2022高中化学 专题3（第三、四单元）综合提优测评卷（B卷pdf）苏教版选修3.pdf

《2022高中化学 专题3（第三、四单元）综合提优测评卷（B卷pdf）苏教版选修3.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高中化学 专题3（第三、四单元）综合提优测评卷（B卷pdf）苏教版选修3.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题3( 第三、 四单元) 综合提优测评卷微粒间作用力与物质性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括1 0小题, 每小题3分, 共3 0分)1. CH4、NH3、H2O和H F分子中, 共价键的极性由强到弱的顺序是( ) 。A. CH4、NH3、H2O、H FB.H F、H2O、CH4、NH3C.H2O、H F、CH4、NH3D.H F、H2O、NH3

2、、CH42.某元素基态原子的最外层电子排布为ns1, 当它跟卤素结合时可形成的化学键( ) 。A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键, 也可能是离子键D.一定是极性共价键3.现有如下各说法:在水中氢、 氧原子间均以化学键相结合;金属和非金属化合形成离子键;离子键是阳离子、 阴离子的相互吸引;根据电离方程式HC lH+C l-, 判断HC l分子里存在离子键;H2分子和C l2分子的反应过程是H2、C l2分子里共价键发生断裂生成H、C l原子, 而后是H、C l原子形成离子键的过程。以上各种说法正确的是( ) 。A.B.都不正确C.正确, 其他不正确D.仅不正确4.下表所列的是不同物

3、质中氧氧键的键长和键能数据, 其中a和b未测出。根据一个原则可以估计键能dcba, 该原则是( ) 。O2-2O-2O2O+2键长/p m1 4 91 2 81 2 11 1 2键能/k Jm o l-1abc=4 9 4d=6 2 8A.成键电子数越少键能越大B.成键电子数越多键能越大C.键长越短其键能越大D.以上都不是5. 键可由两个原子的s轨道、 一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道、 以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“ 头碰头” 方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“ 头碰头” 方式重叠构建而成的是( ) 。A.H2B.HC lC. C l2D. F26.

4、下列各组物质的晶体中, 化学键类型相同, 晶体类型也相同的是( ) 。A. S O2和S i O2B. C O2和H2C. N a C l和HC lD. C C l4和K C l单 元 突 破7.下列说法正确的是( ) 。A.用乙醇或C C l4可提取碘水中的碘单质B. N a C l和石墨晶体熔化时, 克服粒子间作用力的类型相同C.2 4M g3 2S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S和S i F4分子中各原子最外层都满足8电子结构8.下列说法正确的是( ) 。A.分子晶体中一定存在分子间作用力, 不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离

5、子晶体D.元素的非金属性越强, 其单质的活泼性一定越强9.下列各组物质各自形成的晶体, 均属于分子晶体的化合物是( ) 。A. NH3、H2、C4H1 0B. P C l3、C O2、H2S O4C. S O2、S i O2、P2O5D. C C l4、N a2S、H2O21 0.水分子间可通过一种叫“ 氢键” 的作用( 介于化学键与范德华力大小之间) 彼此结合而形成(H2O)n, 在冰中n值为5。即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体, 右图所示为(H2O)5单元, 由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体, 即冰。下列有关叙述正确的是( ) 。A. 1m o l冰中含有4

6、m o l氢键B. 1m o l冰中含有45m o l氢键C.平均每个水分子只含有2个氢键D.平均每个水分子只含有54个氢键二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题3分, 共1 8分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得1分, 选两个且都正确得3分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)1 1.在解释下列物质的性质变化规律与物质结构间的因果关系时, 与键能无关的变化规律是( ) 。A.与硅相比, 金刚石的硬度大, 熔点高B.H F、HC l、H B r、H I热稳定性依次减弱C. F2、C l2、B r2

7、、I2的沸点逐渐升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、 微溶、 可溶1 2.下面关于S i O2晶体网状结构的叙述正确的是( ) 。A.最小的环上, 有3个S i原子和3个O原子B.最小的环上,S i和O原子数之比为12C.最小的环上, 有6个S i原子和6个O原子D.存在四面体结构单元,O处于中心,S i处于4个顶角1 3.下列有关键的说法错误的是( ) 。A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成, 即形成s - s 键B. s电子与p电子形成s - p键C. p电子与p电子不能形成键D.HC l分子里含一个s - p键1 4.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点:氯化物N a C

8、 lM g C l2A l C l3S i C l4熔点()8 0 17 1 41 9 0-7 0沸点()14 1 314 1 21 8 05 7. 5 7有关表中所列四种氯化物的性质, 有以下叙述:氯化铝在加热时能升华;四氯化硅在晶态时属于分子晶体;氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合;氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( ) 。A.只有B.C.D.1 5.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子, 如下图所示, 顶角和面心的原子是钛原子, 棱的中心和体心的原子是碳原子, 它的化学式为( ) 。A. T i1 4C1 3B. T i CC. T i4C4D. T i4C3

