高中化学--必修一第四章知识点总结(详细).pdf

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1、教学重点：常见非金属元素（教学重点：常见非金属元素（H H、C C、N N、O O、S S、等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。、等）单质及其重要化合物的主要性质及应用。教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学难点：了解硅、氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质。教学过程：教学过程：一硅一硅1 1相关反应相关反应物理性质化学性质与非金属反应与氢氟酸反应与强碱溶液反应晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 + O2)2 + 4 =4+ 2H2 + 2 + H2O =23 + 2H22粗硅工业制取物理性质化与氢氟酸反应学与强碱溶液反应性质物理性质化学性质与强碱溶液反应加热与盐

2、反应 + 2C ) + 22 2熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶2 + 4 =4+ 2H2O + 2 =23 + H2O +23 )23 +2 +3 )3+2H H2323222白色沉淀H23+ 2 =23+2H2OH23 ) H2O +223实验室制取原理2 2三大传统无机非金属材料三大传统无机非金属材料原料设备原理水泥石灰石 黏土水泥回转窑复杂的物理化学变化硅酸二钙 22硅酸三钙 32铝酸二钙 32O3水硬性+ 2 = H23 + 2玻璃纯碱、石灰石、石英（过量）玻璃窑22陶瓷黏土 +23 )23 +2 +3 )3+232成分特点二氯二氯23无固定熔点、沸点1 12 2性质性质物理性质化

3、与金属反应学性质与 H2O 反应与碱溶液反应与盐溶液反应2黄绿色气体、密度大于空气、1:2 溶于水、有毒2与非金属反应+ H2错误错误! ! 2+ 2 ) 2 、2+ )2、32+ 2 )23（2与金属反应生成高价高价金属氯化物）2的水溶液叫氯水，溶解的2中有少量与水反应2 + H2O = + 2 = + + H2O 22+ 2()2 =2 + ()2 + 2H2O22 +23 + H2O = 2 +242+ 2 = I2 + 21 / 4实验室制取原理2 + 4(浓) )2 +2+2H2O 24 + 16 = 2 + 22 + 52+ 8H2O + 2 = +2+ H2O ( 离子方程式:+

4、 2 + =2+ H2O )2 2新制氯水成分新制氯水成分 分子：H2O2离子：久置氯水成分久置氯水成分 分子：H2O离子：3 3实验室如何制取纯净的氯气实验室如何制取纯净的氯气制取原理：2 + 4(浓) )2 +2+2H2O气体成分：2（、H2O）操作顺序4 4漂白粉漂白粉 制法：22+ 2()2 =2 + ()2 + 2H2O 有效成分：()2成分：2和 ()2 漂白原理：()2+2 + H2O =3 + 2 （在溶液中） 漂白慢 ()2+ 2 =2 + 2漂白快久置失效发生的反应： ()2+2 + H2O =3+ 2 25 52 2 、I I2 2在不同溶剂中的颜色在不同溶剂中的颜色2仪

5、器中盛装的药品先通入饱和食盐水再通入浓 H24各试剂的作用除去除去 H2O应出现的现象有晶体析出（）错误错误! ! 2 + O 2水黄 橙深黄 褐苯或汽油橙 橙红淡紫紫红四氯化碳橙 橙红紫 深紫I26 6置换反应置换反应2+ 2 =2+ 22+ 2 = I2 + 2氧化性22I27 7I I2 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色三氮三氮1 1氮的氧化物氮的氧化物： 无色气体、有毒（同） 、难溶与水 2 + O2 = 222错误错误! ! I2：红棕色气体、有毒、与水反应32 + 2H2O = 23 +2 2有关与有关与 O O2 2或或2 2与与 O O2 2混合通入水中，液面

6、上升一定高度时用的方程式混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 42+ O2+ 2H2O = 43 4 + 3O2+ 2H2O = 433 3硝酸硝酸物理性质酸的通性化学性质强氧化性与金属氧化物与金属与非金属不稳定性4 4氨氨 ( (3 3 ) )物理性质化学性质与 H2O与酸无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1: :700 溶于水3无色液体、有刺激性气味、 能以任意比溶于水3 + 103 = 3(3)3 + + 5H2O3 + 83(稀) = 3(3)2 +2+ 4H2O + 43(浓) = (3)2 +22+ 2H2OC + 43(浓) )2+ 42+ 2H2O43错误错误! !

