2022高中化学 专题整合复习训练卷（三pdf）苏教版选修3.pdf

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1、Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班专题整合复习训练卷（三）分子空间结构与物质性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四总 分结分人核分人得 分可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流, 细流发生偏转的是( ) 。A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳2.下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) 。A. C O2 H2SB. C2H4 CH4C. C6 0 C2

2、H4D. NH3 HC l3.能区别C o(NH3)4C l2C l和C o(NH3)4C l2NO3两种溶液的试剂是( ) 。A. A g NO3B. N a OHC. C C l4D.浓氨水4.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物, 下面关于氢化物的叙述正确的是( ) 。A. D2O分子中氧原子为s p2杂化B. NH3的结构式为HNHHC.HC l的电子式为H+C l-D.热稳定性:H2SH F5.下列分子中, 属于只含有极性键的非极性分子的一组是( ) 。A. CH4、C C l4、C O2B. C2H4、C2H2、C6H6C. C l2、H2、N2D. NH3、H2O、S O2

3、6.下列说法正确的是( ) 。A.水加热到很高的温度都难以分解, 是因为水分子之间存在着氢键B.由碳、 氮原子形成的化合物比金刚石坚硬, 其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C.已知C( 石墨,s)C( 金刚石,s) H0, 则金刚石比石墨稳定D.分子晶体中, 共价键越强, 该分子晶体的熔沸点越高二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.有关以下物质:H F、C l2、H2O、N2、C2

4、H4、C2H6、H2、H2O2、HC N(HCN) , 说法不正确的是( ) 。单 元 突 破A.既有键, 又有键的是B.含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是物质C.含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是D.含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是8.根据等电子原理判断, 下列说法中错误的是( ) 。A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B. B3N3H6分子中存在双键, 可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体, 均为三角锥形D. CH4和NH+4是等电子体, 均为正四面体结构9.下列关于价电子对数目的计算中正确的是( ) 。A.中心原子是

5、主族元素的价电子数等于中心原子的最外层电子数B.配位原子中卤素原子、 氢原子提供1个价电子C.配位原子中氧原子和硫原子提供2个价电子D.当氧原子和硫原子作中心原子时, 按不提供价电子计算1 0.叠氮酸(HN3) 与醋酸性质相似。其盐稳定, 但在受到撞击时发生爆炸产生氮气。有关叠氮酸及其盐的叙述不正确的是( ) 。A. N a N3可用于汽车防撞保护囊B.在N a N3溶液中滴入酚酞呈红色C. N a N3的熔点比干冰的熔点高D.HN3分子中各原子都满足8电子稳定结构1 1.下列叙述正确的是( ) 。A. NH3是极性分子, 分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. C C l4是非极

6、性分子, 分子中C原子处在4个C l原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子, 分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. C O2是非极性分子, 分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央1 2.以M原子为中心形成的MX2Y2分子中,X、Y分别只以单键与M结合, 下列说法正确的是( ) 。A.M只能是碳、X、Y只能是氢和氯B.若MX2Y2分子空间构型为平面四边形, 则无同分异构体C.若MX2Y2分子空间构型为四面体形, 则有二种同分异构体D.若MX2Y2分子空间构型为四面体形, 则无同分异构体三、填空题( 共4 0分)1 3.(8分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种

7、短周期元素。其中Z、Q分别是同周期中原子半径最大和最小的两种主族元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置如下图所示, 回答下列问题。XYW(1) 写出Q的元素符号: 。(2) 上述五种元素形成的单质中, 固态时可形成原子晶体的是 ( 填化学式) 。(3)Y的氢化物比W的氢化物的沸点高, 主要原因是 。(4)Y和Z形成的一种化合物为淡黄色固体, 可用于呼吸面具或潜水艇供氧, 写出其产生氧气的化学方程式: 。(5)X、W、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ( 用水化物的化学式表示) 。(6)W的单质与Q的单质的水溶液反应生成二种强酸, 写出发生反应的化学方程式: 。

8、1 4.(1 4分) 含氮化合物及稀有气体在医疗和环保领域都有十分广泛的应用。(1) 作为麻醉剂, 氙气在医学上很受重视, 氙气能溶于细胞质的油脂里, 引起细胞的麻醉和膨胀, 从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为8 0%的氙气和2 0%的氧气组成混合气体作为无毒副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于第 周期 族。(2) 笑气(N2O) 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与C O2具有相似的结构( 包括电子式) 。已知N2O分子中的氧原子只与一个氮原子形成化学键, 则其空间构型是 形,N2O为 分子( 填“ 极性” 或“ 非极性” ) 。N2O可由NH4NO3在加热条

