3溶液的配制及分析.ppt

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1、第一课时学习目标：第一课时学习目标：1 1、理解表示溶液组成的另一种方法、理解表示溶液组成的另一种方法溶液物溶液物质的量浓度定义。质的量浓度定义。2 2、结合前面知识，掌握溶液物质的量浓度简单、结合前面知识，掌握溶液物质的量浓度简单的计算。的计算。第二课时学习目标：第二课时学习目标：1 1、了解一定物质的量浓度溶液配制的原理、仪、了解一定物质的量浓度溶液配制的原理、仪器，学会溶液配制的基本操作。器，学会溶液配制的基本操作。2 2、学会分析溶液配制过程出现的误差原因。、学会分析溶液配制过程出现的误差原因。增加几个浓度不同的溶液的试管增加几个浓度不同的溶液的试管初中知识回顾：初中知识回顾： 初中时

2、我们学过表示溶液组成的初中时我们学过表示溶液组成的物理量物理量溶液的质量分数溶液的质量分数，它是如何，它是如何表示的？表示的？符号：符号：= =m m( (溶质溶质)/)/m m( (溶液溶液) )100%100%小结：表示溶液组成的基本方法小结：表示溶液组成的基本方法溶质的某个物理量（如质量、体积）溶质的某个物理量（如质量、体积）溶液的某个物理量（如质量、体积）溶液的某个物理量（如质量、体积）1 1、定义：、定义：指单位体积溶液中所含溶质指单位体积溶液中所含溶质B B的物质的量。的物质的量。2 2、表达式：、表达式：一、物质的量浓度一、物质的量浓度cB = nBV( (单位单位 mol/L)

3、mol/L)1 1、下列说法正确吗？、下列说法正确吗？、58.5g NaCl58.5g NaCl溶于溶于1L1L水中水中, ,所得溶液的物质所得溶液的物质的量浓度为的量浓度为1mol L1mol L-1-1。、从、从1L 1 mol L1L 1 mol L-1-1 NaCl NaCl 溶液中取出溶液中取出100mL100mL溶液溶液, ,其物质的量浓度仍为其物质的量浓度仍为1mol L1mol L-1-1。、1mol L1mol L-1-1的的 NaClNaCl溶液中含有溶液中含有1mol1mol的的NaClNaCl。溶质溶质溶液体积溶液体积C(molC(mol/L)/L)80g NaOH80

4、g NaOH1 1L L g g 硫酸硫酸500500mLmL24949g g 硫酸硫酸1.121.12LHClLHCl 250250mLmL2. 2. 计算下列各溶质的物质的量浓度计算下列各溶质的物质的量浓度: :2 25 50.20.2100100mLmL9898物质的质量物质的质量 物质的量物质的量 物质含粒子数物质含粒子数 （m） （n） （N）MMNA （V）气体体积气体体积 (S、T、P)V Vm mNAV Vm m物质的量浓度物质的量浓度 （c）V V （aqaq）V V（aqaq） 3 3、下列各溶液中，、下列各溶液中，NaNa+ + 浓度最大的是（浓度最大的是（ ）（A A）

5、4L 0.5 mol/L NaCl4L 0.5 mol/L NaCl 溶液溶液（B B）1L 0.3 mol/L Na1L 0.3 mol/L Na2 2SOSO4 4 溶液溶液（C C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液溶液（D D）2L 0.15 mol/L Na2L 0.15 mol/L Na3 3POPO4 4 溶液溶液 B B4.100mL0.2 molL4.100mL0.2 molL-1-1BaBa（OHOH）2 2溶液中，溶液中， c c（BaBa2+2+）= = 。 200mL0.5 molL200mL0.5 molL-1-1

6、AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 溶液中，溶液中， c c（AlAl3+3+）= = ， c c（SOSO4 42-2-）= = 。 FeFe2 2（SOSO4 4）3 3中中c c（FeFe3+3+）=0.6 molL=0.6 molL-1-1， c c（SOSO4 42-2-）= = 。其中其中FeFe3+3+和和SOSO4 42-2-的物质的量浓度的比值为的物质的量浓度的比值为 。500mL500mL溶液中溶液中FeFe3+3+和和SOSO4 42-2-的物质的物质的量的比值为的量的比值为 。0.2mol L0.2mol L-1-11mol L1mol L-1-11.5mol L1