7、4 + O + H O222+ H2O+ =43H2O43氨的43 + 5O2催化氧化+4错误错误! ! 4 + 6H O2实验室制取原理+ )3+ H2O24 ( )2 ) 23+2 + 2H2O2 / 45 5实验室制取干燥实验室制取干燥3 3的方法：的方法：制取原理： 24 ( )2 ) 23+2 + 2H2O气体成分：3（ H2O ）除水用试剂：碱石灰碱石灰(不用浓 H24、 2原因是：23 + H24 = (4)24 ; 2+ 83 = 283 )6 6受热易分解受热易分解3H2O )3+ H2O43)3+2+ H2O7 7氨水中的微粒氨水中的微粒分子：H2O3H2O3离子：4四硫四

8、硫1 12 2的性质的性质物理性质与 H2O与碱溶液无色气体、有刺激性气味、有毒、1: :40 溶于水、密度大于空气2+ H2O = H23先：2+2 =232O后：2+23+ H2O = 232过量时总反应：2+ =32化性质学与盐溶液与氯水+23=2+23（2不过量时 ）+2 + 2H2O = H24 + 22H23+2 + H2O = H24 + 22漂白性实验室制法2 2H H2 2S S物理性质与浓 H24化与碱溶液学与盐溶液性与氯水质与氧化剂能使品红溶液 (有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质） ，但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）23 24(

9、浓) =24 +2+ H2O无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6 溶于水、密度大于空气H2S + + H24（浓）= S+2 + 2H2O先 H2S + + H2O; 后 + =2S + H2O.总反应: H2S + 2 =2S + 2H2O H2S += + 2 2 + H2S = 2 + S+ 2 H2S2 = S+ 2 + 2 H2S2+3+2+错误错误! ! S2+实验室制法+ 2 = H2S+4 4实验室制取实验室制取 H H2 2S S、 、不能用、不能用 H H2424( (浓浓) )原因： H2S + H24(浓) = S +2+ 2H2O 2 + H24(浓) =2 +2

10、+ 2H2O 2 + H24(浓) = I2 +2+ 2H2O应该用： H24( 1:1 体积比 ) 或浓 H34（它们氧化性弱，不会氧化 H2S、 、 ）5 5浓浓 H H2424物理性质吸水性化学性质强氧化性脱水性无色油状液体、常用浓 H24为： 98.3、1.84 、18.4、沸点 338、难挥发H24 +2O = H24 n H2OC12H22O11 ) 12C + 11H2O与金属反应 + 2H24(浓) )4+2+ 2H2O与非金属反应 C + 2H24(浓) )2+ 22+ 2H2O与化合物反应 H2S + H24(浓) = S +2+ 2H2O 2 + H24(浓) =2 +2

11、+ 2H2O 2 + H24(浓) = I2 +2+ 2H2O6 6浓浓 H H2424与蔗糖混合后的现象及原理与蔗糖混合后的现象及原理现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾原理： C12H22O11 ) 12C + 11H2O H24 +2O = H242O ( 放热 )33 / 4C + 2H24(浓) )2+ 22+ 2H2O （膨胀）2 + H2O = H23（刺激性气味的气体、酸雾）7 7漂白漂白化学漂白： 永久漂白：2O2 O3 强氧化剂、发生氧化还原反应 、不可逆 暂时漂白：2 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应 、可逆物理吸附： 活性炭8 8C C 与

12、浓与浓 H H2424反应产物的鉴别：反应产物的鉴别： 注意：H2O 一定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出 H2O操作顺序仪器中盛装的药品无水4品红溶液酸化的4溶液品红溶液澄清石灰水各试剂的作用鉴别 H2O鉴别2除去2鉴别2是否除净鉴别2应出现的现象变蓝红色褪去紫色变浅甚至消失红色不褪去溶液变浑浊9 9用用23+2 = 2 +2+ H2O 原理制取的原理制取的2 2中含有中含有 和和 H H2 2O O，如何除去：，如何除去：操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用除去的同时生成2(3+ = +2+ H2O)先通入饱和3溶液（不通入 H2O 除去的原因：2也以 1：40 溶于 H2O ）（不通入饱和23溶液的原因：23+2+ H2O = 23）再通入浓 H24除去 H2O4 / 4