高二化学选修三知识点总结.pdf

《高二化学选修三知识点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修三知识点总结.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二化学选修三知识点总结高二化学选修三知识点总结高二化学选修三知识点总结高二化学选修三知识点总结 1 1(1)极性分子和非极性分子非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2 等;只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4 等;极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CHCH。极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：不同元素的双原子分子如：HCl，HF 等。折线型分子，如 H2O、H2S 等。三角锥形分子如 NH3 等。(2)共价键的极性和分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是

2、原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8 等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2 等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如 HCl、H2S、H2O2等。(3)分子极性的判断方法单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne 等。双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如 HCl、HBr 等;

3、若含非极性键，就是非极性分子，如 O2、I2 等。以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如 BF3、CH4 等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2 等。根据 ABn 的中心原子 A 的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或 A 是否达价)(4)相似相溶原理相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无

4、氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。高二化学选修三知识点总结高二化学选修三知识点总结 2 21、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。(1)原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层(电子层)相同，按照能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的

5、一个列为一个族(第族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(3)原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 个区，分别为 s 区、p 区、d 区、f区和 ds 区，除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。2、元素周期律元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。高二化学选修三知识点总结高二化学选修三知识点总结 3 3(1

6、)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。(3)不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns(n-2)f4Q3B.2Q1+Q2v 逆正向 v 正.浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。