九年级化学人教版教案最新.docx

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1、九年级化学人教版教案九年级化学人教版教案1 教学目标 学问与技能： (1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 (2)会依据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 (3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法。 (4)知道废旧金属对环境的污染，相识回收利用废旧金属等金属资源爱护的重要性。 过程与方法： (1)通过视察、试验、阅读资料、联系实际等方法获得信息。 (2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获得的信息进行加工。 (3)能主动与他人进行沟通与探讨，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感看法与价值观： (1)增加对生活和自然界中

2、化学现象的新奇心和探究欲。 (2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参加社会决策的意识。 (3)逐步树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。 (4)树立为社会的进步而学习化学的志向。 教学重难点 教学重点 (1)铁的冶炼。 (2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 (3)铁锈蚀的条件及其防护。 (4)合理利用金属资源的意识。 教学难点 (1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。 (2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。 教学工具 试验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。 教学过程 引言 由前面的学习我们

3、知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的爱护。 金属资源的利用和爱护 一、金属资源概况 讲解地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。 请学生观看课本图816、817、818等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像 过渡不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢? 请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含

4、量”的资料。 问人类目前普遍运用的金属有哪些? 答铁、铝、铜等。 追问这是否和它们在地壳中的含量有肯定的关系呢? 生确定有!因为铝、铁在地壳中的含量是全部金属中最多的。 怀疑铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍运用于我们的日常生活和工农业生产呢? 可让学生探讨、各抒己见 总结这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。 追问那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什么? 生含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉

5、铜矿(主要成分是Cu2S)。 承接我国的金属矿物分布怎么样? 引导学生看课本有关内容 答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。 补充虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。假如地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。 过渡现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的

6、过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的学问。 二、铁的冶炼 介绍早在春秋战国时期，我国就起先生产和运用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。 引导学生观看图819(我国古代炼铁图) 讲解钢的主要成分就是铁。钢和铁有着特别广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位;1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。 引导学生观看图820(上海宝山钢铁公司炼铁高炉)和图821(为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票) 介绍我国辽宁鞍山、

7、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。 过渡铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习探讨如何实现铁的冶炼。 启发比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。 学生探讨Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有： 1.加热使Fe2O3发生分解反应。 2.找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。 引导学生对以上方案评价方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度;又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解胜利，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行

8、。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢? 老师引导我们可以从以前接触过的一些物质中，找寻适合这种条件的物质。请大家回忆、思索并探讨。 学生探讨 结论Mg、H2、C、CO等都符合条件。 老师总结事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等缘由，我们一般选用C或CO。 师请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。 冶炼原理 学生板书Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 老师引导请大家利用自己的才智，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学试验，并能验证其生成产物。 学生探讨老师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如依据阅历学生可推

9、断出金属冶炼的一般条件是高温;依据以前所学学问学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成;CO有毒，尾气应处理等。 演示试验83一氧化碳还原氧化铁的试验 留意： (1)试验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。 (2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上视察，并试验它能不能被磁铁吸起，以推断反应中是否生成了铁。 总结上述试验是试验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述试验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。 介绍把铁矿石冶炼成铁是一个困难的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧

10、气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂。 过渡在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不行能不考虑杂质问题。 三、有关杂质问题的计算 投影例题用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨? 分析本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。假如题目给出或要求算出不纯物质的质量，必需先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。 师请

11、大家依据以上分析，解答此题。 学生活动 投影给出正确解法如下： 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t80%=800t。 课堂练习习题4 对练习中出现的错误进行分析和订正 依据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。 九年级化学人教版教案2 金属材料 一，教学目标 1.学问目标： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2.实力目标： 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发觉和提出有探究价值的化学问题。 通过学生动手试验，培育学生的试验实力和分析问题的实力。 3.情感看法与价值观目标： 指导学生用试验的方法相识事物的性质，培育学生科学

12、的认知方法。 二，教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 三，教学难点 1、培育学生运用探究方法得出相关结论的实力 四，教学方法 采纳试验探究法：根据问题试验视察分析结论的程序实行探究式探讨教学。 五，试验打算 药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜 仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸 六，课时支配 1课时 七，教学内容 1， 展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。 2， 人类运用金属材料的小学问 1.人类最早运用的金属材料青铜(铜锡合金) 2.现在应用最多的金属铁 3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量其次位铝 九年级化学人教版教案3 教

13、学目标： 1、理解溶解度概念。 2、了解温度对溶解度的影响。 3、了解溶解度曲线的意义。 教学器材：胶片、幻灯机。 教学方法：尝试教学法 教学过程： 一、 复习引入 问：不同物质在水中溶解实力是否相同?举例说明。 答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解实力是否相同? 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 老师总结： 物质溶解实力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解实力叫溶解性。 二、讲授新课 1、 理解固体溶解度的概念。 问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小? 生：分组探讨5分钟左右，拿出试验方案。 (说明