7、.5mol L-1-10.9mol L0.9mol L-1-12:32:32:32:3二、物质的量浓度与质量分数浓度的换算二、物质的量浓度与质量分数浓度的换算已知某溶液中溶质的质量分数为已知某溶液中溶质的质量分数为，溶质的摩尔质，溶质的摩尔质量为量为M M g/mol,g/mol,溶液的密度为溶液的密度为gg/ml/ml，溶液的体积为，溶液的体积为VLVL。求该溶液溶质的物质的量浓度。求该溶液溶质的物质的量浓度C C。MC= =1000 液液 例题例题1 1、求、求=1.84g/cm=1.84g/cm3 3,=98%=98%的浓硫酸的物质的浓硫酸的物质的量浓度。的量浓度。1 1、由质量分数浓度

8、换算为物质的量浓度、由质量分数浓度换算为物质的量浓度、某温度下，、某温度下，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为3636克，克，50ml50ml该溶该溶液的质量为液的质量为60g60g。则该温度下饱和。则该温度下饱和NaClNaCl溶液的物溶液的物质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？练习：练习：、有、有36.5%36.5%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3，该溶，该溶液的物质的量浓度是多少？液的物质的量浓度是多少？ 2、由物质的量浓度换算为质量分数、由物质的量浓度换算为质量分数 = C M1000 液液 、已知、已知75mL2mol/LNaOH75mL2mol/

9、LNaOH溶液的密度为溶液的密度为1.07g/cm1.07g/cm3 3。计算溶液中溶质的质量分数。计算溶液中溶质的质量分数。MC= =1000 液液 = C M1000 液液 小结：小结：物质的量浓度与质量分数浓度的换算物质的量浓度与质量分数浓度的换算初中知识回顾：初中知识回顾： 如何配制如何配制200g5%200g5%的的NaClNaCl溶液，需要哪溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作些实验用品和进行什么样的操作? ? 药品：药品：NaClNaCl固体、蒸馏水固体、蒸馏水仪器：仪器：步骤：步骤：1.1.计算，计算，2.2.称量，称量，3.3.溶解。溶解。请问：如何配制请问：如何配制25

10、0mL0.8 mol250mL0.8 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液，溶液， 需用哪些仪器需用哪些仪器 ？溶质的量溶质的量天平称取天平称取溶液的量体积溶液的量体积容量瓶的使用容量瓶的使用1.1.构造：细颈、构造：细颈、梨形、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞口玻璃塞或塑料塞2. 2. 特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上容量瓶上 有刻线而无刻度有刻线而无刻度3. 3. 使用范围：用来配制一定体积使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液4. 4. 注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水

11、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应配制溶液时必须选择恰当规格的容量瓶配制溶液时必须选择恰当规格的容量瓶托盘天平、药匙、滤纸等托盘天平、药匙、滤纸等烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒胶头滴管胶头滴管边边讲讲边边演演示示实实验验有关操作中几个问题：有关操作中几个问题：1、溶质加水溶解或稀释时，为何要冷却至室稳再、溶质加水溶解或稀释时，为何要冷却至室稳再转移到容量瓶？转移到容量瓶？2、为何要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒、为何要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次？如洗次？如洗涤液未转入容量瓶，对最后溶液浓度有何影响？涤液未转

12、入容量瓶，对最后溶液浓度有何影响？3、定容时，如何判断溶液体积已达刻度线？若加、定容时，如何判断溶液体积已达刻度线？若加水超过刻度线，应该怎么办？水超过刻度线，应该怎么办？4、某同学在摇匀后放置时发现，液面低于刻度线，、某同学在摇匀后放置时发现，液面低于刻度线，该操作是否正确？为何？该操作是否正确？为何？练习、练习、用用18 mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，硫酸，若实验仪器有若实验仪器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平）托盘天平 （C）玻璃棒）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管）胶头滴管 （G）50

13、 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量容量瓶瓶 实验时选用哪些仪器，实验的步骤如何？实验时选用哪些仪器，实验的步骤如何？1 1、计算计算 2 2、量取量取 3 3、稀释稀释4 4、转移转移5 5、洗涤洗涤 6 6、定容定容 7 7、摇匀摇匀8 8、装瓶贴签装瓶贴签配制配制NaOH溶液在称量固体时，速度太慢溶液在称量固体时，速度太慢称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘, ,而砝码放在左盘而砝码放在左盘误差分析误差分析未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯洗涤液未转入容量瓶中而倒入废洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中溶解过程中有少量液体溅出溶解过程中有少量液体溅出烧杯烧

