苏教版高一化学必修一教案范例.docx

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1、苏教版高一化学必修一教案苏教版高一化学必修一教案1 教学打算 教学目标 教学目的： 1、通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质 2、驾驭氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理 3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和探讨物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的视察方法进行全面视察;通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力 情感目标 在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲突，激发学生剧烈的求知欲，同时开发学生智力 教学重难点 教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

2、 教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用 教学工具 教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究试验：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察氯水的颜色往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，视察现象往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，视察现象，探究其成分及其作用分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，视察现象，探究氯水中具有漂白性的物质把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，视察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应 教学过程 教学过程： 一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和

3、金属的反应 导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课 二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应 1、试验探究 试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察其颜色改变 试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色 试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子 试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，视察现象 试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 试验结论：氯水中含有Cl- 试验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，视察现象 试验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去 试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质 试验(4)：分别将

4、干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，视察现象 试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色 试验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质 2、Cl2与H2O反应的分析 化学反应方程式Cl2+H2O=HCl+HClO分析氯元素化合价的改变，指出氧化剂、还原剂 HClO的性质和用途： a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱 b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒 c、不稳定，简单分解放出氧气 总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水? 三、氯气与碱的反应 1、补充溢验

5、：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，视察其改变 试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色 2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应 化学反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO 3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理) 漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2 总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱=氯酸盐+次氯酸盐+水

6、思索：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不干脆用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白? (2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性? 漂白粉漂白的原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理) 思索：漂白粉应怎样保存? 四、氯气的用途 依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途 五、小结 六、学生练习 七、作业 苏教版高一化学必修一教案2 教学打算 教学目标 1.使学生相识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，驾驭钠的化学性质。 2.培育学生依据试

7、验现象探究、分析、推理和推断的实力。 教学重难点 教学重点 钠的性质 教学难点 对试验现象的视察和分析。 教学过程 初中所学有关铁的性质。 探究、回顾。 教材P38 思索与沟通 金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应? _ _ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _ _ 在人类已发觉的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今日我们学习一种常见的活泼金属钠 第三章金属及其化合物 第一节金

8、属的化学性质 一、金属钠(Na) 钠的原子结构示意图、探讨其化学性质。 (复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 1.钠的原子结构示意图： 探究钠的物理性质，探究试验(教材P39试验3-1) 2.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质) 3.钠的化学性质 (1)与氧气反应 4Na+O2=2Na2O(推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 教材P39试验3-2(让学生描述出反应的试验现象) 现象：钠先熔成小球，然后燃

9、烧，发出黄光，生成一种淡_固体过氧化钠(Na2O2) 2Na+O2=Na2O2(推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别用途 人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是全部的金属都不与水反应呢? 教材P41试验3-3 1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? (2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质)

10、 钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应) (3)钠与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。 (4)钠与硫反应：2Na+S=Na2S 1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动依次表相比照。 2.分析上面各反应中，钠元素化合价的改变，能否从原子结构方面来说明? 1.钠的化学性质特别活泼，与金属活动依次表一样。 2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。 课后小结 钠是一种

11、化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。 课后习题 1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行试验探究)写出反应的化学方程式。 4.钠着火以后能否用水来灭? 5.试分析钠在空气中久置所发生的改变现象? 板书 一、钠的性质 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 钠和非金属单质的反应 a.4Na+O2=2Na2Ob.2Na+O2Na2O2 c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S=Na2S 钠与水的反应 2

12、Na+2H2O=2NaOH+H2 4、钠的存在及保存 苏教版高一化学必修一教案3 教学打算 教学目标 1、能依据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。 2、知道胶体是一种常见的分散系 教学重难点 教学重点： 初步学会依据物质的组成和性质对物质进行分类 教学难点： 分类法的意义及常见化学物质及其改变的分类方法 教学工具 多媒体 教学过程 新课导入 引入大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，假如不进行分类，那对于科学探讨是一个致命的打击。比如到图书馆借书，假如书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类探讨方法是科学探讨必备的手段，物质进行分

