al2O3。 考点十一考点十一：1. AC 2. 因在 FeCl3溶液中 Fe3发生了如下水解：Fe3+ 3H

27、2OFe(OH)3 + 3H，向其中加入 Mg 粉后，Mg 粉与 H反应产生 H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的 Fe(OH)3沉淀。Mg 粉加到 NH4Cl 溶液中有大量气体及白色沉淀产生。NH4+H2ONH3H2O + H；2HMg Mg2+ H2；Mg2+ 2NH3H2O =Mg(OH)2+ NH4。考点十二：考点十二：1.B 2. B3. （1）2S2SO32 6H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2（3）BaCO3或 BaCO3与 BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸， 若沉淀全部溶解， 说明沉淀丙是 BaCO3， 若沉

28、淀仅部分溶解， 说明沉淀是 BaCO3和 BaSO4的混合物。（4）气体甲有 5 种可能：H2S SO2CO2CO2和 H2S CO2和 SO2（5）Na、S2、SO32、AlO2；Ag、Ba2、Al3；CO32、SO42考点十三：考点十三：1. （1）取少量 CH3COOH 溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入 CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明 CH3COOH 中存在电离平衡， 既CH3COOH为弱酸。（2） 取少量CH3COONa 晶体溶于水， 滴加酚酞试液， 溶液呈红色， 即CH3COO水解，破坏了水的电离平衡，说明 CH3COOH 是弱酸。2. 乙同学的解释是正确的。 甲同学认为由 NH4的水解所提供的 H 中和了由 Mg(OH)2电离出来的 OH ，而忽视了 NH4Cl 电离的 NH4也能结合 OH ，且电离的NH4浓度又远远大于由 NH4水解出来的 H 浓度。由于 CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响 Mg(OH)2沉淀的溶液。