2017年高考化学海南卷含答案.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 20 页） 化学试卷 第 2 页（共 20 页）绝密启用前海南省 2017 年普通高等学校招生全国统一考试 化 学一、选择题(本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法错误的是 ( )A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂2.分别将足量下列气体通入稀溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ( )A.B.C.D.CO2SOHCI2CO3.下列分子中,其中子总数为 24 的是 ( )A.B.C.D.18 3O217 22HO1416 2N O1416 2C O4.在

2、酸性条件下，可发生如下反应：,3n 3227CIO2M4H OM O+CI +8H中的化合价是 ( )n 27M OMA.+4B.+5C.+6D.+75.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( )ABCD6.能正确表达下列反应的离子方程式为 ( )A.用醋酸除去水垢：2 3222H +CaCOCaCOH O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2 22H +FeSH SFe C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：32 32332AI+3COAICOD.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：2NO23222NO2OHNONOH O二、选择题(本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项

3、是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得 0 分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分)7.下列叙述正确的是 ( )A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝8.下列叙述正确的是 ( )A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化

4、学试卷 第 3 页（共 20 页） 化学试卷 第 4 页（共 20 页）9.为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 ( )ANA.乙烯分子中含有的碳氢键数为1 molA4NB.甲烷完全燃烧转移的电子数为1 molA8NC.的乙酸溶液中含的数量为-11 L0.1 mol L+HA0.1ND.的和混合气体中含有的质子数为1 molCO2NA14N10.一种电化学制备的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输。下列叙述错3NH+H误的是 ( )A.Pb 电极 b 为阴极B.阴极的反应式为：+- 23N6H6e =2NHC.由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离和+H2N2H11.已知反应。在一定温度和压强下

5、于 222CO g +H O gCOg +HgH 0 催化剂密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是 ( )A.升高温度,K 减小B.减小压强,增加2n COC.更换高效催化剂,增大D.充入一定量的氮气,不变a CO2n H12.下列实验操作正确的是 ( )A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出三、非选择题(共 64 分。第 13-17 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题,考生根据要求作答)13.(8 分)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 2

6、0 号主族元素。是最轻的气体,2XY、L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。回答下列问题：(1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 。(2)X 与 M 组成的物质为 （填“共价”或“离子” ）化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。(3)Y 在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 。(4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 。14.(8 分)碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题：(1)碳酸钠俗称 ,可作为碱使用的原因是 （用离子方程式表示） 。(2)已知： 22322NaOH s +COgNa COs +H O g1

7、1H = 127.4kJ molA 23NaOH s +COgNaHCOs1 1H = 131.5kJ molA反应的 , 223222NaOH s +COgNa COs +H O g +COgH=1kJ molA该反应的平衡常数表达式 。K=(3)向含有固体的溶液中滴加溶液,当有沉淀生成时溶液中= 4BaSO23Na CO3BaCO。已知,。9 sp3KBaCO =2.6 10（）10 sp3KBaSO =1.1 10（）化学试卷 第 5 页（共 20 页） 化学试卷 第 6 页（共 20 页）15.(8 分)已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：(1)反应的反应类型为 ,化合物 A 的化学

8、名称为 。(2)化合物 B 的结构简式为 ,反应的反应类型为 。(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯 。16.(10 分)锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和 反应可制备氯化锂,工业上可由电解的熔融混合LiClKCl物生产金属锂,阴极上的电极反应式为 。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是 。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是 、 。(4)易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。受热易分解,其热分6LiPF6LiPF解产物为和 。5PF17.

9、(10 分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取的过程如图所示：42MgSO 7H OA硼镁泥的主要成分如下表：MgO2SiO、FeO23Fe OCaO23Al O23B O30%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是 ,“滤渣 1”中主要含有 (写化学式)。(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 ,。(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是 。(4)分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是 。选修 5：有机化学基础18.(6 分)香茅醛( )可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有 （ ） 。A.分子式为1018C H O

10、B.不能发生银镜反应C.可使酸性溶液褪色4KMnOD.分子中有 7 种不同化学环境的氢19.(14 分)当醚键两端的烷基不相同时(,),通常称其为“混醚” 。若用12R -O-R12RR醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物：12R -OH+R -OHA化学试卷 第 7 页（共 20 页） 化学试卷 第 8 页（共 20 页）,一般用 Williamson 反应制备混醚：1211222R O-RR -O-R +R -O-R+H-O12R -X+R,某课外研究小组拟合成 (乙基苄12ONaR OX-R-+Na基醚)，采用如下两条路线进行对比：回答下列问题：(1)路线的主要副产物有 、 。(2

