2020年中考化学模拟真题含答案07.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 22 页） 化学试卷 第 2 页（共 22 页） 绝密启用前中考化学试卷 化 学(满分 80 分 考试时间：60 分钟)可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题(本题共 15 小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分,共 30 分。)1.5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是 ( )A.O2B.N2C.D.CO2CO2.下列变化中,属于化学变化的是 ( )A.干冰升华B.纸张燃烧C.铜丝折弯D.酒精挥发3.下列化肥中,属于磷肥的是 ( )A.氯化钾B.尿素C.过磷酸钙D.氯化铵4.下列物

2、质由分子构成的是 ( )A.氨气B.氯化钠C.金刚石D.镁5.下列图示实验操作中,正确的是 ( )A.点燃酒精灯B.取用碳酸钠C.稀释浓硫酸D.加入大理石6.下列食物的近似如下,其中酸性最强的是 ( )pHA.柠檬汁 2.22.4B.番茄汁 4.04.4C.牛奶 6.36.6D.鸡蛋清7.68.07.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )ABCD8.下列材料属于复合材料的是 ( )A.聚乙烯B.羊毛C.玻璃钢D.金9.在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示,下列有关硅的说法不正确的是( )A.属于金属元素B.元素符号为SiC.原子核内质子数为 lD.相对原于质量是 28.0910.201

3、5 年中国科学家屠呦呦因青蒿索()和双氢青蒿素()而荣获了诺15225C H O15245C H O贝尔奖。下列有关说法中不正确的是 ( )A.青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子B.青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 22 页） 化学试卷 第 4 页（共 22 页）C.青蒿素和双氢青蒿索中碳、氧原子个数比都为31 :D.青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大11.下列叙述不正确的是 ( )A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度B.用灼烧闻气味的方法,可区分棉纤维和蚕丝C.加熟石灰粉

4、末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑12.下列各组离子在水中能大量共存的是 ( )A.、B.、+H+NaCl3HCO+H+KClOHC.、D.、2+Cu2+BaCl2 4SO+K+NH4Cl3NO13.用推拉注射器活塞的方法可以检查右图装置的气密性。当缓慢推动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到 ( )A.瓶中液面明显上升B.长颈漏斗内液面上升C.瓶内气体分子间的间隔变大D.长颈漏斗下端管口产生气泡14.下列说法正确的是 ( )A.木炭可作冰箱除味剂B.汽油可作除去油污的乳化剂C.烧碱可作袋装食品的干燥剂D.甲醛水溶液可作食品的保鲜剂15.除去下列物质中混有

5、的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( )A.溶液()加入过量的溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性NaCl2MgClNaOHB.氧气(水蒸气)通过装有足量无水氯化钙的干燥管C.固体()高温充分煅烧CaO3CaCOD.氢气(氯化氢气体)依次通过足量的溶液和浓硫酸3NaHCO二、(本题包括 1 小题,共 12 分)16.(12 分)完成下列基础的学生实验。.根据下列装置图,回答有关问题。ABCDE(1)写出装置图中标号仪器的名称：a ,b 。(2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ,可选用的发生装置是 (填字母)。(3)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式

6、,如用 E 装置来收集氧气,当导管口气泡 放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶,开始收集。.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答有关问题。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 5 页（共 22 页） 化学试卷 第 6 页（共 22 页） (1)实验步骤： 溶解 称取 5.0 g 粗盐,逐渐加入 100 mL 水中,直到不再溶解,剩余粗盐 l.2 g。 过滤 蒸发 请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。 计算产率 得到精盐 3.2 g,则精盐的产率为 (计算结果保留一位小数)。(2)整个实验中至少要进行 次称量。(3)从海水中获得的粗盐,经过上述

7、实验得到的精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。三、(本题包括 2 小题,共 13 分)17.(6 分)资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。(1)化石燃料包括 、石油和天然气,天然气的主要成分是 (写化学式)(2)二氧化硫和一氧化氨是大气污染物。请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价： 、 。(3)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 。选项实验现象结论A在空气中点燃纯净的氢 气燃烧,火焰为淡蓝色氢气能支持燃烧B将铁丝和铜丝分别放入 铁丝表面有气泡产生,铜丝铁的金属活动性比铜强稀盐酸中表面无变化C将二氧化碳通入紫色石 蕊溶液中紫色石蕊溶液变成红色二氧化碳显酸性

