2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.docx

《2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - / 112019 届高三上学期期末考试化学试卷届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：1 12 14 16 23 32 35.5 39 108HCNONaSC1KAg第第卷（选择题共卷（选择题共 48 分）分）116 小题为选择题，每小题小题为选择题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（）A大气中的是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关22SONO、B氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，过量服用会造成重金属中毒C制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D氢氧燃

2、料电池是一种高能电池，释放的电能与等量氢气完全燃烧释放的热能相同2下列有关化学用语表示正确的是（）A的电子式：22H OH:O:O:H B次氯酸分子的结构式：H-Cl-OC乙醇的分子式：25C H OHD1，1二溴乙烷的结构简式：32CH CHBr3为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）ANA标准状况下，22.4L与 11.2L混合充分反应，产物的分子数为NO2OANB14g 乙烯和丙烯混合气体中含有共价键的数目为 2C-HANCl mol与足量的硫充分反应，电子转移数为 2CuAND溶液中，阴离子的数目小于 0.1-1100 mL l mol L KClOAAN4下列说法正确的是（）A发

3、生化学键断裂的变化一定是化学变化B一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，一定相同HC化学反应的一定与反应热相同HD需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关的叙述正确的是（）CPMACPMA- 2 - / 11A的分子式为CPMA17184C H OB1 mol中含有 7 mol 双键CPMAC1 mol最多可与 2mol反应CPMANaOHD能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色CPMA6下列说法正确的是（）A铁质罐头盒内层镀上一层耐腐蚀的锡，用于防止铁被腐蚀B将氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C从海水中提取物质都必须通过化学反应

4、才能实现D相同条件下，在溶液中的比在纯水中更小CuS4CuSOspK7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中原子半径的比值在短周期主族元素中 r Zr X为最大值，而 W 的原子核外电子数是同主族元素 Y 的 2 倍。则下列说法正确的是（）A简单离子半径：ZYBX 可分别与 Y、Z、W 组成共价化合物CW 的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性DZYX 溶液与 ZXW 溶液呈碱性的原理相同8下列与实验相关的说法正确的是（）A向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗下口分离出含碘的有机层B加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或。2- 3CO- 3HCOC在容量

5、瓶定容时，仰视刻度线滴加蒸馏水，则配制溶液的物质的量浓度偏小D进行酸碱中和滴定时，眼睛要始终注视滴定管液面高度的变化9用下列实验装置进行相关实验，能达到相应实验目的的是（）A甲装置：制取并收集乙酸乙酯B乙装置：制取氨气C丙装置：除去氯气中的氯化氢气体- 3 - / 11D丁装置：制取二氧化碳气体10在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A的溶液： +-8c Hc OH=10+2+- 3KMgC1NO、B无色透明溶液：+2+-NaFeClSCN、C中性溶液：+3+2-2- 4KA1SOS、DpH=l 的溶液：+3+- 3NaFeNOCl、11下列化学方程式或离子方程式表达正确的是（）A将氯

6、化镁溶液加热蒸干：2222MgCl +6H OMgCl 6H OAB碘水中通适量：2SO+-2- 2224I +SO +H O=4H +2I +SOC氯化铝溶液加入足量氨水：3+-+ 32242A1 +4NH H O=A1O +4NH+2H OAD氯化铁溶液滴加少量氢硫酸：3+2+ 22Fe +H S=2Fe +S+2H12甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，与试剂 m、n 完成如下图的转化关系，反应条件及部分产物省略。下列假设与推断不成立的是（）13已知的室温下，存在以下电离过程：；23H CO7 a1K4.2 1024H SeO+- 244H SeO =H +HSeO，下列相关叙述正确的是（

7、）-+2- 44HSeOH +SeOA2K1.2 10A溶液和溶液均显碱性4NaHSeO24Na SeOBpH=3 的和溶液，后者水的电离程度大24H SeO4NaHSeOC溶液中滴加少量氨水的离子方程式：24H SeO+ 3242H +NH H O=NH+H OA- 4 - / 11D溶液中加入少量的离子方程式为：23Na CO24H SeO2-+- 33CO+H =HCO14下列关于和混合溶液的说法错误的是（）23Na CO3NaHCOA溶液中存在：+2- 33Na+ H=2 CO+ HCO+ OHB若二者等物质的量混合，则溶液中2- 33CO= HCOC该溶液中（为的二级电离常数）- a