11、)A 的结构简式为 。(3)B 的制备过程中应注意的安全事项是 。(4)由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为 。(5)比较两条合成路线的优缺点： 。(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有 。(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线,写出合成路线 。选修 3：物质结构与性质20.(6 分)下列叙述正确的有 （ ） 。A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍，则其最高正价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点21.(14 分)族元素

12、及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：AIV(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为 ,原子间存在的共价键类型有 ,碳原子的杂化轨道类型为 。(2)分子的中心原子的价层电子对数为 ，分子的立体构型为 4SiCl，属于 分子（填“极性”或“非极性” ） 。(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图(b)所示。4SiX2PbX的沸点依次序升高的原因是 4SiXFClBrI、结合的沸点和的熔点的变化规律,可推断：依次序,4SiX2PbXFClBrI、中的化学键的离子性 、共价性 。 （填“增强” “不变”或2PbX“减弱” ） 。(4)碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合

13、物,晶体结构如图(c)所示。K60C位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 -在-此-卷-上-答-题-无-效- - 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 9 页（共 20 页） 化学试卷 第 10 页（共 20 页）；其晶胞参数为，晶体密度为 。1.4 nm3g cmA海南省 2017 年普通高等学校招生全国统一考试 化学答案解析1.【答案】D【解析】A.蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故 A 正确；B.铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故 B 正确；C.过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故 C 正确；D.熟石灰即氢氧化

14、钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故 D 错误；故选：D。2.【答案】B【解析】A、与稀溶液不反应,无浑浊,故 A 错误；B、二氧化硫具有还原性,与CO2Na S反应生成 S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故 B 正确；C、因为的2Na SHCI酸性比硫化氢强,所以足量气体通入稀溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,HCI2Na S但无浑浊,故 C 错误；D、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量气体通入稀2CO溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故 D 错误；故选：B。2Na S3.【答案】D【解析】A.中子数为,故 A 错误；B.中子数为18 3O18 8330217 22HO

15、,故 B 错误；C.中子数为,故2 1217 82201416 2N O 14 716 8223C 错误；D.中子数为,故 D 正确,故选 D。1416 2C O 14 616 82244.【答案】C【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以,解得,根据 123n18 -n=2化合价规则,中氧元素化合价为-2 价,所以元素的化合价为+6 价。故选 C。n 27M OM5.【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志,故 A 正确；B、图示标志是易燃固体,故 B 错误；C、图示标志是放射性物品,故 C 错误；D、图示标志是氧化剂,故 D 错误。故选 A。6.【答案】D【解析】A.碳酸钙和醋酸都需要保

16、留化学式,正确的离子方程式为,故 A 错误；B.硫化亚铁与浓硫2+ 33223CaCO +2CH COOH=Ca+H O+CO+2CH COO酸混合加热,离子方程式为,故 B 错误；C.+23+ 4222FeS+20H +7SO=2Fe +9SO+10H O铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为,故 C 错误；D.3+2 32232Al +3CO+3H O=2Al OH+3CO用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的,+4 价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸2NO钠,离子方程式为,故 D 正确；故选 D。23222NO2OHNONOH O

17、7.【答案】CD【解析】A.与浓硫酸加热能够反应,与稀硫酸不反应,故 A 错误；B.浓硫酸具有强氧化Cu性,能够将氧化,不能用浓硫酸与碘化钾反应制取,故 B 错误；C.过氧化钠能够与HIHI二氧化碳反应生成氧气,可用过氧化钠制备氧气,故 C 正确；D.铝箔在氯气中燃烧生成氯化铝,可据此制备无水三氯化铝,故 D 正确；故选 CD。8.【答案】AD【解析】A.酒中含乙醇,乙醇可被氧化成乙醛,乙醛进一步被氧化成乙酸,乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,故酒是陈的香,故 A 正确；B.丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体,故 B 错误；C.聚乙烯不含碳碳双键,不能使溴的四氯化化学

18、试卷 第 11 页（共 20 页） 化学试卷 第 12 页（共 20 页）碳溶液褪色,故 C 错误；D.甲烷与足量氯气反应可生成三氯甲烷、四氯化碳等,二者都为难溶于水的油状液体,故 D 正确。故选 AD。9.【答案】C【解析】A、乙烯中含 4 条碳氢键,故 1 mol 乙烯中含条碳氢键,故 A 正确；B、甲烷燃A4N烧时,碳元素由-4 价变为+4 价,故 1 mol 甲烷燃烧转移 8 mol 即个电子,故 B 正确；A8NC、乙酸为弱酸,不能完全电离,故溶液中的氢离子个数小于个,故 C 错误；D、A0.1N和氮气中均含 14 个质子,故 1 mol和氮气的混合物中含有的质子数为个,COCOA1