8、D高温下,将一氧化碳通 过氧化铁粉末黑色粉末变为红色一氧化碳具有还原性18.(7 分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。(1)硬水是指台有较多 的水。在生话中常采用 的方法降低水的硬度。(2)、两种物质的溶解度曲线如下图所示。在 20时,的溶解度NaCl3KNO3KNO与的溶解度相比,前者与后者的关系是 (填字母)；在 50时,NaCl溶液的溶质质量分数与溶液的溶质质 量分数相比,前者3KNONaCl与后者的关系是 (填字母)。A.大于B.小于C.等于D.无法确定(3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如下图所示,图中 t1对应的 温度为40 ,则 t2对应的温度 (

9、填字母)。A.大于 40 B.小于 40C.无法确定化学试卷 第 7 页（共 22 页） 化学试卷 第 8 页（共 22 页）(4)若用溶质质量分数为 l6%的溶液和蒸馏水来配制 100 g 溶质质量分数为 10%的NaCl溶液。则所需 l6%的溶液与蒸馏水的质量比为 。NaClNaCl四、(本题包括 2 小题,共 14 分)19.(7 分)在催化剂的作用下,用 O2将转化为,可提高效益,减少污染。HCl2Cl(1)写出反应的化学方程式 。(2)反应所属基本反应类型为 。(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠。若 4.6 g 钠完全转化为氯化钠,至少需要氯气的质量是多少？(写出计算过程)20.(7 分

10、)图中 AI 是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中的一种或几种元素组成的。在通常情况下,D 与其他物质的状态不同；D、G、H、I 均为单质,其中 G 为紫红色固体,H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能；B 可用来改良酸性土壤；A、F 均为由三种元素组成的盐。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：G 。(2)写出 A 与 C 反应的化学方程式 。写出 D 与 E 反应的化学方程式 。写出 HI 反应的化学方程式 。五、(本题包括 1 小题,共 11

11、 分)21.(11 分)空气中氧气音量测定的再认识。【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图 1)。-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 9 页（共 22 页） 化学试卷 第 10 页（共 22 页） 该实验中选择使用汞的优点有 。A.实验过程中没有污染B.在汞槽中起到液封的作用C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图 2),写出红磷燃烧的化学方程式 。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于 21%。【提出问

12、题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】(1)装置漏气；(2) ,装置内氧气有剩余；【实验与交流】在老师的指导下,小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85%和 3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。 。【实验探究 1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。于是进行了实验(装置如图 3)。通过 7 天测得的数据计算出空气中氧气的古量为19.13%。【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因。【实验探究 2】为了加快反应速率,小明通过查闻

13、资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图 4)。8min 后测得的数据如表：化学试卷 第 11 页（共 22 页） 化学试卷 第 12 页（共 22 页）实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水131 mL90.0 mL63.6 mL请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。【结论与反思】通过上述实验探究,选择 (填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差。【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿铜绿主要成分为。若将图 3 装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断223CuOH) CO(能否比较准确地

14、测定空气中氧气的含量,并说明理由。 。中考化学试卷化学答案解析一、选择题l.【答案】C【解析】A、B、D 项，均为空气的主要成分，无毒，错误；C 项，一氧化碳能使血红蛋白失去携氧能力，是一种有毒的气体，正确。【考点】气体的性质。2.【答案】B【解析】A 项，干冰升华是二氧化碳状态的变化，没有产生新物质，属于物理变化，错误；B 项，纸张燃烧的过程中有二氧化碳和水产生，有新物质生成，属于化学变化，正确；C 项，铜丝折弯是铜丝形状的变化，没有产生新物质，属于物理变化，错误；D 项，酒精挥发是酒精状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，错误。【考点】物质的变化。3.【答案】C【解析】A 项，氯化钾中

