专题3第三单元第1课时盐类的水解反应课件.ppt

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1、第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解盐类的水解反应盐类的水解反应加入强酸加入强酸增大增大c(OH-) 增大增大c(H+) 减小减小c(H+) 减小减小c(OH-)升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸的酸式盐加入强酸的酸式盐抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【复习与回顾复习与回顾】使用方法：使用方法：直接把待测液直接把待测液滴在干燥的滴在干燥的pH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上跟试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比盐溶液 NaClNa2CO3NH4Cl CH3COONaAlCl3溶液的酸碱性盐的类型(1)NaCl

2、、CH3COONa、NH4Cl溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么它们的溶液分别显中性、碱性和酸性？设想设想1:往水中加往水中加CH3COONa，对水的电离平衡有何影响对水的电离平衡有何影响?设想设想2:往水中加往水中加NH4Cl，对水的电离平衡有何影响对水的电离平衡有何影响?设想设想1:往水中加往水中加CH3COONa，对水的电离平衡有何影响对水的电离平衡有何影响?CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-+CH3COOH (弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)水中c(H+) ，平衡向 移动， c(OH-) ，最后c(H

3、+) c(OH-)，溶液呈 性。减小右增大碱CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + Na+ + H2O CH3COOH + Na+ + OH-CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-水解方程式水解方程式水解离子方程式水解离子方程式设想设想2:往水中加往水中加NH4Cl，对水的电离平衡有何影响对水的电离平衡有何影响?NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+ +NH3H2O( (弱碱弱碱, ,弱电解质弱电解质) )水中水中c(OH-) ，平衡向平衡向 移动，移动，c(H+) ，最后最后c(H+) c(OH-)，溶液呈溶液呈 性

4、。性。减小减小右右增大增大酸酸NH4Cl+H2O NH3H2O + HCl NH4+ + H2O NH3H2O + H+导致导致水的电离水的电离平衡发生了移动平衡发生了移动, , 使得使得c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -),),从而使这从而使这类盐溶液呈现酸碱性类盐溶液呈现酸碱性 盐和水的这种作用称之为盐和水的这种作用称之为“盐类的水解盐类的水解” 含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等含弱碱阳离子的盐： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等结合盐类水解的定义，探究下列问题：结合盐类水解的定义，探究下列问题： 从盐的组成角

5、度分析盐类水解的条件、实质是什么？从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？易溶于水、易溶于水、水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性， 同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl强碱弱强碱弱酸盐酸盐CH3COONa 强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl 越弱越水解，越弱越水解， 都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度五、盐类水解的化学

6、、离子方程式的书写：五、盐类水解的化学、离子方程式的书写：盐类水解是盐类水解是可逆可逆反应，反应方程式中要反应，反应方程式中要写写 符号，不写符号，不写“”符号。符号。盐类水解的盐类水解的程度一般很小程度一般很小，水解产物很，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。等）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。碱盐的水解不分步书写。