2022高中化学 专题整合复习训练卷（二pdf）新人教版选修6.pdf

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1、Eg?+GL6修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班专题整合复习训练卷( 二)时间:6 0分钟 满分:1 0 0分 1 .(1 1分) 以下是以绿矾、 碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知: 反应() 的化学方程式为F e S O47 H2O+2 NH4HC O3F e C O3+(NH4)2S O4+C O2+7 H2O反应() 的化学方程式为(NH4)2S O4+2 K C lK2S O4+2 NH4C l工艺流程如下:试回答下列问题:(1) 该工艺中的副产品是 ( 填化学式) 。(2) 操作C的名称为 。(3) 原料绿矾、 碳酸氢铵的最佳投料

2、比是 ( 质量比) 时,F e S O4的转化率大于9 5%。(4) 物质甲是 ( 填化学式) , 反应() 是甲物质与适量空气煅烧, 温度为7 0 08 0 0, 煅烧时间为1h1 . 5h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红, 其化学方程式是 。2 .(1 5分) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料, 利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:某软 锰 矿 的 主 要 成 分 为M n O2, 还 含 有S i(1 6 . 2 7%) 、F e(5 . 8 6%) 、A l(3 . 4 2%) 、Z n(2 . 6 8%) 和C u(0 . 8 6%) 等元素的化合物。

3、部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的p H见下表:沉淀物A l(OH)3F e(OH)3F e(OH)2M n(OH)2C u(OH)2Z n(OH)2C u SZ n SM n SF e Sp H5 . 23 . 29 . 71 0 . 46 . 78 . 0-0 . 4 2 2 . 577单 元 突 破回答下列问题:(1) 硫酸亚铁在酸性条件下将M n O2还原为M n S O4, 酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。(2) 滤渣A的主要成分是 。(3) 加入M n S的目的是除去 杂质。(4) 碱性锌锰电池中,M n O2参与的电极反应方程式为 。(5) 从废旧碱性锌锰电

4、池中可以回收利用的物质有 ( 写两种) 。3 .(2 0分) 二氯化二硫(S2C l2) 在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C l2, 某化学研究性学习小组查阅了有关资料, 得到如下信息:将干燥的氯气在1 1 01 4 0与硫反应, 即可得S2C l2粗品。有关物质的部分性质如下表:物质熔点/沸点/化学性质S1 1 2 . 84 4 4 . 6略S2C l2-7 71 3 7遇水生成HC l、S O2、S;3 0 0以上完全分解S2C l2+C l22 S C l2设计实验装置图如下:(1) 上图中气体发生和尾气处理装置不够完善, 请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验, 请

5、回答下列问题:(2)B中反应的离子方程式: ;E中反应的化学方程式: 。(3)C、D中的试剂分别是 、 。(4) 仪器A、B的名称分别是 、 ,F的作用是 。(5) 如果在加热E时温度过高, 对实验结果的影响是 , 在F中可能出现的现象是 。(6)S2C l2粗品中可能混有的杂质是( 填写两种) 、 , 为了提高S2C l2的纯度, 关键的操作是控制好温度和 。4 .(2 0分) 某同学进行实验研究时, 欲配制1 . 0m o l/LB a(OH)2溶液, 但只找到在空气中暴露已久的B a(OH)28 H2O试剂( 化学式量:3 1 5) 。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解, 烧

6、杯中存在大量未溶物。为探究原因, 该同学查得B a(OH)28 H2O在2 8 3K、2 9 3K和3 0 3K时的溶解度(g/1 0 0gH2O) 分别为2 . 5、3 . 9和5 . 6。(1) 烧杯中未溶物仅为B a C O3, 理由是 。(2) 假设试剂由大量B a(OH)28 H2O和少量B a C O3组成, 设计实验方案, 进行成分检验。在下列表格中写出实验步骤、 预期现象和结论。( 不考虑结晶水的检验; 室温时B a C O3饱和溶液的p H=9 . 6)限选试剂及仪器: 稀盐酸、 稀硫酸、N a OH溶液、 澄清石灰水、p H计、 烧杯、 试管、 带塞导气管、 滴管实验步骤预

