化学键（2课时）.ppt

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1、第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 第三节化学键第三节化学键关键词：关键词：“相邻的相邻的”“强烈的强烈的” 相邻的两个或多个原子之间强烈相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键的相互作用叫做化学键 化学键化学键的类型的类型 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键化学键化学键 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl- 从从NaClNaCl的形成过程知道，的形成过程知道，在在NaNa+ +和和ClCl- -之间存在着作用力之间存在着作用力存在怎样的相互作用存在怎样的相互作用 NaNa和和ClCl发生反应，

2、发生反应，NaNa失去了一个电子，失去了一个电子，ClCl就就得到这个电子，双方都达到了得到这个电子，双方都达到了8 8电子的稳定结构，电子的稳定结构，形成了带正电荷的形成了带正电荷的NaNa+ + 和带负电荷的和带负电荷的ClCl- -, ,NaNa+ +和和ClCl- -之间有静电相互之间有静电相互吸引吸引作用；同时电子和电子作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互之间、原子核和原子核之间有相互排斥排斥作用。作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定

3、的化合物。成了稳定的化合物。一、离子键一、离子键离子键：离子键：阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电静电作用形成的化学键作用形成的化学键核外电子与核外电子间的核外电子与核外电子间的排斥作用排斥作用。（1）静电作用静电作用 带正电的离子与带负电的离子间的带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用吸引作用；原子核与原子核间的原子核与原子核间的排斥作用排斥作用；成键的主要原因：成键的主要原因： 成键微粒：成键微粒：键的本质：键的本质： 成键元素：成键元素： 电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素 （6）哪些物质能形成离子键？哪些物

4、质能形成离子键？1.活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。成的盐。式中式中: “: “+ +”表示表示“相遇相遇”; ; “ ” “ ”表示表示“形成形成”. .用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaSK K kS2-2-k阳离子须标明电荷数阳离子须标明电荷数, ,阴离子要用方阴离子要用方括号括起来括号括起来, ,并标明电荷数如

5、并标明电荷数如: :AlAl、相同的原子、离子要单个写相同的原子、离子要单个写. .不能把不能把“ ”“ ”写成写成“ ”“ ”. . 用电子式表示粒子及离子化用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时合物的形成过程时, ,注意注意3+3+S2-2-小结小结阴离子阴离子阳离子阳离子离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子活泼非金活泼非金属原子属原子失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.讨论讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原氢气与氯气是如何形成氯化

6、氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？子是如何结合形成共价化合物的呢？l2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的贡献己的贡献我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的

7、接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。叫做共价键。成键的主要原因：成键的主要原因：成键微粒：成键微粒：键的本质：键的本质： 成键元素：成键元素：存在物质：存在物质：成键原子的原子核共同吸引共用电子对。成键原子的原子核共同吸引共用电子对。原子原子静电作用静电作用非金属元素与非金属元素非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共合物中，大多数有机物里都有共价键。价键。共用电

8、子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H + O + H H O H注意事项：1、相同原子不能合并在一起；、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子、没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对结构式：HHClClHClHOH说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；）共价键可形成单质；可形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；）共价化合物只含有共价键，不含离子键；HH不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl 共价键的类型共价键的类型1、非极性键和极性键、非极性键和极性键非极性键非极性键

9、:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？么有关？不一定，与提供共用电子的元素种类有关不一定，与提供共用电子的元素种类有关思考思考2、配位键、配位键 由由一个原子单独提供一个原子单独提供一对电子为两个一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为为配位键原子共用而形成的共价键，称为为配

10、位键它是一种特殊的共价键，如它是一种特殊的共价键，如NH4+、H3O+3、分子间作用力、分子间作用力范德华力范德华力 使分子聚集在一起的相互作用叫使分子聚集在一起的相互作用叫分子间作分子间作用力用力，又称，又称范德华力范德华力。1）、广泛存在于分子与分子之间）、广泛存在于分子与分子之间2）、只有分子间充分接近时才有分子间作用力；）、只有分子间充分接近时才有分子间作用力；3）、范德华力能量很小，远小于化学键的能量；）、范德华力能量很小，远小于化学键的能量；4）、范德华力的影响直接影响分子的物理性质。）、范德华力的影响直接影响分子的物理性质。4、氢键、氢键存在于某些氢化物分子间，比分子间作用力稍强

11、，属于分子间作存在于某些氢化物分子间，比分子间作用力稍强，属于分子间作用力。用力。形成条件：形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子原子半径较小，非金属性很强的原子X X（N N、O O、F F）与氢原）与氢原 子形成强极性共价键，与另一个分子中的原子半径较小、子形成强极性共价键，与另一个分子中的原子半径较小、 非金属性很强的的原子非金属性很强的的原子Y(NY(N、O O、F)F)，在分子间，在分子间H H与与Y Y产生较产生较 强的静电吸引，形成氢键。强的静电吸引，形成氢键。表示方法：表示方法：X-HX-HY-(XY-(X、Y Y可同可不同，一般为可同可不同，一般为N N、O O、F)F)

12、大小：大小：化学键化学键氢键氢键分子间作用力分子间作用力氢键的影响：氢键的影响：1 1、使物质有较高的熔沸点（如：、使物质有较高的熔沸点（如：HFHF、H2OH2O、NH3NH3等沸点比等沸点比 同主族其他的氢化物显著提高）同主族其他的氢化物显著提高） 2 2、使物质易溶于说（如：、使物质易溶于说（如：NH3NH3、C2H5OHC2H5OH等易溶于水）；等易溶于水）； 3 3、解释一些反常现象（如水结冰体积膨胀，密度减小）。、解释一些反常现象（如水结冰体积膨胀，密度减小）。 请运用你所学的知识判断下列物质中分请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？别存在哪些类型的化学键？Na

13、F CH4 4 H2 2O CaO KBr HF BaCl2 2 O2 2 CO 2 2 MgCl2 2离子键离子键： NaF CaO KBr BaCl2 2 MgCl2 2共价键共价键： CH4 4 H2 2O HF O2 2 CO 2 2 在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪在你判断的共价键中哪些是极性共价键，哪些是非极性共价键？些是非极性共价键？ 大家思考一下，这些复杂离子里存在大家思考一下，这些复杂离子里存在什么类型的键？什么类型的键？ OH O22 NH4如何书写它们的电子式？如何书写它们的电子式？ 请运用你所学的知识判断下列物质请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？中分别存在哪些类型的化学键？NaOH Na2O2 NH4Cl 它们是共价化合物还是离子化合物？它们是共价化合物还是离子化合物？020406080100120一月二月三月四月亚洲区欧洲区北美区