15、含有钾元素，属于钾肥，错误；B 项，尿素中含有氮元素，属于氮肥，错误；C 项，过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，正确；D 项，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，错误。【考点】化学肥料。4.【答案】A【解析】A 项，氨气是由氨分子构成的，正确；B 项，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，错误；C 项，金刚石是由碳原子构成的，错误；D 项，镁是由镁原子构成的，错误。【考点】物质的构成。5.【答案】B【解析】A 项，点燃洒精灯，不能用另一盏燃着的酒精灯引燃，应用火柴点燃，否则易引起火灾，错误；B 项，往试管内加粉末状药品时，先使试管横放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，避免药品粘在试管壁上，正确；C 项，稀释

16、浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地化学试卷 第 13 页（共 22 页） 化学试卷 第 14 页（共 22 页） 沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，错误；D 项，向试管内加入块状固体时，应“一横二放三慢立” ，让固体慢慢滑到试管底部，避免颗粒状药品打破试管底，错误。【考点】实验基本操作。6.【答案】A【解析】小于 7 时，溶液呈酸性，越小，酸性越强；大于 7 时，溶液呈碱性，PHPHPH越大，碱性越强。故答案选 A。PH【考点】溶液的酸碱性。7.【答案】D【解析】A、B 项，粒子的核内质子数小于核外电子数，为阴离子，错误；C 项，粒子的核内质子数等于核外电子数，为原子，错误；D

17、 项，粒子的核内质子数大于核外电子数，为阳离子，正确。【考点】粒子结构示意图。8.【答案】C【解析】A 项，聚乙烯属于合成材料，错误；B 项，羊毛属于天然高分子材料，错误；C 项，玻璃钢属于塑料和玻璃纤维的复合材料，正确；D 项，金属于金属材料，错误。【考点】化学材料。9.【答案】A【解析】A 项，硅是非金属元素，错误；B 项，硅的元素符号为，正确；C 项，硅的原Si子序数为 14，其核内质子数、核电荷数和核外电子数都等于 14，正确；D 项，“28.09”表示的是硅原子的相对原子质量，正确。【考点】元素周期表。10.【答案】A【解析】A 项，根据青蒿素和双氢青蒿素的化学式可知，一个双氢青蒿素

18、分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，但不能说成双氢青蒿素比青蒿素多两个氢原子，错误；B 项，它们的组成中都含有碳元素，结合有机物的定义可知二者都属于有机物，正确；C 项，一个青蒿素分子和一个双氢青蒿素分子中都含有 15 个碳原子和 5 个氧原子，所以碳、氧原子个数比为 3：1，正确；D 项，1 个青蒿素分子和 1 个双氢青蒿素分子中氧原子的个数相同，但青蒿素的相对分子质量小于双氢青蒿素的相对分子质量，所以青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大，正确。【考点】化学式。11.【答案】C【解析】A 项，合金的硬度大于组成它的纯金属，可通过互相刻画的方法比较硬铝和铝的硬度，正确；B 项

19、，棉纤维和蚕丝的成分不一样，灼烧时产生的气味也不一样，可以用灼烧的方法进行鉴别，正确；C 项，硫酸铵和氯化铵都属于铵态肥料，与熟石灰混合研磨，都会释放出氨气，无法鉴别，错误；D 项，将冷碟子放在蜡烛火焰上方，蜡烛会不完全燃烧，生成炭黑，正确。【考点】物质的鉴别。12.【答案】D【解析】A 项，和能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；B 项，H+3HCO-和能结合生成水，不能大量共存，错误；C 项，和能结合生成硫酸H+OH-2Ba+2 4SO-钡沉淀，不能大量共存，错误；D 项，相互间没有沉淀、气体43KNHClNO+-、或水产生，能大量共存，正确。化学试卷 第 15 页（共 22 页）

20、化学试卷 第 16 页（共 22 页）【考点】复分解反应的条件。13.【答案】B【解析】如果装置不漏气，当缓慢向内推动活塞时，装置内部气体压强将变大，会将水压回长颈漏斗，会观察到瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，A、D 项错误，B 项正确；如果装置不漏气，当缓慢向内推动活塞时，装置内部气体压强将变大，瓶内气体分子间的间隔变小，C 项错误。【考点】实验基本操作。14.【答案】A【解析】A 项，木炭有吸附性，能够吸附异味，可作冰箱除味剂，正确；B 项，汽油除油污的原理是溶解，形成溶液，不是乳化作用，错误；C 项，烧碱虽有吸水性，但本身有极强的腐蚀性，不可作食品干燥剂，错误；D 项，甲醛会导致蛋白质