14、杯定定容时俯视刻度容时俯视刻度定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容定容时仰视刻度定容时仰视刻度定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容误差、定容误差摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水溶液体积增大，溶液体积增大， 浓度变小浓度变小溶液体积减小，溶液体积减小， 浓度变大浓度变大俯视俯视仰视仰视三、有关物质的量浓度的其他计算三、有关物质的量浓度的其他计算1 1、溶液稀释、溶液稀释计算依据：溶液在稀释前后，溶液中溶质的质量计算依据：溶液在稀释前后，溶液中溶质的质量不改变，溶质的物质

15、的量也不改变不改变，溶质的物质的量也不改变c(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀)练习练习：实验室里有：实验室里有50mL18mol/L50mL18mol/L的浓硫酸，现加水稀的浓硫酸，现加水稀释至释至1L,1L,则所得硫酸溶液的浓度为？若想得到则所得硫酸溶液的浓度为？若想得到2mol/L2mol/L的的硫酸，则原硫酸需加水稀释至多少升硫酸，则原硫酸需加水稀释至多少升? ?解：解：c c( (浓浓) )V V( (浓浓)=)=c c( (稀稀) )V V( (稀稀) ) 18mol/L 18mol/L50501010-3-3L=L=c c( (稀稀) ) 1L1L c c( (稀稀)=0.9

16、mol/L)=0.9mol/Lc c( (浓浓) )V V( (浓浓)=)=c c( (稀稀) )V V( (稀稀) )18mol/L18mol/L50501010-3-3L=2mol/LL=2mol/LV V( (稀稀) )V V( (稀稀)=0.45L)=0.45L练习练习、将、将100mL0.3mol/LNa100mL0.3mol/LNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和50mL0.2mol/L50mL0.2mol/LAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液混合后，溶液混合前后体积变化忽略不计，溶液混合后，溶液混合前后体积变化忽略不计，则溶液中的则溶液中的SOSO4 42-2-的物

17、质的量为多少？其物质的量浓度为的物质的量为多少？其物质的量浓度为多少？多少？提示：当溶液混合前后体积变化忽略不计时，提示：当溶液混合前后体积变化忽略不计时，溶液体积可以相加。溶液体积可以相加。2 2、溶液简单混合（不反应）计算、溶液简单混合（不反应）计算练习练习、实验过程要求利用、实验过程要求利用100mL18mol/L100mL18mol/L的硫酸和的硫酸和足量的足量的6mol/L6mol/L的硫酸来配制的硫酸来配制300mL 8mol/L300mL 8mol/L的硫酸，的硫酸，求需要取用多少体积求需要取用多少体积6mol/L6mol/L的硫酸？的硫酸？提示：溶质的质量以及物质的量都可以进行

18、加和。提示：溶质的质量以及物质的量都可以进行加和。根据根据c c3 3V V3 3= =c c1 1V V1 1 + +c c2 2V V2 2，代入数据得，代入数据得，0.30.38= 0.18= 0.118+18+V V2 26,6,求得求得V V2 2=100mL=100mL练习练习、中和中和 1L 0.5mol/L NaOH1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需要溶液，需要多少升的多少升的1mol/L H1mol/L H2 2SOSO4 4 溶液？溶液？3、物质的量浓度用于方程式的计算、物质的量浓度用于方程式的计算练习练习、某化工厂分析人员从生产车间取草酸样某化工厂分析人员从生产车

19、间取草酸样品品10.00mL10.00mL于烧杯中，加水稀释至于烧杯中，加水稀释至100.0mL100.0mL，从中，从中取出取出10.00mL10.00mL于锥形瓶中，再加硫酸酸化，逐滴于锥形瓶中，再加硫酸酸化，逐滴加加0.1000mol/L0.1000mol/L高锰酸钾溶液。当反应完全时，高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液消耗高锰酸钾溶液18.80mL18.80mL。该反应的方程式：。该反应的方程式：2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4 =10CO =10CO2 2+ K K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+8H+8H2 2O O 试计算该草酸样品的物质的量浓度。试计算该草酸样品的物质的量浓度。4.7mol/L 0.25L