9、件下(1 0 0以上) 分解产生, 产物除N2O之外还有一种物质, 则此反应的化学方程式为 。(3) 汽车尾气会形成光化学烟雾, 用C3N3(OH)3消除汽车尾气中的NO2, 其化学原理为C3N3(OH)33 HN C O, 生成的HN C O再与NO2反应, 得到三种无毒性的物质, 从而大大降低了汽车尾气对环境的污染。试写出HN C O与NO2反应的化学方程式: 。1m o lNO2在反应中转移的电子为 m o l。1 5.(1 8分)1 9 1 5年诺贝尔物理学奖授予H e n r yB r a g g和L a w r e n c eB r a g g, 以表彰他们用X射线对晶体结构的分析

10、所作的贡献。(1) 科学家通过X射线探明,N a C l、K C l、M g O、C a O晶体结构相似, 其中三种晶体的晶格能数据如下表:晶体N a C lK C lC a O晶格能/ (k Jm o l-1)7 8 67 1 534 0 14种晶体N a C l、K C l、M g O、C a O熔点由高到低的顺序是 。(2) 科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键, 又含有氢键, 其结构示意图可简单表示如下, 其中配位键和氢键均采用虚线表示。C u2 +OHHOHHOHHOHOHOOHHSO-O-写出基态C u原子的核外电子排布式: ; 金属铜采用下列 ( 填字母) 堆积方式。写出胆矾晶

11、体中水合铜离子的结构简式( 必须将配位键表示出来) : 。水分子间存在氢键, 请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响: 。S O2-4的空间构型是 。四、综合题( 共1 2分)1 6.锌是一种重要的金属, 锌及其化合物有着广泛的应用。(1) 葡萄糖酸锌CH2OH(CHOH)4C O O2Z n是目前市场上流行的补锌剂。写出Z n2+基态电子排布式: ; 葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO 分子中碳原子杂化方式是 。(2)Z n2+也能与NH3形成配离子Z n(NH3)42+。配位体NH3分子的空间构型为 ; 在Z n(NH3)42+中,Z n2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在

12、下图中表示Z n(NH3)42+中Z n2+与N之间的化学键。(3) 下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞, 其中Z n和X通过共价键结合, 该化合物的化学式为 ; 该化合物的晶体熔点比干冰高得多, 原因是 。专题整合复习训练卷( 三)1. C 2. B 3.A 4. B 5.A 6. B 7. C8. B 9.A、B 1 0. D 1 1. C 1 2. D1 3.(1)C l (2)C (3) 水分子间存在氢键(4)2 N a2O2+2 C O22 N a2C O3+O2或2 N a2O2+2 H2O4 N a OH+O2(5)HC l O4H2S O4H2C O3(6)S +3 C l

13、2+4 H2OH2S O4+6 HC l1 4.(1) 五 0 (2)直线 极性 NH4NO3N2O+2 H2O (3)8 HN C O+6 N O27 N2+8 C O2+4 H2O 41 5.(1)M g OC a ON a C l K C l(2)1 s22 s22 p63 s23 p63 d1 04 s1或A r3 d1 04 s1 C H2O H2OC u OH2 H2O2+水的熔、 沸点较高, 结冰时密度减小正四面体解析: (1) 晶格能越大, 离子晶体的熔点越高, 根据表格中提供的三种离子晶体的半径、 电荷特征可知离子半径越小、 电荷数越高晶格能越大, 由此判断M g O的晶格能最大, 熔点最高。(2) 根据胆矾的结构和配位键、 氢键的形成条件识别其中的配位键和氢键, 配位键成键的两个原子中, 由一方提供孤电子对、 另一方提供空轨道形成, 箭头方向指向提供空轨道的原子;S O2-4的正四面体构型可以通过下列方法判断:S O2-4中有四个键, 没有孤对电子, 根据价层电子对互斥理论可知其呈正四面体结构, 或根据其与C C l4互为等电子体也可判断。1 6.(1)1 s22 s22 p63 s23 p63 d1 0 或A r3 d1 0 s p2和s p3(2) 三角锥形(3)Z n X 该化合物是原子晶体, 而干冰是分子晶体