21、变性，对人体健康有害，不可作食品保鲜剂，错误。【考点】化学与生活的知识。15.【答案】D【解析】A 项，氢氧化钠溶液能和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去氢氧化镁沉淀，滴加稀盐酸可除去过量的氢氧化钠，调至中性后，溶液中的溶质只含有氯化钠，可行；B 项，无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，将混合气体通过盛有足量氯化钙的干燥管，能除去杂质且没有引入新的杂质，可行；C 项，高温煅烧生成氧3CaCO化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，可行；D 项，碳酸氢钠溶液能和氯化氢气体反应产生二氧化碳气体，浓硫酸只能吸收气体中混有的水蒸气，无法除去反应产生的二氧化碳气体，不可行。【考点】物质的除

22、杂。二、16.【答案】.（1）试管锥形瓶（2）22222MnO 2H O2H OO+-B（3）424222KMnOK MnOMnOO+-连续均匀地.（1）氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，相同情况下降温析出的晶体比较少84.2%（2）3（3）混合物【解析】.（1）仪器 a 为试管、b 为锥形瓶。（2）过氧化氢制取氧气的化学方程式为；实验室制取氧气的药22222MnO 2H O2H OO+-品是过氧化氢溶液(液体)和二氧化锰(固体)，反应不需要加热，发生装置为固液常温型，因此选择 B 装置。（3）高锰酸钾受热分解制取氧气的化学方程式为；E424222KMnOK MnOMnOOD +-装置为排水

23、集气法，收集气体的最适宜时机是导管口的气泡连续并均匀地冒出时，这样收集的气体才更纯净。化学试卷 第 17 页（共 22 页） 化学试卷 第 18 页（共 22 页） .（1）在完成粗盐提纯的实验中，因氯化钠的溶解度受温度变化的影响比较小，降温结晶无法得到大量食盐晶体；计算产率时，应该注意原 5.0g 粗盐 3.2g 实际只溶解了 3.8g，精盐的产率为（2）计算中需要称量三次数据：第一次称取 5.0g3.2g100%84.2%3.8g=粗盐，充分溶解过后，称量剩余粗盐，最后称量所得精盐质量。（3）提纯过程中，主要操作为过滤，只能除去粗盐中的不溶性杂质，所得精盐实际上依然是混合物。【考点】气体的

24、制取，粗盐的提纯。三、17.【答案】 （1）煤4CH（2）422SO+ -22NO+-（3）B【解析】 （1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，化学式为。4CH（2）根据化合物各元素正负化合价的代数和为零的原则，氧元素为-2 价，所以二氧化硫中硫元素的化合价为+4 价，一氧化氮中，氮元素的化合价为+2 价。（3）A 项，氢气能在空气中燃烧，是因为空气中的氧气可支持燃烧，错误；B 项，铁丝能和盐酸反应，铜丝不能和盐酸反应，说明铁的金属活动性强于铜，正确；C 项，二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，不是二氧化碳显酸性，错误；D 项

25、，高温下用一氧化碳还原氧化铁，实验现象是红色的粉末变成黑色，说明一氧化碳有还原性，错误。【考点】化学与能源，实验方案的评价。18.【答案】 （1）可溶性钙、镁化合物煮沸（2）BD（3）A（4）5：3【解析】 （1）水的硬度高低是根据水中所含有可溶性钙、镁化合物的多少来确定的；生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。（2）20时，氯化钠的溶解度曲线位于硝酸钾溶解度曲线的上方，则氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；50时，硝酸钾的溶解度明显大于氯化钠的溶解度，但因未指明溶液是否达到饱和状态，所以无法确定此刻溶液的溶质质量分数的大小。（3）气体的溶解度随着温度的升高而降低，根据图示可以看出，时氧气的溶解度

26、大于，1t2t所以的温度小于。1t2t（4）依据溶液的稀释前后溶质的质量不变，设需要 16%的氯化钠溶液的质量为 x，则，解得，则需要加入水的质量为，x 16%100g 10%=x62.5g=100g 62.5g37.5g-=需要氯化钠溶液和水的质量比为。62.5g:37.5g5:3=【考点】水的净化，溶解度及溶液的配制等。四、化学试卷 第 19 页（共 22 页） 化学试卷 第 20 页（共 22 页）19.【答案】 （1）222HClCuOCuClH O+催化剂（2）置换反应（3）解：设至少需要氯气的质量为 x。22NaCl2NaCl+点燃46 714.6 g x464.6g 71x x7

