高一化学上册必修教案例文.docx

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1、高一化学上册必修教案高一化学上册必修教案1 高一化学教案大全1 氢气的性质和用途 教学目标 学问目标 使学生了解氢气的物理性质，驾驭氢气的可燃性、还原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项; 依据氢气的性质了解其主要用途; 从得氧和失氧的角度比照了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 实力目标通过对试验现象的视察，培育学生的视察实力和思维实力。情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教化。教学建议教法建议实力目标通过对试验现象的视察，培育学生的视察实力和思维实力。情感目标通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和

2、对立统一规律的辩证唯物主义教化。教学建议教法建议实力目标 通过对试验现象的视察，培育学生的视察实力和思维实力。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教化。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。老师依据学生已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使学生了解氢气的物理性质，驾驭氢气的可燃性、还原性及有关试验现象和化学方程式; 最终老师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练习题进行巩固，使大多学生都能驾驭基本的、重点的学问，从而-地完成教学任务。其它

3、一些建议： (1)为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 (2)为增加试验爱好，可在试验3-4的肥皂水中加入颜色。 高一化学上册必修教案2 教学打算 教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，驾驭二氧化硫的化学性质。 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。 教学重难点 二氧化硫与水反应。 可逆反应。 教学工具 多媒体翻页笔白板笔白板刷 教学过程 投当天的空气质量日报 讲请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒) 讲今日我们来共同探讨关于硫、氮及其化合物的问题 板书第三节 硫和氮的氧化物 一

4、、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 讲解并投影小结 存在形式：游离态：火山口旁边或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O) 板书(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。 思索用何种方法除去沾在试管上的硫单质? (用CS2 洗涤，加热升华法) 问比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物 投影 问硫单质的处于硫元

5、素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢? 讲硫既有氧化性又有还原性 板书2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 投影Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S=Na2S (研磨并稍微爆炸) Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法) 板书与非金属反应：H2+SH2S 讲制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。 板书 还原性：与氧气发生反应 投影硫在空气和氧气中燃烧的视频 试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 化学方程式：S+O2SO2 板书 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H

6、2O 设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今日我们首先来共同探讨关于二氧化硫的问题。 板书(二) 二氧化硫 展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶 问 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味? 二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。 问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢? 二氧化硫易溶于水。 板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。 过渡刚了解SO2的物理性质，下面重点探讨SO2的化学性质，看看他究竟有什么隐

7、私? 板书2、化学性质 引导请大家从理论上及已有的学问推想。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合其次章的氧化还原学问进行思索。 酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物干脆反应; 具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。 引导特别好，那让我们一起通过试验进行验证。 投影二氧化硫可溶性的视频 试验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 试验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。 板书(1) 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) 讲H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧

8、化性。 引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，简单分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。 板书可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗? 不是，条件不同 引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作便利，是加进亚硫酸。) 板书 二氧化硫与碱的反应 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H

9、2O;Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思索与沟通能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何 向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，接着通入，沉淀消逝 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O; SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca(HSO3 )2 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3 )2 问能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ? 不能 板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO

10、2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫 过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 板书 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 讲将SO2与H2S气体混合后可看到混浊 讲SO2具有很强的还原性 板书 (3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应： SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 讲SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 板书 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 讲紫

11、色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。 过SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。 板书 SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。 投影试验视频：SO2的漂白性。 试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。 (品红溶液是一种有机红色染料) 讲SO2有漂白作用，但漂

12、白后的新物质不稳定，易复原。 板书(4) 漂白性 投影SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解复原为原有色物质 讲在这里大家须要留意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。 投影小结常见漂白剂及其原理比较 过我们探讨物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质确定有哪些用途呢?请大家总结并回答。 讲SO2在日常生活中有肯定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等

13、有严峻损害，并有致癌作用。 板书(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒 问关于酸性氧化物，我们最熟识的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢? 投影小结 相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物 不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色 思索与沟通如何鉴别SO2和CO2 呢? 鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色， 鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但须要留意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别 但当CO2中混有SO2时，则须要除去SO2 思索与沟通如何除去CO2中的SO2呢? 可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液

14、或饱和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽) 过依据SO2的性质以及以前学习过的气体制备学问，设计一下SO2在试验室取的装置。 板书 (6) SO2的试验室制法 反应原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 5 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸-变红 潮湿的品红试纸-褪色 6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 过虽然SO2在实际中有肯定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空

15、气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。 板书(7) SO2的污染 讲SO2的主要危害是干脆危害人体健康而且是酸雨的主要成分 板书酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6 讲由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水着陆下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。 讲SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气 思索与沟通如何限制酸雨呢?大家有什么好方法 1、改善燃料种类，主动开发新能源; 2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的