13、类后，同一类物质由于具有相像的性质，故更便利对比。 投影图书馆中陈设的图书、超市中的商品摆放。 导入初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今日我们接着在初中的基础上来进行探讨。 板书其次章化学物质及改变 第一节物质的分类(一) 引入我们知道分类假如从不同角度入手就会有许多不同方法，例如，人类根据年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职业分为老师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有许多不同的分类方法。 板书一、简洁分类法及其应用 思索与沟通请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。 (氧化物：SO2、CaO酸：HCl

14、、H2SO3碱：KOH盐：Na2SO4) (固体：CaO、KOH、Na2SO4气体：HCl、SO2液体：H2SO3) 讲在分类的标精确定之后，同类中的事物在某些方面的相像性可以帮助我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其改变的学问系统化，还可以通过分门别类的探讨，发觉物质及其改变的规律。 问对于Na2CO3，假如从其阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属于什么盐? (从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。) 讲由于一种分类方法所依据的标准有肯定局限，所能供应的信息较少，

15、因此，人们在相识事物的时候往往实行多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。 板书1.交叉分类法 讲交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。 板书2、树状分类法 问假如我们再接着分类的话，还可以怎么分? (单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和_氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。) (氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。) (碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。) (盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐) 投影 问很好，那

16、我们发觉树状分类法有什么优点吗? (树状分类法可以清晰地表示物质间的从属关系。) 小结学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学学问进行刚好的归纳和整理，学会对物质及其改变进行分类，并通过对各类物质的代表物质的探讨来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。 点击试题下列物质中：Na2SO4Ba(OH)2NaHCO3NaBrFe3O4H2OHNO3AgNO3H2SO4中， 其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是. 过化学物质世界中，与生活接触最亲密的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今日要与我们见面的是什么样的混合物

17、呢?请大家阅读课本P25最终一段。理解分散系的概念。 板书二、分散系(dispersionsystem)及其分类 1、分散系 (1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。 (2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 讲对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂;对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。 思索与沟通根据分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有几种组合方式?并举例。 投影分散系根据分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 问根据分散质粒子

18、的大小，能对分散系进行分类吗? 讲假如分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之变更，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。 板书(3)、分类： 常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。 一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm的为胶体。 小结那么不同的分散系有什

19、么区分呢?胶体又有些什么性质呢?欲之这些问题，请等下节课我们再接着学习。 点击高考 1.下列物质中，属于纯净物的是() A.高锰酸钾受热分解以后生成的固体物质 B.将纯水结成的冰放入纯水中，得到冰与水的混合物 C.将食盐溶于水制成无色、透亮、纯净的食盐溶液 D.液态空气 解析：选B。纯净物与混合物的主要区分在于前者由一种物质组成，后者则由不同种物质组成。高锰酸钾受热后生成的固态物质是由锰酸钾和二氧化锰组成的混合物;纯水是由水分子构成，冰同样由水分子构成，其化学式均为H2O，是由存在状态不同的同一种物质构成的纯净物;食盐溶液中溶质是食盐、溶剂是水，由不同种物质组成，属混合物;液态空气主要由氧气和

20、氮气组成，属混合物。 2.(2011年河北衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是() A.碱性氧化物氧化铁Fe3O4 B.酸性氧化物二氧化碳CO2 C.酸硫酸H2SO3 D.碱纯碱Na2CO3 解析：选B。氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误;硫酸的化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸，C错误;Na2CO3不属于碱，它是一种盐，D错误。 3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A.分散质粒子直径都在1100nm之间 B.能透过半透膜 C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D.颜色都呈红褐色 解析：选C。溶液中分散质微粒直径小于1nm，A错误;胶体中

21、分散质粒子直径比较大，在1100nm之间，不能透过半透膜，B错误，FeCl3溶液呈棕_，D错误。 4.下列叙述正确的是() A.直径介于1100nm之间的粒子称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带电 C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 解析：选C。分散质粒子大小介于1100nm之间的分散系称为胶体;电泳现象说明胶体粒子带电荷;胶体粒子不能透过半透膜，可以用半透膜提纯胶体。 5.(2010年北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在试验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应试验的示意图，该图中有一处明显的错误是_， 缘由是_ (试从分