7、期现象和结论步骤1: 取适量试剂于洁净烧杯中, 加入足量蒸馏 水, 充 分 搅 拌, 静 置, 过 滤, 得 滤 液 和沉淀。步骤2: 取适量滤液于试管中, 滴加稀硫酸。步骤3: 取适量步骤1中的沉淀于是试管中, 步骤4:(3) 将试剂初步提纯后, 准确测定其中B a(OH)28 H2O的含量。实验如下:配制2 5 0m L约0 . 1m o l/LB a(OH)28 H2O溶液: 准确称取wg试样, 置于烧杯中, 加适量蒸馏水, , 将溶液转入 , 洗涤, 定容, 摇匀。滴定: 准确量取2 5 . 0 0m L所配制B a(OH)2溶液于锥形瓶中, 滴加指示剂, 将( 填“0 . 0 2 0

8、” “0 . 0 5” “0. 1 9 80” 或“1 . 5” ) m o l/L盐酸装入5 0m L酸式滴定管,滴定至终点, 记录数据。重复滴定2次, 平均消耗盐酸Vm L。计算B a(OH)28 H2O的质量分数= ( 只列出算式, 不做运算) 。(4) 室温下, ( 填“ 能” 或“ 不能” ) 配制1 . 0m o l/LB a(OH)2溶液。5 .(1 5分) 请设计C O2在高温下与木炭反应生成C O的实验。(1) 在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器, 请在A后完成该反应的实验装置示意图( 夹持装置、 连接胶管及尾气处理部分不必画出, 需要加热的仪器下方用标出

9、) , 按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C; 其他可选用的仪器( 数量不限) 简易表示如下:(2) 根据方框中的装置图, 填写下表:仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、 稀盐酸石灰石与盐酸作用产生C O2(3) 有人对气体发生器作如下改进: 在锥形瓶中放入一小试管, 将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 。(4) 验证C O的方法是 。6 .(9分) 氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质。某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量, 设计了多种实验方案, 请结合以下方案回答有关问题:方案一 称取一定量的氢氧化钠样品m1g, 加水溶解后, 逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为

10、止。将沉淀过滤、 洗涤、 烘干、 称量, 质量为m2g。沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液, 结果将具有更高的精确度, 原因是 。方案二 利用右图装置测定氢氧化钠样品中N a2C O3的含量。计算N a2C O3质量分数时, 必需的数据是 。方案三 操作流程如下:样品+稀盐酸操作 溶液转移 操作冷却称量需直接测定的数据是 ; 在转移溶液时, 如溶液转移不完全, 则N a2C O3质量分数的测定结果 ( 填“ 偏大” “ 偏小” 或“ 不变” ) 。7 .(1 0分) 废旧塑料的回收和利用是减轻“ 白色污染” 、 实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究:【 实验课题】 废旧聚

11、丙烯塑料热分解主要产物的探究【 查阅资料】石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃;C u O能将烃氧化成C O2和H2O;苯甲酸能溶于苯。【 实验设计】【 实验记录】B装置试管中有液态物质生成;C中溴水的颜色变浅;E装置中黑色氧化铜变红;F装置中无水硫酸铜变蓝。【 问题讨论】 请你参与实验设计的评价和实验结果的分析:(1) 经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯,实验操作方法是 。(2)C装置的作用是 。(3) 如果不设置D装置, 对实验结论产生的影响是 。(4) 甲同学认为从C中出来的气体是氢气, 乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 。专题整合