27、.1g=答：至少需要氯气的质量为 7.1g。【解析】 （1）根据图示反应关系，可以看出：反应 I 中，盐酸和氧化铜在催化剂作用下，可以转化成氯化铜和水。（2）反应 II 中氯化铜和氧气作用，转化成氧化铜和氯气，反应符合置换反应的特点，所以该反应的基本反应类型为置换反应。（3）根据钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式，在已知参加反应的钠的质量基础上，可根据方程式求出参加反应的氯气的质量。【考点】化学方程式的书写及有关计算。20.【答案】 （1）Cu（2）23242422Na COH SONa SOH OCO+-22CuOHCuH OD +()333Al3AgNOAl NO3Ag+【解析】G 为单质

28、，且为紫红色固体，G 为金属铜；H 在空气中表面生成一种致密的氧化膜，所以 H 是金属铝；B 能用来改良酸性土壤，所以 B 是熟石灰；D 为单质，且与其他物质状态不同，说明 D 是气体。根据组成元素的特点，可推断 D 为；A 是由三种元素2H组成的盐，且能和熟石灰反应，F 也是三种元素组成的盐且能转化成金属铜，也能和熟石灰反应，结合题意可推断 A 为，F 为硫酸铜；E 即能与反应，又能转化23Na CO2H为，故 E 为；金属铝和铜均能转化成单质 I，在上述元素组成中，最不活4CuSOCuO泼的是金属银，所以 I 为银；C 可以和碳酸钠反应，也能生成氢气，同时还能生成硫酸铜，说明 C 是硫酸。

29、（1）G 为。Cu（2）A、C 是碳酸钠和硫酸，反应的化学方程式为；D 与 E 反应是氢气还原氧化铜，化学方23242422Na COH SONa SOH OCO+-程式为。22HCuOCuH OD +（3）H 生成 I 的反应，就是用铝置换金属银，化学方程式为。()333Al3AgNOAl NO3Ag+【考点】物质的推断。五、21.【答案】 【经典赏析】BCD化学试卷 第 21 页（共 22 页） 化学试卷 第 22 页（共 22 页） 【实验回顾】2254P5O2P O+点燃【进行猜想】红磷量不足【实验与交流】白磷的着火点比红磷的着火点低【交流与反思】装置内残留的氧气更少，实验结果更准确【

30、实验探究 2】20.2%【结论与反思】铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水(或白磷)【拓展延伸】不能，因为空气中含量只有 0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽2CO【解析】拉瓦锡的实验装置完全密封，利用金属汞和氧气反应，几乎可以将装置内的氧气全部耗尽，同时汞槽内的汞又能形成液封，有效防止装置漏气，反应后生成的固体氧化汞在加热时又能分解生成汞和氧气，有利于实验结论的得出。红磷燃烧的化学方程式为。用实验的方法测出氧气的含量过低，可能是因为红磷的量不2254P5O2P O+点燃足，未能将装置内的氧气全部耗尽的缘故。用红磷和白磷分别通过燃烧进行该实验，发现白磷燃烧后残留的氧气更少，主要是白磷的着火点较低的缘

31、故。实验过程中换用铁丝，利用铁丝生锈原理进行实验，发现结果更准确，原因在于反应在密封容器内进行，反应几乎能将氧气全部耗尽，装置内残留的氧气更少，实验结果更准确。进入集气瓶内水的总体积为 26.4 mI，空气的总体积为 131 mL，测得氧气的体积分数，。根据实验结果发现，如果 131 mL 选择白磷或者铁粉、炭粉、26.4ml100%20.2%131ml氯化钠和水进行实验，可快速地完成实验并有效减小实验误差。如果利用铜锈蚀进行实验，效果不好，因为铜锈蚀是铜和空气中的二氧化碳、水和氧气共同作用的结果，但空气中的二氧化碳只含 0.03%，铜不能将装置内的氧气全部耗完，实验结论不够准确。【考点】空气中氧气含量的测定。