9、1 6.下列有关叙述正确的是( ) 。A.只含有离子键的化合物才是离子化合物B.硫酸铵晶体是含有离子键、 极性键和配位键的分子晶体C.由于I I键的键能比F F、C l C l、B r B r的键能都小, 所以在卤素单质中, 碘的熔点最低D.在分子晶体中一定不存在离子键, 而在离子晶体中可能存在共价键三、填空题( 共2 0分)1 7.(6分) 某些化学键的键能如下表所示(k Jm o l-1) :键HHB r B rI IC l C lHC lH IHB r键能4 3 6. 01 9 3. 71 5 2. 72 4 2. 74 3 1. 82 9 8. 73 6 6(1)1m o lH2在2m

10、 o l C l2中燃烧, 放出热量 k J。(2) 在一定条件下,1m o lH2与足量的C l2、B r2、I2分别反应, 放出热量由多到少的是 。A. C l2B r2 I2B. I2B r2C l2预测1m o lH2在足量F2中燃烧比在C l2中放热 。1 8.(1 4分)A、B、C、D都是短周期元素, 原子半径DCAB。已知:A、B处于同一周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C的单质具有很高的熔沸点和硬度;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:(1) 这四种元素分别是:A ,B ,C ,D 。(2)B、C、D这三种元素形成的单

11、质的熔点由高到低的顺序是 ( 填化学式) 。(3)C的单质是 晶体,B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于 晶体。四、综合题( 共3 2分)1 9.(1 6分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前3 6号的元素, 它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期, 又知E是周期表中11 8列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右下图。请回答:(1)A元素的名称是 。(2)B的元素符号是 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高, 其原因是 。(3)E属元素周期表中第 周

12、期, 第 族的元素, 其元素名称是 , 它的+2价离子的电子排布式为 。(4) 从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ; 该离子化合物晶体的密度为agc m-3, 则晶胞的体积是 ( 只要求列出算式) 。2 0.(1 6分) 氮化硼(B N) 是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物, 经过一系列反应可以得到B F3和B N, 如下图所示:硼砂H2S O4H3B O3B2O3C a F2,H2S O4B F3高温NH3B N请回答下列问题:(1) 由B2O3制备B F3、B N的化学方程式依次是 , 。(2) 基态B原子的电子排布式为 ;B和N相比, 电负性较大的是 ,B N中

13、B元素的化合价为 。(3) 在B F3分子中,F B F的键角是 ,B原子的杂化轨道类型为 ,B F3和过量N a F作用可生成N a B F4,B F-4的立体结构为 。(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中, 层内B原子与N原子之间的化学键为 , 层间作用力为 。(5) 六方氮化硼在高温高压下, 可以转化为立方氮化硼, 其结构与金刚石相似, 硬度与金刚石相当, 晶胞边长为3 6 1. 5p m, 立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子, 立方氮化硼的密度是 gc m-3( 只要求列算式, 不必计算出数值, 阿伏加德罗常数为NA) 。专题3( 第三、 四单元) 综合提优测评卷(B卷)

14、1. D 2. C 3. B 4. C 5.A 6. B 7. C8.A 9.A、B 1 0. C 1 1. C、D 1 2. C 1 3. C1 4.A 1 5.A 1 6. D1 7.(1)1 8 4. 9k J (2)A 多1 8.(1)C O S i N a (2)S i N a O2 (3) 原子 离子1 9.(1) 氢 (2)F C l 氟化氢分子间存在氢键, 氯化氢 分 子 间 没 有 氢 键 (3)四 B 锰 1 s22 s22 p63 s23 p63 d5 (4)C a F247 8gm o l-1agc m-36. 0 21 02 3m o l-1解析: 已知五种元素为前3

15、 6号, 且E是第7列元素,E为M n,D的原子序数比E小5,D为C a,B和C属同一主族, 分属于2个周期,A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,A为H, 根据晶体结构得出,D离子个数=81/8+61/6=4,B离子个数为8, 化学式为C a B2, 根据钙为+2价, 则B为-1价, 是A族元素, 则B为F,C为C l, 由 于H F中 有 氢 键, 所 以 其 沸 点 比HC l的高。2 0.(1)B2O3+3 C a F2+3 H2S O42 B F3+ 3 C a S O4+3 H2O B2O3+2 NH3高温2 B N +3 H2O(2)1 s22 s22 p1 N +3(3

16、)1 2 0 s p2 正四面体(4) 共价键( 极性共价键) 分子间作用力(5)4 4 2 54(3 6 1. 51 0-1 0)3NAgc m-3解析:(2)B为5号元素,所 以 电 子 排 布 式 为1 s22 s22 p1。而 周 期 表 从左到 右, 电 负 性 增 大, 所以N电负性较大。(3)B最外 层 电 子 数 为3,B F3分子结构为平面三角形,B原子的杂化轨道类型为s p2, 键角为1 2 0 ;B F-4的立体结构 为正 四面体, 其中B位于正四面体中心,F位于顶点。(5) 立方氮化硼与金刚石结构相似( 如上图) , 所以晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子; 晶胞体积为(3 6 1. 51 0-1 0)3c m3,B N摩尔质量为2 5g/m o l,而一 个 晶 胞 中 平 均 有4个B N, 则 晶 胞 质 量 为2 54NAg, 密度可求。