化学平衡常数化学反应进行的方向.ppt

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1、化学平衡常数化学平衡常数化学反应进行的方向化学反应进行的方向地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目考点一考点一 化学平衡常数化学平衡常数考点二考点二 化学平衡的计算化学平衡的计算 “ “三段式三段式”法法考点三考点三 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点一化学平衡常数考点一化学平衡常数【知识梳理知识梳理】结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度平衡常数表达式中

2、，可以是物质的任一浓度( () )(2)(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( () )(3)(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( () )(4)(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( () )2 2在一定温度下，三个反应：在一定温度下，三个反应：由平衡常数表达式可以推出：由平衡常数表达式可以推出：K K1 1K K2 22 2 K K1 1KK3 31 1结束放映结束放映返回导航页返回导航页3 3对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，对

3、于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。率是否相同？试举例说明。【提示提示】结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1化学平衡常数化学平衡常数K K的数值大小是衡量化学反应进行程度的的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2NO(g) N2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)K K1 11 1101030302H2H2 2(g)(g)O O2 2(g) 2H(g) 2H2 2O(l

4、)O(l)K K2 22 2101081812CO2CO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g)O O2 2(g)(g)K K3 34 410109292以下说法正确的是以下说法正确的是( () )A A常温下，常温下，NONO分解产生分解产生O O2 2的反应平衡常数表达式为的反应平衡常数表达式为K K1 1c(Nc(N2 2)c(O)c(O2 2) )B B常温下水分解产生常温下水分解产生O O2 2，平衡常数的数值约为，平衡常数的数值约为5 510108080C C常温下，常温下，NONO、H H2 2O O、COCO2 2三种化合物分解放出三种化合物分解放出O O2 2的倾向由的

5、倾向由大到小的顺序为大到小的顺序为NOHNOH2 2OCOOCO2 2D D以上说法都不正确以上说法都不正确C C 解析：常温下，水分解产生解析：常温下，水分解产生O O2 2，是，是H H2 2和和O O2 2化合生成化合生成H H2 2O O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K K2 2的倒数，的倒数，数值为数值为5 5101082 82 ,B,B项错误；项错误；题组一化学平衡常数表达式题组一化学平衡常数表达式解析：由于三个反应都在常温下进行，根据解析：由于三个反应都在常温下进行，根据K K值的大小可以值的大小可以得出三种化合物分解放出得出三种化合物分解放

6、出O O2 2的倾向由大到小的顺序为的倾向由大到小的顺序为NOHNOH2 2O O COCO2 2 C C项正确。项正确。结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2已知下列反应在某温度下的平衡常数：已知下列反应在某温度下的平衡常数： H H2 2(g)(g)S(s)S(s) H H2 2S(g)S(g)K K1 1 S(sS(s) )O O2 2(g)(g) SO SO2 2(g)(g)K K2 2则在该温度下反应则在该温度下反应H H2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)H H2 2S(g)S(g)的平衡常数为的平衡常数为( () )A AK K1 1K K2

7、2 B BK K1 1K K2 2 C CK K1 1K K2 2 D DK K1 1/K/K2 2D D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页解析：解析：A A项，平衡常数项，平衡常数K K只随温度变化，不随浓度变化，故只随温度变化，不随浓度变化，故不正确；不正确；B B项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C C项，降温，项，降温，F F浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热浓度增大，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，不正确；反应，则焓变为正值，不正确；D D项，根据化学平衡常数表达项，

8、根据化学平衡常数表达式可知式可知A A、B B是生成物，是生成物，E E、F F为反应物，且对应指数为其化学为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。方程式前的计量数，正确。D D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页3 3在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)CO(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g)，其化学平衡常数，其化学平衡常数K K和温度和温度t t的关系如下的关系如下表所示：表所示：题组二化学平衡常数的影响因素及其应用题组二化学平衡常数的影响因素及其应用(1)(1)升高温度

9、，化学平衡向升高温度，化学平衡向_(_(填填“正反应正反应”或或“逆反逆反应应”) )方向移动。方向移动。(2)(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A Ac(COc(CO2 2) )c(COc(CO) B) BK K不变不变 C C容器中的压强不变容器中的压强不变D Dv v正正(H(H2 2) )v v正正(CO(CO2 2) ) E Ec(Hc(H2 2) )保持不变保持不变(3)(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(COc(CO2 2) )c(Hc(H2 2) )c(CO)c(CO)c(Hc(H2 2O

10、)O)，此时的温度为，此时的温度为_；在此温度下，若该容；在此温度下，若该容器中含有器中含有1 mol CO1 mol CO2 2、1.2 mol H1.2 mol H2 2、0.75 mol CO0.75 mol CO、1.5 mol H1.5 mol H2 2O O，则此时反应所处的状态为则此时反应所处的状态为_(_(填填“向正向正反应方向进行中反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中向逆反应方向进行中”或或“平衡状态平衡状态”) )。t t 7007008008008308301 0001 0001 2001 200K K0.60.60.90.91.01.01.71.72.62.6正反应正