14、：放给学生足够的探讨时间，并激励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 老师再赐予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件相识不深刻，老师可引导进入下一次尝试活动。) 问： (1)为什么要求水温相同?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行? (2)为什么要求水的体积相同?用一杯水和一盆水分别溶解，行不行? (3)为什么要达到饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同? 生：对上述问题绽开主

15、动探讨并发言，更深化的理解三个前提条件。 (说明：一系列探讨题的设置，充分调动了学生思维，在热情的探讨和主动思索中，定温，溶剂量肯定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。) 师：利用胶片展示完整方案。 结论：1、10时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。 师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵义，并思索从上述试验中还可得到什么结论? 结论：2、10时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。 生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。 2、依据

16、溶解度推断物质溶解性。 师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大。生：自学课本第135页其次段并总结。 3、溶解度曲线。 师：用胶片展示固体溶解度曲线。 生：视察溶解度曲线，找出10时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾 溶解度为110克。 问：影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面? 答：温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大，例如硝酸钠;少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠;极少数固体随温度上升溶解度反而减小，例如氢氧化钙。 九年级化学人教版教案4 教学目标学问目标：通过对日常生活现象和化学试验现象的视察和分析，使学生理解理解物质改变和化

17、学改变的初步概念。 实力目标：能够区分哪些属于物理改变，哪些属于化学改变;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质 情感、看法、价值观：留意培育学生科学的视察和分析实力，并使他们受到科学看法和科学方法的教化。 教学重点：物质的改变与性质 教学难点：物理改变与物理性质，化学改变与化学性质的区分 教学方法：探究归纳总结法 教学打算：试验1-1-试验1-5 课时支配：1课时 教 学 设 计二次备课 新课导入：绪言课的几个试验给同学们留下了深刻的印象，课后有很多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消逝了呢?生活中也有很多现象：水在肯定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这

18、又是为什么呢?下面我们就来学习物质的改变。 一、化学改变和物理改变： 介绍视察试验方法：看、闻、触摸。 视察试验的步骤：1、试验前，物质的色、态、味等 2、试验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象; 3、试验后，物质的物质的色、态、味等; 思索：物质改变前后，是否生成了其他物质? 试验1-1水的沸腾 试验1-2胆矾的粉碎 试验1-3胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应 试验1-4大理石与稀盐酸反应 视察并记录试验现象、填表： 试验序号改变前的物质改变时的现象改变后的物质改变后有无新物质生成 1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无 1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无 1

19、-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有 1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有 1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的改变，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的改变，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。 结论：1、2是物理改变，3、4是化学改变 得到：1、定义 2、化学改变的基本特征 3、化学改变常伴随的现象 4、物理改变和化学改变的联系 课堂练习 二、化学性质和物理性质： 1、化学性质： 2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等 (1)熔点和沸点 熔化：固态变成液态 熔点：熔化的温度 沸点：液态变成气态 (2)密度：某种物质单位体积的质量 (3)颜

20、色、状态、气味 试验1-5闻气味的方法 课堂练习 课题1 物质的改变与性质 一、化学改变和物理改变 1、定义：没有生成新物质的改变叫做物理改变，改变是生成了新物质的改变叫做化学改变。 2、化学改变的基本特征：有其他物质生成 3、化学改变常伴随的现象：颜色变更、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。 4、联系 二、化学性质和物理性质 1、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质。 2、物理性质：物质不须要发生化学改变就表现出来的性质 九年级化学人教版教案5 教学目标： 学问与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥运用的留意事项 过程和方法： 1. 培育

21、学生试验探究实力; 2. 增加学生理论与实际相结合的实力。 情感看法与价值观：使学生相识到日常生活中到处有化学，激发学生学习化学的爱好，增加学好化学的自信念。 重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前打算： 老师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过视察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过试验，激发爱好，提出问题，让学生通过试验去探究; 学生：通过设置肯定的问题让学生看书、探讨、试验探究，重点驾驭化肥的种类和特性。 教学过程： 一. 化学肥料 1、氮肥 氨水 NH3H2O 易溶于水 低温密封

22、 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2 氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂密。磷元素使植物提早开花结果，增加反抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不行缺少的成分。 有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙) 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 3、钾肥 硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl) 碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分) 4、复合肥料 硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4 5、微量元素肥料 如B、Mn、Cu、Zn等 6、农家肥料 二、农药 1、作用 2、危害 三、随堂检测题 l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必需_，且放在棕色瓶中。 2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效长久。铵盐跟碱性物质反应，会放出_. 3.草木灰中的钾肥主要成分是_,它的水溶液呈_。 4、磷酸二氢钾是含_元素的复合肥料，硝酸钾是含_元素的复合肥料。 5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。