第1单元课时2PPT.ppt

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1、硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质思考思考1请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？ S ? H2SO4?请完成教材请完成教材90页交流与讨论页交流与讨论 0 +4 +6 +6S SO2 SO3 H2SO4 复习复习 上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。形成过程形成过程 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4一、硫酸的工业制法一、硫酸的工业制法接触法制硫酸接触法制硫酸1二氧化硫的制取

2、和净化（二氧化硫的制取和净化（沸腾炉沸腾炉）2 2二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）3三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔） (用浓硫酸吸收）用浓硫酸吸收）SO3 + H2O =H2SO4S+O2 SO24FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8SO2 点燃点燃高温高温2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂加热加热硫酸工业生产流程自制动画沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却1、纯硫酸、纯硫酸（1）强电解质）强电解质（2）无色、油状液体）无色、油状液体（3）易溶于水，能以任意比与水混溶）易溶于水，能以任

3、意比与水混溶（4）难挥发性）难挥发性二、硫酸二、硫酸2、稀硫酸的性质：、稀硫酸的性质：（1）可以使紫色石蕊试液变红）可以使紫色石蕊试液变红（2）与碱反应：）与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）与金属反应：）与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2（4）与金属氧化物：）与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（5）与某些盐反应：）与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-实验一实验一：向表面皿中加入少量

4、胆矾，再加入向表面皿中加入少量胆矾，再加入 约约3mL3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。浓硫酸，搅拌，观察实验现象。结论：结论：实验现象：实验现象：浓浓H H2 2SOSO4 4能吸收能吸收CuSOCuSO4 4晶体中的水，具有吸晶体中的水，具有吸水性。水性。蓝色的晶体变成白色蓝色的晶体变成白色3 3、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性 a、吸水性、吸水性实验探究实验探究2 蔗糖中加入浓硫酸，观察实验现象，并加以解释。蔗糖中加入浓硫酸，观察实验现象，并加以解释。 蔗糖脱水炭化蔗糖脱水炭化 现象现象结论及解释结论及解释颜色颜色 白白-棕棕-黑黑体积膨胀，呈疏松海绵体积膨胀，呈疏松海绵状状有气体生成有气体

5、生成b、脱水性脱水性 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。是指浓硫酸直接与水分子结合。 脱水性脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水比较学习与某些与某些非金属非金属单质的反应单质的反应C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）COCO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+2H+2H2 2O O还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物失去失去 4e得到得到 22ec c、强氧化性、强氧

6、化性 Cu + 2H 2SO4 (浓浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O 铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，有铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，有刺激性气味并可使品红溶液褪色的气体生成刺激性气味并可使品红溶液褪色的气体生成实验实验3 3：现象：现象：原理：原理： 与金属的反应与金属的反应 B B、常温下，浓、常温下，浓H H2 2SOSO4 4可使可使 FeFe、AlAl钝化。钝化。 浓硫酸与金属反应小结浓硫酸与金属反应小结 A、加热条件下，浓、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数可氧化绝大多数 金属金属(Au、Pt除外除外)，但不产生，但不产生H2。 C、浓、浓H2SO4与金属反应表现与金属反应表

7、现酸性酸性和和氧化性氧化性。 一般而言一般而言金属单质金属单质+ +浓硫酸浓硫酸硫酸盐硫酸盐 + SO+ SO2 2+ H+ H2 2O O三、硫酸的用途三、硫酸的用途 浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂. 不能干燥碱性气体：不能干燥碱性气体：NH3.不能干燥还原性气体：不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr.能够干燥：能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、Cl2、 O2等等浓硫酸浓硫酸的特性小结的特性小结1 1、吸水性、吸水性2 2、脱水性、脱水性3、强氧化性、强氧化性拓展视野拓展视野课本课本P93P93几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO42H2O 生石膏生石膏2C

8、aSO4H2O熟石膏熟石膏4、硫酸钡硫酸钡(BaSO(BaSO4 4):):重晶石重晶石/ /钡餐钡餐课堂练习课堂练习 1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1 1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2 2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3 3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4 4

9、）如何处理被泄漏的硫酸呢？）如何处理被泄漏的硫酸呢？ 2.2.下列化学反应和事实，分别利用了下列化学反应和事实，分别利用了H H2 2SOSO4 4的什么性的什么性质。质。（1 1）用浓）用浓H H2 2SOSO4 4干燥氧气：干燥氧气： （2 2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫：）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫：（3 3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑：）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑：（4 4）S+ 2HS+ 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓） = 3SO= 3SO2 2 +2H+2H2 2O O：（5 5）NaClNaCl固体和浓硫酸的混合物共热时产生固体和浓硫酸的混合物共热时产生HClHCl气体：气体：交流与讨论交流与讨论吸水性吸水性酸性、强氧化性酸性、强氧化性脱水性脱水性强氧化性强氧化性难挥发性（高沸点性质）难挥发性（高沸点性质）思考？思考？ 用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：两种方法： （1）Cu CuSO4 （2）Cu CuO CuSO4 请写出上述实验中发生反应的化学方程式，请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说明哪一种方法较优越？并说明哪一种方法较优越？浓浓H2SO4O2H2SO4