8、23+ 2- 3KHCOH=COa2K23H COD该溶液加少量水稀释 pH 不发生明显变化15羰基硫（COS）常用作粮食熏蒸剂，制取反应为，在恒容 22CO g +H S gCOS g +HgAH7.0C实验 3 温度 b150D实验 3平衡转化率比实验 1 小CO16实验室利用如图所示装置，通过测电压求算。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列spKAgCl（）说法正确的是（）A该装置工作时电能转化为化学能B左池中的电极增重比右池中电极更大C盐桥中的向左池方向移动+K- 5 - / 11D总反应为 +-Agaq +C1 aq =AgCl s第第卷（非选择题共卷（非选择题共 52 分）分）1

9、7 （16 分）某化学小组在实验室中对的性质进行探究。回答下列问题：2SO（1）学生甲以粉末和浓为原料制取，装置 A 中仪器 X 的名称是_；现欲收集23Na SO24H SO2SO一瓶干燥的，选择下图中的装置，其连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示） 。2SO（2）学生乙用浓和乙醇反应得到的乙烯气体中含有现选择下图中的装置，检验混合气24H SO22SOCO、。体中存在乙烯和，则装置中盛放的试剂是 A_，B_，C_，D_。2SO（3）学生丙测得常温下的饱和溶液的 pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为 C。该溶液中可认2SO为，根据近似计算的一级电离常数。该法测定的的与 +- 3c

10、Hc HSO-2a al -aK =10c-1023H SOa1K23H SOa1K理论值相差较大，判断实验值比理论值_（填“偏大”或“偏小” ） ，理由是_。a1K（4）学生丁选择右图装置将通入新制的悬浊液中。2SO2Cu OH- 6 - / 11实验：新制的悬浊液由过量溶液和溶液配制。现象：开始析出砖红色沉淀；2Cu OH4CuSONaOH一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色。推测开始析出的砖红色沉淀是_；实验证明具有_性。2SO实验：新制的悬浊液由过量溶液和溶液配制。现象：开始析出黄色沉淀；一2Cu OH2CuClNaOH段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量

11、白色沉淀，溶液变绿色。经检验白色沉淀为，则由CuCl生成的离子方程式为：_。2Cu OHCuCl推测实验和实验的现象差异与有关而与无关。请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、-Cl2- 4SO现象和有关结论_。18 （12 分）目前利用合成二甲醚（）成为降低温室效应的有效方法之一。2CO33CH OCH（1）合成甲醇。反应原理为：。 2232COg +3HgCH OH g +H O gA已知某些化学键的键能数据如下：则化学键C=OC-OC-HH-HO-H键能/-1kJ molA745351415436462=_ 2232COg +3HgCH OH g +H O gAH-1kJ molA在恒

12、容密闭容器中合成甲醇的反应达到平衡后，下列措施能使增大的是_（填符号） 。 32c CH OH c COA升高温度B再充入C再充入D将从体系中分离E充入2H2CO 2H O g He g温度 T 时反应的平衡常数为 400。该温度时在密闭容器中加入 33322CH OH gCH OCHg +H O gA，t 时刻测得、的浓度分别是，此时3CH OH3CH OH332CH OCHH O、-1-1-10.44 mo1 L 0.6 mo1 L 0.6 mo1 LAAA、反应速率 v正_v逆（填“” “” 、 “（1 分） ；0.16（2 分） ；-1-1mol L ninAA（2）不变（1 分） ；

13、45%（2 分） ；（1 分） ；（1 分） 。19 （12 分）（1）（2 分） ；3+2+2- 2242Fe + SO + 2H O = 2Fe + 4H + SO（2）（2 分） ；形成原电池，加快反应速率；活性炭能够吸附水中+2+ 3424Fe+NO+10H4Fe +NH+3H O的离子，使水净化（2 分） ；（3）（2 分） ；溶液（1 分） ；-2- 42Fe + 8OH -6e = FeO+ 4H ONaOH（4）3.5（2 分） ；（1 分） 。2SO20.（12 分）（1）+3（2 分） ；（2 分） ；224442ZnS + MnO +2H SO = S + ZnSO + MnSO + 2H O（2）（2 分） ；2+2+Fe + Zn = Fe + Zn（3）调节溶液 pH 以使形成沉淀（2 分） ；3+3+FeAl、（4）趁热过滤（1 分） ；固体转变为晶体（1 分） ；24Na SO242Na SO 10H OA- 11 - / 11（5）（2 分） 。442224MnSO +ZnSO +2H OZn+MnO +2H SO电解