16、烟进行处理以回收SO2 . 3、种植能够汲取SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等; 过酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32会被空气缓慢氧化成SO42，但是SO2被氧化成SO3却须要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体 板书(三) 三氧化硫 1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 问那么SO3的通性表现在哪几方面呢? 投影小结 (1) 与水反应： SO3 + H2O=H2SO4 (放出大量的

17、热) (2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO=CaSO4 (3) 与碱反应： SO3 +Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O 过最终，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的学问。 讲给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界闻名的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人惊奇的是，漂亮的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查探讨，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做黄色颜料。原来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。 在日常生活中也经常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得光明雪白。但

18、一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，缘由是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反应生成棕黑色的PbS。 高一化学上册必修教案3 教学打算 教学目标 教学目的： 1、 通过探究试验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质 2、 驾驭氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理 3、 通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到试验是学习和探讨物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的视察方法进行全面视察;通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力 情感目标 在科学探究过程中通过比较、推断、不断地揭示冲突和解决冲

19、突，激发学生剧烈的求知欲，同时开发学生智力 教学重难点 教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理 教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用 教学工具 教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究试验：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察氯水的颜色 往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，视察现象 往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，视察现象，探究其成分及其作用 分别将干燥的和潮湿的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，视察现象，探究氯水中具有漂白性的物质 把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气

20、瓶中，视察现象，体会Cl2与 NaOH溶液的反应 教学过程 教学过程： 一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应 导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课 二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应 1、试验探究 试验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，视察其颜色改变 试验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色 试验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子 试验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，视察现象 试验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 试验结论：氯水中含有Cl- 试验(3)：往盛有氯水的试管

21、中滴入紫色石蕊试液，视察现象 试验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去 试验结论：氯水中含有H+和漂白性物质 试验(4)：分别将干燥的和潮湿的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，视察现象 试验现象：干燥的红纸条不褪色，潮湿的红纸条褪色 试验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质 2、Cl2与H2O反应的分析 化学反应方程式 Cl2+H2O=HCl+HClO 分析氯元素化合价的改变，指出氧化剂、还原剂 HClO的性质和用途： a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱 b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒 c、不稳定，简单分解放出氧气 总结：氯水的的成分(三分四离

22、)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思索：试验室为什么用棕色瓶盛装氯水? 三、氯气与碱的反应 1、补充溢验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，视察其改变 试验现象：黄绿色全部消逝，所得溶液为无色 2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应 化学反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO 3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理) 漂白粉

23、精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2 总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱=氯酸盐+次氯酸盐+水 思索：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不干脆用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白? (2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性? 漂白粉漂白的原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理) 思索：漂白粉应怎样保存? 四、氯气的用途 依据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途 五、小结 六、学生练习 七、作业 高一化学

24、上册必修教案4 教学打算 教学目标 1.1 学问与技能： 1.了解二氧化硅的晶体结构，驾驭二氧化硅的化学性质，了解其用途。 2.对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认 识。 3.了解硅酸盐的组成的表示方法、性质及应用。 4.理解硅酸钠的性质及应用。 1.2过程与方法 通过对二氧化硅的晶体结构及其化学性质的学习，培育学生空间想象实力和逻辑思维实力。 1.3情感、看法与价值观 感受化学在生活生产中的重要地位，培育学生关注社会的意识和责任感。 教学重难点 2.1 教学重点 二氧化硅的性质和硅酸的制备;硅单质及其化合物的性质，硅的制法。 2.2课题难点 二氧化硅和硅的性质 教学工具 教学课件 教学过程

25、一、新课引入 展示图片：水晶、玛瑙、石英坩埚、沙子。你知道组成这些物质的成分是什么吗? 讲解并描述：这些物质虽然看起来形态各异，事实上它们都含有同一种元素硅，硅在地壳中的含量仅次于氧。大到高科技领域，小到我们的四周，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的相识休戚相关。本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物硅酸的有关学问。 二、新课教学 板书：第一节 硅 过渡：首先，我们来了解一下硅元素的有关学问。 学生阅读课本第74页的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形态等方面的内容。 归纳整理：硅以化合态存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸盐的形式存在于地壳

26、的各种矿物和岩石里。 过渡：我们先来学习硅的氧化物二氧化硅的性质。 (一)二氧化硅和硅酸 1.二氧化硅 学与练：写出C和Si的原子结构示意图，依据最外层电子数，推想CO2 和SiO2的性质是否相同? 归纳整理：C和Si的最外层都有4个电子，CO2 和SiO2分别是二者的最高价氧化物，它们的性质应当相像但又不完全相同。 思索与沟通：请同学们回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。 学生思索沟通回答，老师补充。 归纳整理： 二氧化碳的物理性质：常温常压下是无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。 二氧化碳的化学性质： CO2+H2O=H2CO3 CO2+Na2ONa2C