19、4N故 D 正确。故选 C。10.【答案】A【解析】A.Pb 电极 b 上氢气失去电子,为阳极,故 A 错误；B.阴极上发生还原反应,则阴极反应为,故 B 正确；C.电解池中,由阳极向阴极迁移,故 C 正+- 23N6H6e =2NH+H确；D.由图可知,氮气与氢气不直接接触,陶瓷可以隔离和,故 D 正确；故选2N2HA。11.【答案】AD【解析】解：A.,正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故 AH0 正确；B.比较方程式气体的计量数关系,反应前气体的计量数等于反应后气体的计量数之和,则减小压强,平衡不移动,不变,故 B 错误；C.催化剂能改变反应速率,但2n CO不会引

20、起化学平衡的移动,所以不变,故 C 错误；D.充入一定量的氮气,相当于a CO混合气体压强减小,平衡向气体体积增大的方向移动,但该反应前后气体体积不变,平衡不移动,不变,故 D 正确；故选 AD。2n H12.【答案】BD【解析】A.中和滴定时,盛放待测液的锥形瓶不能润洗,否则待测液中溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故 A 错误；B.为了避免影响实验结果,容量瓶和滴定管使用前均需要检漏,故 B 正确；C.蒸馏时,应防止冷凝管破裂,蒸馏完毕,应该先撤酒精灯再关冷凝水,故 C 错误；D.分液时,为了避免污染试剂,下层溶液先从分液漏斗下口放出,上层溶液再从分液漏斗上口倒出,故 D 正确；故选 BD

21、。13.【答案】(1)(2)离子2222CaH +2H OCa OH+2H (3)第二周期族A33H BO(4)-3【解析】(1)X 与 L 组成的最简单化合物为 PH3,电子式类似氨气,为,故答案为：；(2)X 与 M 组成的物质为,为离子化合物,可与水反应生成氢气,方程式为2CaH,故答案为：离子；2222CaH +2H OCa OH+2H ；2222CaH +2H OCa OH+2H (3)Y 为 B 元素,位于周期表第二周期A 族,含氧酸为,故答案为：第二周期A 族；33H BO；33H BO(4)L 与 M 形成的化合物,的化合价为+2 价,P 为价,故答案为：。32Ca PCa33

22、14.【答案】(1)纯碱化学试卷 第 13 页（共 20 页） 化学试卷 第 14 页（共 20 页）2 323CO+H OHCO +OHA(2)+135.6 22c H O c COA(3)260 11【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱；为强碱弱酸盐,离子水解方程式为23Na CO2 3CO,使溶液呈碱性,故答案为：纯碱；2 323CO+H OHCO +OHA；2 323CO+H OHCO +OHA(2), 1 22321232NaOH s +COgNa COs +H O gH = 127.4kJ molNaOH s +COgNaHCOsA，-2得,； 1 223222NaOH s +COgNa

23、COs +H O g +COgH=+135.6kJ molA,故答案为：+135.6； 22K=c H Og c CO 22c H O c COA(3)；,2+210 sp44KBaSO=c BaSO=1.1 10 2+29 sp33KBaCO=c Bac CO=2.6 10所以,故答案为：。 2933 102 44c COKsp BaCO2.6 10260=Ksp BaSO1.1 1011s SO 260 1115.【答案】(1)加成反应环己烷(2)消去反应(3)加入水,油层在上层的为苯,油层在下层的为溴苯【解析】(1)反应为加成反应,生成 A 为,为环己烷,故答案为：加成反应；环己烷；(2

24、)由以上分析可知 B 为,发生消去反应生成,故答案为：；消去反应；(3)苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,加入水,油层在上层的为苯,油层在下层的为溴苯,故答案为：加入水,油层在上层的为苯,油层在下层的为溴苯。16.【答案】(1)盐酸+Li +e =Li(2)与二氧化碳反应Li(3)焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾(4)LiF【解析】(1)用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂,工业上可由电解的熔融混合物LiClKCl生产金属锂,阴极上的电极反应式为,故答案为：盐酸；+Li +e =Li+Li +e =Li(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是与二氧化碳反应,故答

25、案Li为：与二氧化碳反应；Li(3)鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾,故答案为：焰色反应,观察到黄色的为硬脂酸钠、紫色的为硬脂酸钾；(4)受热易分解,发生,其热分解产物为和,故答案为：6LiPF65LiPFLiF+PFA5PFLiF。LiF17.【答案】(1)浓硫酸化学试卷 第 15 页（共 20 页） 化学试卷 第 16 页（共 20 页）2SiO(2)氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀(3)溶液接近为无色(4)温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,可以采用蒸发浓缩,趁热过滤方法

