2016年河南省中考化学试卷含答案.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 18 页） 化学试卷 第 2 页（共 18 页） 绝密启用前河南省 2016 年普通高中招生考试 化 学(本试卷满分 50 分,考试时间 50 分钟)可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Mg24Al27Cl35.5Fe56Zn65一、选择题(本题共 12 小题,每小题 1 分,共 12 分。每小题只有一个选项符合题意)1.河南烩面营养美味,下列用到的食材中富含蛋白质的是 ( )A.羊肉B.青菜C.小麦粉D.花生油2.下列物质的用途中,利用其化学性质的是 ( )A.铜用于制作电线B.金刚石用来切割大理石C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用来改良酸性土壤3.下列物

2、品废弃后可能会带来“白色污染”的是 ( )A.塑料袋B.报纸C.玻璃瓶D.铝质饮料罐4.下列化肥中,属于复合肥料的是 ( )A.B.C.D.22CO(NH )3KNO24K SO342Ca PO()5.下列有关水的说法中正确的是 ( )A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大6.下列图示的实验操作中不正确的是 ( )A.闻气体气味B.称固体质量C.读液体体积D.稀释浓硫酸7.下列各组物质中,都由离子构成的一组是 ( )A.、B.、C.、D.、NaCl4CuSO4CHHClSi2COA

3、rAu8.如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是 ( )A.t1时,乙的溶解度大于甲的溶解度B.t2时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t3时,75 g 甲的饱和溶液中加入 50 g 水,可以得到质量分数为 25%的溶液9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 ( )A.正常雨水偏弱酸性原因：2224SO +H OH SO毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 18 页） 化学试卷 第 4 页（共 18 页）B.生活中用天然气作燃料：25222C H OH+3O2CO +3H

4、 O点燃C.用小苏打治疗胃酸过多症：322NaHCO +HClNaCl+CO+H OD.工业上用熟石灰制取烧碱：2332Ca OH +2NaNOC(a NO+)()2NaOH10.偏二甲肼与反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为282C H N24N O。下列说法正确的是 ( )2822422C H N + 2N O2X+ 3N+4H OA.X 的化学式为B.偏二甲肼中碳的质量分数为 40%COC.该反应属于分解反应D.生成和的质量比为2N2H O14:911.X、Y、Z 有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的 X、Y、Z 依次为 ( )A

5、.、B.、CuCuO2Cu(OH)CCO23H COC.、D.、CaO2Ca(OH)3CaCO22H O2H2H O12.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：；MgAlZnAlMgZn；。其中合理的AlMgZnAlMgZnAlZnMgAlMgZn个数为 ( )A.5 个B.4 个C.3 个D.2 个二、填空题(本题共 6 小题,每空 1 分,共 16 分)13.空气中体积分数约为 78%的气体是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。14.如图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为 ，其原子结构示意图

6、为 ,该元素在元素周期表中位于第二周期的 (填“最左边” “中间”或“最右边”)。15.煤在空气中燃烧需满足的条件是 ；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ；氢气燃烧的化学方程式为_。16.如图是某反应的微观示意图,其化学方程为_；以上反应生成的酸能与碱中和,如果将通入到石灰乳中可制取漂白粉有效成分2Cl,化学方程式为2Ca(ClO)_。17.葡萄糖酸锌中所含人体必需的微量元素是 。2015 年诺贝尔122214(C H O Zn)奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若 14.1 g 青蒿素燃烧生成 33.0 g和 9.9 g,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。2CO2H O18

7、.为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。(1)X 的成分为 ；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。化学试卷 第 5 页（共 18 页） 化学试卷 第 6 页（共 18 页） (2)加入时反应的化学方程式为_。(3)操作中玻璃棒的作用是_。三、简答题(本题共 4 小题,共 12 分)19.(2 分)盐酸除铁锈的化学方程式为23(Fe O )_。金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀？20.(3 分)以下是有关氨气性质的趣味实验。3(NH )(1)如图圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成

8、“红色喷泉” 。推测氨气具有哪些性质？(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。21.(4 分)下图是实验室制取气体的常用装置。(1)实验室用制取 O2应选用的一套装置为_(填字母代号)；4KMnO该反应的化学方程式为_。(2)B 或 C 装置均可作制取 CO2的发生装置,B 的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使 B 装置中反应停止的原理。(3)若用如图装置采用排水法收集,请简述操作步骤。2H22.(3 分)除去溶液中、杂质的操作有：加过量的NaCl2CaCl2MgCl24Na SO溶液；加过量的溶液；过滤；加适量

9、的盐酸；加过量的NaOH2BaCl溶液。23Na CO提示：、难溶于水2Mg OH4BaSO3BaCO(1)以上操作合理的先后顺序为_(数字序号不能重复使用)。(2)请写出溶液与溶液反应的化学方程式。2BaCl24Na SO毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _-在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 7 页（共 18 页） 化学试卷 第 8 页（共 18 页）(3)上述试剂中不能用代替,请说明原因。23Na CO23K CO四、综合应用题(本题共 1 小题,共 10 分)23.(10 分)生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是_(填

10、“单质”或“化合物”)。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法中正确的是pH_。a.m 点所示溶液为碱性b.n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p 点所示溶液中溶质为和NaClNaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么？(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。B 装置玻璃管里可观察到的现象为_。C 装置中反应的化学方程式为_。实验结束后,若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：溶液呈碱性)23Na CO(5)工业上可利用“铝热反应