12、复习训练卷( 二)1 .(1)F e2O3、NH4C l (2) 结晶 (3)2 7 87 9(4)F e C O3 4 F e C O3+O22 F e2O3+4 C O22 .(1)M n O2+2 F e S O4+2 H2S O4M n S O4+F e2(S O4)3+2 H2O(2)F e(OH)3、A l(OH)3 (3)C u2+、Z n2+(4)M n O2+H2O+e-M n O OH+OH-( 或2 M n O2+H2O+2 e-M n2O3+2 OH-)(5) 锌、 二氧化锰解析: 本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握情况、 书写电极反应式的能力及从试题提供信息

13、中准确提取有效内容并解决实际问题的能力。M n O2在酸性条件下将F e S O4氧化为F e2(S O4)3, 本身被还原为M n S O4。加氨水调节p H至5 . 4后, 只有F e(OH)3和A l(OH)3沉淀出来, 在该p H下加入M n S又能使C u S和Z n S沉淀出来。3 .(1) 用导管将A的上口和B相连( 或将A换成恒压滴液漏斗) 在G和H之间增加干燥装置(2)M n O2+4 H+2 C l-M n2+C l2+2 H2O2 S +C l2S2C l2(3) 饱和食盐水 浓硫酸(4) 分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、 冷凝(5) 产率降低 有固体产生( 或其他正确描述)(

14、6)S C l2、C l2、S( 任写其中两种即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快4 .(1) 由于B a(OH)28 H2O与空气中C O2的反应, 所取试剂大部分已变质为B a C O3, 未变质的B a(OH)28 H2O在配制溶液时能全部溶解(2) 步骤2: 预 期现象和结论: 有白 色 沉 淀 生 成, 说 明 有B a2+。 步骤3: 取适量步骤1中的沉淀于试管中, 滴加稀盐酸, 用带塞导气管塞紧试管, 把导气管插入盛有澄清石灰水的烧杯中。 预期现象和结论: 试管中有气泡生成, 烧杯中的澄清石灰水变浑浊, 结合步骤2说明沉淀是B a C O3。 步骤4: 取适量滤液于烧杯中, 用p H

15、计测其p H值。预期现象和结论:p H9 . 6, 说明有大量的OH-,综合上面步骤可知试剂由大量B a(OH)28 H2O和少量B a C O3组成, 假设成立。(3)搅拌溶解至室温 2 5 0m L的容量瓶 0 . 1 9 802 5 00. 1 9 80V1 0-33 1 522 5w(4) 不能5 .(1)(2)仪器标号仪 器 中 所 加物质作用A石 灰 石、 稀盐酸石灰 石 与 盐 酸作用产生C O2B饱和碳酸氢钠溶液除去C O2中 混有的HC l气体C浓硫酸干燥C O2气体D木炭C O2在 高 温 下与木 炭 反 应 生成C OE澄清石灰水吸 收 未 反 应的C O2(3) 控制气

16、体产生的快慢; 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出(4) 在(1) 中E后依次连接盛有氧化铜粉末的反应管和装有澄清石灰水的洗气瓶, 进行该反应, 若加热后黑色固体变红色、 澄清石灰水变浑浊则证明生成了C O6 .方案一 氢氧化钡溶液浓度大, 吸收充分, 生成碳酸钡沉淀的质量大, 相对误差小方案二 试样质量、 锥形瓶加水的质量、 锥形瓶内质量达恒重时的质量方案三 样品质量、N a C l的质量 偏大解析: 方案一采用沉淀分析法, 相同物质的量的沉淀, 摩尔质量越大的质量越大, 称量时误差越小。方案二采用气体分析法, 称量时必须连同装置一起, 由于样品和稀硫酸一混合即反应, 因此反应前的总质量要分开称, 为了减少实验误差还应选择精度较高的仪器。方案三采用固体分析法, 将样品全部转化为N a C l, 可根据N a元素守恒, 计算N a2C O3的质量分数。7 .(1) 将混合物注入分液漏斗, 加入酸性高锰酸钾溶液, 振荡, 再往混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液振荡、 静置、 分液 (2) 检验并除去气态不饱和烃 (3) 无法判定E中是否有水产生 (4) 气态烷烃