11、反应解析：解析：A A项，达到平衡时项，达到平衡时c(COc(CO2 2) )不一定等于不一定等于c(COc(CO) )，反，反之相等时也不一定处于平衡状态；之相等时也不一定处于平衡状态；B B项，温度不变项，温度不变K K不不变，不正确；变，不正确；C C项，此反应不论是否平衡，压强均不项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；改变，故不正确；D D项，项，v v正正(CO(CO2 2) )与与v v正正(H(H2 2) )表示的反应表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；方向一致，故不能判断是否达到平衡；E E项，达到平项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变衡时，各种反

12、应物、生成物的浓度保持不变850 850 向正反应方向进行中向正反应方向进行中E E (3)(3)由由c(COc(CO2 2)c(H)c(H2 2) )c(CO)c(Hc(CO)c(H2 2O)O)，则计算出，则计算出K K1.01.0，即即 0.941.00.940H0：(1)(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(Mc(M) )1 1 molLmolL1 1，c(Nc(N) )2.4 2.4 molLmolL1 1；达到平衡后，；达到平衡后，M M的转化率为的转化率为60%60%，此时，此时N N的转化率为的转化率为_；(2)(2)若反应温度升高，

13、若反应温度升高，M M的转化率的转化率_(_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”) )；(3)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(Mc(M) )4 4 molLmolL1 1，c(Nc(N) )a a molLmolL1 1；达到平衡后，；达到平衡后，c(Pc(P) )2 molL2 molL-1-1，a a_；(4)(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(Mc(M) )c(Nc(N) )b b molLmolL1 1，达到平衡后，达到平衡后，M M的转化率为的转化率为_。C C25%2

14、5% (2)(2)由于该反应的由于该反应的H0H0，即该反应为吸热反应，因，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，此升高温度，平衡右移，M M的转化率增大的转化率增大。增大增大 6 6 41%41% 题组二平衡转化率的计算题组二平衡转化率的计算结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1自发反应自发反应在给定的条件下无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。在给定的条件下无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。考点三化学反应进行的方向考点三化学反应进行的方向【知识梳理知识梳理】化学反应方向的判据化学反应方向的判据2.2.结束放映结束放映返回导航页返回导

15、航页2 2请将下面方框连线：请将下面方框连线：3 3能自发进行的反应一定能实际发生吗能自发进行的反应一定能实际发生吗 不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程

16、没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行可自发进行( () )(2)(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响响( () )结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是对此说法的理解正确的是( () )A A所有的放热反应都是自发进行的所有的放热反应都是自发进行的B B所有的自发反应都是放热的所有的自发反应都是放热的C C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素焓变是影响

17、反应是否具有自发性的一种重要因素D D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据B B2 2下列反应中，熵显著增加的反应是下列反应中，熵显著增加的反应是( () )A ACO(gCO(g) )2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)B BCaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2C CC(sC(s) )O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)D D2Hg(l)2Hg(l)O O2 2(g)=2HgO(s)(g)=2HgO(s)B B结束放映结束放映返回导航页返回导航页A

18、 A3 3碳铵碳铵(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 在室温下就能自发的分解产生氨气，对在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是其说法中正确的是( () )A A碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B B碳铵分解是因为外界给予了能量碳铵分解是因为外界给予了能量C C碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解碳铵分解是吸热反应，根据能量判断能自发分解D D碳酸盐都不稳定，都能自发分解碳酸盐都不稳定，都能自发分解D D结束放映结束放映返回导航页返回导航页5 5试判断用于汽车净化的一个反应试判断用于汽车净化的一个反应2NO(

19、g)2NO(g)2CO(g)=N2CO(g)=N2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)在在298 K298 K、100 100 kPakPa下能否下能否自发进行？自发进行？已知：在已知：在298 K100 298 K100 kPakPa下该反应的下该反应的H H113.0 113.0 kJmolkJmol1 1，S S145.3 145.3 JmolJmol1 1KK1 1。解析：解析：HHTSTS113.0 113.0 kJmolkJmol1 1298 298 K K( (145.3 145.3 JmolJmol1 1KK1 1) )10103 369.7 69.7 kJmolkJmol1 10”“”“”“”“00K Kc c2 2(NH(NH3 3)c c(CO(CO2 2) ) 高温下反应能自发进行高温下反应能自发进行结束放映结束放映返回导航页返回导航页(4)(4)升高温度，化学平衡常数升高温度，化学平衡常数K K如何变化如何变化_；增大容器的压强，增大容器的压强，K K值如何变化？值如何变化？_。(5)(5)根据表格中的数据，计算根据表格中的数据，计算25 25 时，氨基甲酸时，氨基甲酸铵的分解平衡常数。铵的分解平衡常数。增大增大不变不变【答案答案】