26、除去硫酸钙【解析】(1)“酸解”时应该加入的酸是浓硫酸,时转化为,二氧化硅不反pH=123B O33H BO应,则“滤渣 1”中主要含有,故答案为：浓硫酸；2SiO2SiO(2)“除杂”时加入次氯酸钙发生,氧化镁促进铁离子、2+3+ 22Fe +ClO +2H2Fe +Cl +H O铝离子水解,则次氯酸钙、氧化镁的作用分别是氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀,故答案为：氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀；(3)因亚铁离子、铁离子均为有色离子,则判断“除杂”基本完成的检验方法是溶液接近为无色,故答案为：溶液接近为无色；(4)分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是温度对硫酸镁、硫酸钙的溶

27、解度影响不同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,硫酸镁在 80左右溶解度最大所以该过程中温度应控制 80左右,温度太低会析出晶体,所以要趁热过滤,故答案为：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同,温度越高,硫酸钙溶解度越小,可以采用蒸发浓缩,趁热过滤方法除去硫酸钙。18.【答案】C【解析】A.由结构简式可知,故 A 错误；B.含有醛基,可发生银镜反应,故 B 错误；1016C H OC.碳碳双键和醛基都可被高锰酸钾氧化,故 C 正确；D.结构不对称,分子中有 8 种不同化学环境的氢,故 D 错误.故选 C。19.【答案】(1)2525C H O-C H-(2)(3)远离火源,防止爆炸(4)取代反应(5

28、)路线反应相对较为安全,但产率较低,路线产率较高,但生成易爆炸的氢气(6)4(7),2+Cl+HCl252522C H OH+2Na2C H ONa+H25+C H ONa+NaCl【解析】(1)由以上分析可知路线的主要副产物有、,故答案为：；2525C H O-C H-2525C H O-C H-(2)A 为,故答案为：；(3)生成的同时生成氢气,应远离火源,防止爆炸,故答案为：远离火源,防止爆炸；25C H ONa(4)由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为取代反应,故答案为：取代反应；(5)路线产生较多的副产品,产率较低,但较为安全,而路线产率较高,但生成易爆炸的氢气,故答案为：路线

29、反应相对较为安全,但产率较低,路线产率较高,但生成易爆炸的氢气；化学试卷 第 17 页（共 20 页） 化学试卷 第 18 页（共 20 页）(6)苯甲醇的同分异构体,如含有 2 个取代基,可为甲基苯酚,甲基苯酚有邻间对三种,如含有1 个取代基,则为苯甲醚,则还有 4 种,故答案为：4；(7)甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,可首先发生,2+Cl+HCl发生,然后发生252522C H OH+2Na2C H ONa+H25+C H ONa,故答案为：+NaCl2+Cl,+HCl252522C H OH+2Na2C H ONa+H。25+C H ONa+NaCl20.【答案】AD【解析】A.某元素原

30、子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍,则该元素为,故最高正价为Br+7,故 A 正确；B.同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素,则元素第一电离能小于元NaMg素,但是元素第二电离能大于元素,因为此时钠离子是全满为稳定结构,故 B 错NaMg误；C.中的+1 价氯稳定性比中的+7 价氯差,更容易得电子,故氧化性次氯HClO4HClO酸大于高氯酸,故 C 错误；D.邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键,对羟基苯甲醛()能形成分子间氢键,形成分子间的氢键时沸点较高,形成分子内的氢键时沸点较低,所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟

31、基苯甲醛,故 D 正确,故选 AD。21.【答案】(1)混合晶体键、键2sp(2)4正四面体非极性(3)属于分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高4SiX减弱增强(4)630K C2.0【解析】(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示,应为石墨,属于混合型晶体,在石墨晶体中,同层的每一个碳原子以杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,六个碳原子在同一2sp个平面上形成了正六边形的环,伸展成片层结构,在同一平面的碳原子还各剩下一个轨p道,其中有一个电子.这些轨道又都互相平行,并垂直于碳原子杂化轨道构成的2pp2sp平面,形成了大键。故答案为：混合晶体；键、键；2sp(2)分子的中心原子为,形成 4 个键

32、,价层电子对数为 4,具有正四面体结构,属于4SiClSi非极性分子,故答案为：4；正四面体；非极性；(3)四卤化硅的沸点逐渐升高,为分子晶体,沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大,沸点越高,故答案为：属于分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高；的沸4SiX2PbX点逐渐降低,其中为离子晶体,、为分子晶体,可知依次2PbF2PbBr2PbIFClBrI、序,中的化学键的离子性减弱、共价性增强,故答案为：减弱；增强；2PbX化学试卷 第 19 页（共 20 页） 化学试卷 第 20 页（共 20 页）(4)K 位于棱和体心,晶胞中的个数为,位于定点和面心,个数为112912460C,化学式为,则晶胞的质量为,其晶胞参数为1186482 630K CA4 837gN,则体积为,所以密度为,故71.4 nm=1.4 10cm、7331.4 10cm 7-3A 31.4 104 837gN=2.0g cm A 答案为：；2.0。630K C