物质的量在化学实验中的应用.ppt
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1、返回第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度一、物质的量浓度1定义:定义: 里所含溶质里所含溶质B的的 ,它是一个物理量。,它是一个物理量。2符号:符号: , 常用单位常用单位: 。3公式:公式: 。4意义:若某溶质的物质的量浓度为意义:若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L,则表示,则表示1 L 中含有中含有 溶质。溶质。单位体积溶液单位体积溶液物质的量物质的量mol/L(或或molL1)cB1 mol溶液溶液注意注意:(1)溶质物质的量溶质物质的量V溶液的体积溶液的体积 (溶液溶液溶剂溶剂,
2、溶液溶液溶剂溶剂溶质溶质)(2)从某溶液取出任意体积的溶液,其从某溶液取出任意体积的溶液,其物质的量浓物质的量浓度不变度不变,但所含溶质的物质的量因体积不同而不,但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。同。(溶液是均一、稳定的。溶液是均一、稳定的。)返回练习练习1判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(对的打对的打“”号,错的打号,错的打“”)(1)1 L溶液中含有溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol/L ()(2)用用1 L水溶解水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为所得溶液浓度为1 mol/L ( )(3)从从1 L 2 mol/L的的Na
3、Cl溶液中取出溶液中取出0.5 L,NaCl溶液的浓溶液的浓度为度为 1mol/L ()(4)1 mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl ()(5)1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中H的浓度也是的浓度也是1 mol/L ()练习练习2 2:1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL 1 1 的的K K2 2SOSO4 4溶液中溶液中( () )A A K K的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 molB B SO SO4 42-的物质的量为的物质的量为0.2 mol0.2 molC CK K的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1 molL0.1 mol
4、L1 1D DSOSO4 42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.1 molL0.1 molL1 1D练习练习3 3、简单应用、简单应用100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的KOHKOH溶液中所含溶质的溶液中所含溶质的质量是质量是 。200mL200mL含含H H2 2SOSO4 4 98g98g的硫酸溶液的物质的量的硫酸溶液的物质的量浓度是浓度是 。从从2mol/L2mol/L的的NaClNaCl溶液中含有溶液中含有58.5g58.5g溶质,则溶质,则取出溶液体积为取出溶液体积为 L5.6g5mol/L0.5 容量瓶容量瓶(规格固定)(规格固定)(2) 特点:标有特点
5、:标有温度、容积温度、容积 和和刻度线刻度线(3)用途:仅用于配制溶液用途:仅用于配制溶液(4)常用规格常用规格: 50mL、100 mL、250 mL、 500 mL及及1000 mL选择容量瓶的原则:遵循选择容量瓶的原则:遵循“大而近大而近”原则,原则,所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。容积。(1)构造:细颈、梨形、平底玻璃瓶构造:细颈、梨形、平底玻璃瓶 A、使用前要检查是否漏水、使用前要检查是否漏水(5) 注意事项:注意事项:B、使用容量瓶注意、使用容量瓶注意“四不四不”:不能溶解固体、稀释浓溶液;不能溶解固体、稀释浓溶液;不能加热;不能加热;不能
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- 物质 化学 实验 中的 应用
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