11、”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取 25.2 kg 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少？河南省 2016 年普通高中招生考试化学试卷 第 9 页（共 18 页） 化学试卷 第 10 页（共 18 页） 化学答案解析一、选择题1.【答案】A【解析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素2.【答案】D【解析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【考点】化学

12、性质与物理性质的差别及应用3.【答案】A【解析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可【考点】白色污染与防治4.【答案】B【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【考点】常见化肥的种类和作用5.【答案】C【解析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；D、根据分子的基本特征进行分析判断即可。【考点】硬水与软水，纯净物和混合物的判别，分子的定义与分子的特性，化学变化和物理变化的判别6.【答

13、案】B【解析】A、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则；C、根据量筒读数的注意事项进行分析；D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【考点】实验基本操作7.【答案】A【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【考点】物质的构成和含量分析8.【答案】D【解析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；B、据饱和时质量分数的计

14、算式可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；C、甲的100%+100g溶解度 溶解度溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答。【考点】固体溶解度曲线及其作用，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的化学试卷 第 11 页（共 18 页） 化学试卷 第 12 页（共 18 页）质量分数、溶解性和溶解度的关系。9.【答案】C【解析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、是否配平、反应条件是否正确、和的标注是否正确。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式10.【答案】B【解析】

15、A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式；B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；C、分解反应为“一变多” ；D、根据化学方程式进行计算。【考点】质量守恒定律及其应用，元素的质量分数计算，反应类型的判定11.【答案】C【解析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质，金属的化学性质，碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，碳的化学性质12.【答案】C【解析】根据每 24 份质量的镁会与 73 份质量的盐酸反应生成 2 份质量的

16、氢气，镁 54份质量的铝和 219 份质量的盐酸反应生成 6 份质量的氢气，每 65 份质量锌和 73 份质量的盐酸反应生成 2 份质量的氢气，结合题中的选项进行分析。【考点】金属的化学性质二、填空题13.【答案】氮气2SiO【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素。【考点】空气的成分及各成分的体积分数，地壳中元素的分布与含量，化学式的书写及意义14.【答案】20.18最右边【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左

17、上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示意图15.【答案】达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）隔绝氧气（或隔绝空气）2222H +O2H O点燃化学试卷 第 13 页（共 18 页） 化学试卷 第 14 页（共 18 页） 【解析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或

18、降低温度到可燃物的着火点以下。【考点】燃烧与燃烧的条件，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，灭火的原理和方法16.【答案】22H O+ClHCl+HClO222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)2H O【解析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写。【考点】微粒观点及模型图的应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式17.【答案】Zn5：36（或 4：28.8）【解析】据微量元素的种类分析；根据质量守恒定律进行分析解答。【考点】矿物质与微量元素，质量守恒定律及其应用18.【答案】 （1）锌和铜漏斗（2）2442Zn+

19、H SOZnSO +H （3）不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。【解析】 （1）根据实验流程可知，该反应是回收铜和硫酸锌的实验，以及过滤需要的仪器进行分析；（2）虽然加入过量的锌能使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质进行分析；（3）根据从溶液中得到固体的方法进行分析。【考点】金属的化学性质，过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式三、简答题19.【答案】2332Fe O +6HCl2FeCl +3H O铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化【解析】根据盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式；根据铝与氧气反应形成氧化物的特点分析。

20、【考点】酸的化学性质，金属的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式20.【答案】 （1）氨气易溶于水，溶液显碱性（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒【解析】 （1）根据实验的现象分析氨气的性质；（2）根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答。化学试卷 第 15 页（共 18 页） 化学试卷 第 16 页（共 18 页）【考点】浓盐酸与浓氨水的性质21.【答案】 （1）AD 或 AE424222KMnOK MnO +MnO +O （2）关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停

21、止；（3）将集气瓶内装满水，a 管与气体发生装置连接。【解析】 （1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥；（2）B 装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；（3）根据排水法收集氢气的步骤来分析。【考点】二氧化碳的实验室制法，氧气的制取装置，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式22.【答案】 （1）（或或）（2）2233BaCl +Na CO2NaCl+BaCO （3）氯化钾对于氯化钠

22、来说，也是杂质。【解析】 （1）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；（2）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；（3）根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾进行分析。【考点】氯化钠与粗盐提纯，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式四、综合应用题23.【答案】 （1）单质（2）c（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸会挥发性，溶质质量减少；（4）固体粉末由红棕色逐渐变黑；2232C

23、O +Ca(OH)CaCO+H O向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，低价酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；（5）设需要消耗铝的质量为 x化学试卷 第 17 页（共 18 页） 化学试卷 第 18 页（共 18 页） ，3423216504x25.28Al+3Fe O9Fe+4Al O216504=x25.gx=10 kg2g.8高温答：理论上需要消耗铝的质量是 10.8kg。【解析】 （1）根据在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成进行分析；（2）根据图象对 pH 值得变化趋势和化学反应的原理进行分析；（3）根据浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性进行分析；（4）根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；根据二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠进行分析；（5）根据化学方程式和题中的数据进行计算。【考点】复分解反应及其发生的条件，一氧化碳还原氧化铁，酸的物理性质及用途，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与值的关系，书写化学方程式、文字表达式、电pH离方程式，根据化学反应方程式的计算。