22、散系的分类进行探讨说明)。 (2)欲在树林中视察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能视察到该现象的时间是_，理由是_。 (3)去树林视察丁达尔效应有诸多不便，聪慧的你想出了很多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简洁、最环保的方法是：_。 解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。 (2)早晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能视察到该现象的时间是早晨。 (3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照耀即可。 答案：(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气是

23、溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应 (2)早晨早晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应 (3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照耀即可 课堂总结及评价： 学生在初中已经初步学过对物质的分类，重点强调分类的标准和交叉分类法。知道溶液和浊液性质的区分，但不知道二者在微观本质上的不同。 板书设计： 第一节物质的分类 一、简洁分类法及其应用 1、对物质分类的目的和意义 2、分类方法 (1)树状分类法 (2)交叉分类法 苏教版高一化学必修一教案4 教学打算 教学目标 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。 2、了解电解质和非电解质的概念。 教学重难点

24、 重点：电解质的概念。 难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。 教学工具 多媒体，翻页笔，白板笔 教学过程 引言根据物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。根据化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参与的反应统称为离子反应，没有离子参与的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 板书其次节离子反应 投影据初中所学推断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思索。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 讲石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、

25、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么改变。 Flash演示：NaCl的溶解和电离 讲当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候汲取了肯定的热量，请大家留意温度计温度的改变，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合

26、氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 板书 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 讲把氯化钠投入水中，我们视察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质缘由。 过渡现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的缘由。一个问题的解决是另一个问题的产生。 追问那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子?也就是说那些物质在什么样的状况下可以导电呢? 板书酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 讲很好，酸、碱、盐的水

27、溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这特性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 板书 2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 点击试题 下面叙述正确的是() A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以

28、BaSO4是非电解质 投影小结留意事项： 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不肯定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。

29、H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是电解质 BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是试验依据。能导电的物质不肯定是电解质，如石墨;电解质本身不肯定能导电，如NaCl晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 过渡明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的缘由是氯化钠在水中发生电离，

30、由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了便利，仍用离子符号表示水合离子。 副板书NaCl=Na+Cl 讲电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。 板书3、电离方程式 投影并分析H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- 讲硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_则电离出一个氢离子和一个_根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的相识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?大家

31、能不能一起回答? 投影电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 讲特别好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式 投影试题书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl=K+ClNa2SO4=2Na+SO42 AgNO3=Ag+NO3BaCl2=Ba2+2Cl NaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3 讲这里大家要特殊留意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在

32、水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 投影小结留意： 1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。 堂上练习 以下12种为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是_. (2)能电离出H+的是，属于酸的是_ (3)属于碱的是_，其中难溶性碱是_ (4)难溶的盐的_ 课后小结 见教学过程。 课后习题 1.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4 A.Ba(NO

33、3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2.下列离子方程式，书写正确的是() A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+=CO2+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、_银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+Ag D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2 3.下列反应的离子方程式中，正确的是() A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4

34、+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O 4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透亮的离子组是() A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3- C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42- 5.在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是() A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.C

35、u2+、Na+、NO3-、SO42- 6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的是() A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与_溶液;CaCO3溶液与_溶液 D.石灰石与_反应;石灰石与盐酸 8.下列离子方程式书写正确的是() A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H

36、2O B.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4 C.铜片插入_银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu 9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。 (1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不行能大量存在的是_。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不行能大量存在的是_。 10.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。 (1)当溶液中有大量的H+存在时，则不行能存在： (2)当溶液中有大量Ba

37、2+存在时，则不行能存在： (3)当溶液中有大量和阳离子存在时，上述全部阳离子都不行能存在。 11.某无色透亮溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。 (1)不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀_，白色沉淀不消逝，说明原溶液中确定有的离子是_，有关的离子反应式为_。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中确定存在的离子有_。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_。 A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH- 板书 其次节离子反应 Flash演示：NaCl的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl=K+ClNa2SO4=2Na+SO42 AgNO3=Ag+NO3BaCl2=Ba2+2Cl NaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3