27、O3 CO2+CaOCaCO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。 过渡：下面我们来学习二氧化硅的性质，并和二氧化碳的性质加以比较，看二者是否相同。 学生阅读教材第75页的内容，了解二氧化硅的性质及用途。 归纳整理：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，自然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。二氧化硅可用来做光导纤维;石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃;水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪

28、器轴承，耐磨器皿和装饰品等。 二氧化硅的物理性质： SiO2是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。 用途：可用于制作光导纤维、石英坩埚、饰品等。 讲解：CO2、SiO2的物理性质差别很大，二氧化碳是一种无色无味的气体，二氧化硅是一种坚硬难熔的固体。缘由是二者的结构不同，相关学问我们将在选修教材中学习。 过渡：SiO2与CO2的物理性质差别很大，那么它们的化学性质是不是也有这么大的差异呢?请大家阅读课本第76页有关内容，并填写下表。 板书; 二氧化硅的化学性质 PPT展示：SiO2与CO2化学性质的比较 展示一个同学的答案，分析对比，得出结论。 归纳整理：CO2、SiO2的化学性质差别不很大，比较相像

29、，都能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相应的酸硅酸。酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。 特性： a.不溶于水的酸性氧化物。 b.能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。 酸性氧化物 a.与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 b.与碱性氧化物反应：SiO2+CaO?CaSiO3。 思索与沟通： (1)为什么试验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞? (2)试验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸? (3)某同学依据SiO2既可与碱反

30、应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物。是否正确? 学生思索沟通回答，老师补充。 归纳整理： (1)因为玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和碱反应生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，简单使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。 (2)因为玻璃中含有SiO2、SiO2能与氢氟酸反应，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。 (3)两性氧化物是指既和酸反应，又和碱反应生成盐和水的氧化物，而SiO2与氢氟酸反应没有生成盐，故SiO2不是两性氧化物。 过渡：二氧化硅不能溶于水得到相应的酸硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸?它怎样制得呢?下面我们就来学习这个问题。 2.硅酸(H2SiO3) 学

31、生阅读教材第76页最终一自然段，了解硅酸的性质。 归纳整理并板书： 物理性质 硅酸是一种白色的固体，酸性比碳酸还要弱，它不溶于水。 试验探究： 学生分组做教材第76页探究试验4-1，视察并记录试验现象，填写下表： 探讨：试验室制硅酸的原理。 归纳整理并板书： 制取原理： 强酸制弱酸可溶性硅酸盐与酸反应得到 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 过渡：硅酸的酸性比碳酸还要弱，那么依据强酸制弱酸的原理，推想向Na2SiO3溶液中通入CO2会出现什么现象?写出反应方程式。 学生思索回答。 归纳整理并板书： 现象：有白色沉淀生成。 化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2

32、SiO3+Na2CO3。 讲解：先形成硅酸溶胶，浓度较大时形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。 板书： 化学性质：H2SiO3 SiO2+H2O 用途硅胶，做干燥剂。 高一化学上册必修教案5 教学打算 教学目标 教学目标 1.驾驭氨和铵盐的性质、用途 2.学会氨的试验室制法 教学重难点 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点：试验室制氨的化学反应原理 教学工具 多媒体 教学过程 新课导入 新闻导课杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事务，整个厂区是白茫茫的一片，方圆

33、数百米，空气中充满着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后马上制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。 问题 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何汲取充满在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? 板书二、氨 1、NH3的物理性质： 展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。 试验4-9 胜利关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 讲解：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 板书 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性

34、气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? 板书2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： 分析 其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3H2O= NH3+H2O 板书NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH- 思索：分析NH3溶于水存在的过程，探讨氨水中的成份：分子、离子。 板书(2)NH3与酸的反应： 演示试验氨与氯化氢反应 视察现象：大量白烟生成。 思索：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? 板书化学方程式： NH3+HCl=NH4

35、Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 讲解 NH3在肯定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 板书(3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 演示试验试验室制取氨气： 板书3、NH3的试验室制法： 讲解原理：在试验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。 板书2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。 提问： 1 能否浓硫酸干燥NH3? 2 能否运用NH4HCO3、NH4

36、NO3 、NH4Cl?为什么? 3 运用碱石灰代替消石灰有什么优点? 过渡氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 板书4、氨盐 讲解并描述铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质： 板书(1)铵盐受热易分解： 试验加热NH4Cl视察现象，是否时升华? 板书化学方程式： NH4Cl= NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2 讲解铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH3+2H2O 板书(2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?= Na2SO4+2NH3+2H2O 强调这特性质是一切铵盐的共同性质，试验室可利用这特性质来检验NH4+的存在。 留意事项： 试验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 板书5.NH3的用途： 讲解并描述可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。 思索沟通自然界中氮的循环：