九年级上化学碳和碳的氧化物知识点范例.docx

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1、九年级上化学碳和碳的氧化物知识点九年级上化学碳和碳的氧化物学问点 一、碳的几种单质 1、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。留意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。h代表hard，坚硬的;b代表black，黑的。6b最软，颜色最深;6h最硬，hb软硬适中。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐

2、也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、c60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 co和co2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定 2、可燃性: 完全燃烧(氧气足够),生成co2 : c+o2点燃co2 不完全燃烧 (氧气不足够),生成co：2c+o2点燃2co 3、还原性：c+2cuo 高温 2cu+co2 (置换反应) 应用：冶金工业 现象：黑色

3、粉末渐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。 2fe2o3+3c高温4fe+3co2 三、二氧化碳的制法 1、试验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件确定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不须要加热，制气体时则用制h2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性确定： 难溶于水用排水法收集 co只能用排水法(排空气法易中毒) 密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应) 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的试验室制法 1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

4、 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置 3)气体收集方法：向上排空气法 4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： caco3高温cao+co2 5、试验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集 6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图 7、制取二氧化碳的留意事项 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 2、化学

5、性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸 2)与水反应生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，h2co3 = h2o+ co2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 本反应可用于检验二氧化碳。 4)与灼热的碳反应： c+co2高温2co (吸热反应，co2是氧化剂，c是还原剂) 3、用途：灭火(灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2) 既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料 4、危害及防治措施 温室效应缘由：过多的co

6、2、o3、ch4、氟氯代烷等 1、削减运用煤、石油、自然气等化石燃料 2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。 3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。 五、一氧化碳的性质 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: (h2、co、c具有相像的化学性质：可燃性 还原性) 1)可燃性：2co+o2点燃2co2 (可燃性气体点燃前肯定要检验纯度) 2)还原性： co+cuo cu+co2 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 3)有毒：吸

7、进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 学习化学的方法 学好化学，就要课前预习，课时抓重点听，笔记挑着做，课后自己回想，想不起的时候再向自己看书 假如有时间，建议自己总结学问，构建学问网络图，假如总结不出来，可以考虑用vcm仿真试验，在总结方面效果很好，可以通过试验帮你串起全部学问点 化学方程式是每一次考试的重中之重，是学习化学的重要工具。你可以去分析你所经验的全部考试，你会发觉，在你不会做的题目中，有相当一部分是因为化学方程式不会写造成的。特殊是化学的计算题，更是与化学方程式休戚相关 化学基本学问点 1、化学改变：生成了其它物质的改变。 2、物理改变：没有生成其它物质的改变。 3、物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质。 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质。 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成。 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分。 九年级上化学碳和碳的氧化物学问点