2018年江苏省镇江市中考化学试卷含答案.docx

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1、化学试卷第 1 页（共 24 页）化学试卷第 2 页（共 24 页）绝密启用前江苏省镇江市 2018 年初中学业水平考试 化学（满分：100 分 考试时间：100 分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Ca40Fe56Cu64Ba137第卷(选择题 共 40 分)一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列属于纯净物的是( )A液态氧B矿泉水C不锈钢D食用醋2下列属于物质化学性质的是( )A导热性B延展性C氧化性D挥发性3下列化学用语正确的是( )A钙离子B氯化钾+2Ca3KClOC三个氢

2、原子D二氧化硅3H2SiO4下列做法正确的是( )A海鲜防腐，甲醛浸泡B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查D禁用农药，保护水源5下列归类不正确的是（ )选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶6下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是( )A甲：称量B乙：溶解C丙：过滤D丁：蒸发7下列实验方法正确的是( )A用明矾对自水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去中的D用湿润的 pH 试纸测某溶液的 pH2COCO8下列排序正确的是( )A利用金属的年代：

3、Al Cu Fe 由先到后B铁元素的质量分数：23FeO Fe OFeS 由高到低C碳元素的化合价：460CHCO C 由高到低D物质在水中的溶解性：232(OH)CaClCaCOCa 由大到小9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是( )A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌10下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是( )A反应前后原子种类不变B转化中甲和反应的分子个数比为2O11 ：C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为

4、116 32：11下列指定反应的化学方程式正确的是( )毕业学校_姓名_ 考生号_ _ _-在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷第 3 页（共 24 页）化学试卷第 4 页（共 24 页）A磷在氧气中燃烧：225+P OPO点燃 B小苏打受热分解：32aOH+CONaHCON C不用铁桶配制波尔多液的原因：424323=Fe3()FeCuSOSOCuD用食盐生产氯气和烧碱：222222NaClH OClNaOHH 通电 12物质性质决定用途。下列说法不正确的是( )A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气D

5、硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒13下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )A2 2223OCOHH OH CO 、点燃B32uCl 3HNOCAgAgClAgNO 稀溶液溶液C32 3232()HNOKOHCOCa OHCa NOCaCO 溶液稀、溶液溶液D3224 324H SNHH OONaClNaHCONa SO 、稀溶液14下列实验操作中不能达到实验目的的是( )选项物质目的主要实验操作ACO2和 SO2鉴别分别通入稀 KMnO4溶液，观察现象BCAO 中含有 CACO3检验取样，加入适量稀盐酸，观察现象CMnO2和 KCl 的混合物分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤

6、液DBACl2溶液混有 BA(NO3)2杂质除杂先加入过量 NA2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸15有与的混合物，在空气中加热一段时间，得223()222Cu OHCO Mr Cu25.4 g剩余固体，向该固体中加入的稀硫酸，固体完全溶解，测得反23.1g300.09.8%g应过程中实际消耗的稀硫酸。下列说法正确的是( )9.8%250.0 gA剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成和的质量为2H O2CO2.3 gC原混合物中与的质量比为223()Cu OHCOCu11116：D最终所得溶液质量为318.7 g二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 1

7、0 分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16下列说法正确的是( )A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液17甲、乙试管中各盛有水，向其中一支试管中加入粉末，另一支试10.0 g233.0 g Na CO管中加入粉末，按图1、2 进行实验。下列说法正确的是( )3.0g NaClA甲中加入的粉末是23Na COB0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C中含有少量，可

8、用冷却热饱和溶液的方法提纯23Na CONaCl23Na COD30时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量18烧杯中盛有和的混合溶液，向其4MgSOHCl100.0 g中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的2Ba OH溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是( )A点对应溶液中只有 1 种溶质aB段只发生 1 个反应bcC溶液的溶质质量分数约为 137%2Ba OHD37.85m19下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )-在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷第 5 页（共 24 页）化学试卷第 6 页（共

9、24 页）A34NaOHKClHNOCuSO、稀、B32332HClNaNOK COCa NO稀、C243232K SOBa NONa CONaCl、D243BaClMgSOHNONaOH、稀、20下图是一种吸收废气中并得到的方法。下列说法不正确的是( )2SO24H SOA电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为23223=2Na SOSOH ONaHSOC阴极区产生的气体 X 是2OD该方法可减少酸雨的形成第卷（非选择题共 60 分）三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21 （4 分）用化学符号表示：（1）金刚石 ；（2）磁铁矿的主要成分 ；（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒

10、症；（4）相对分子质量最小的氧化物 。22 （6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A干冰B聚乙烯C硝酸钾D碳酸氢铵E烧碱F活性炭G熟石灰H聚氯乙烯（1）用于冰箱除异味的是 ；（2）溶于水温度升高的是 ；（3）可用于人工降雨的是 ；（4）常用作复合肥料的是 ；（5）可改良酸性土壤的是 ；（6）可用于包装食品的是 。23 （2 分）如右图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学” ） 。（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变小” ） 。24 （4 分）某兴趣小组利用实验室制的废液得到和晶体，过程如下：2

11、CO3CaCONaCl（1）试剂 X 可用 （选填序号） 。A溶液 B溶液 C溶液NaOH23Na CO23K CO（2）操作 I 需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。（3）操作 II 的名称为 。25 （2 分）将一定量的固体投入到一定量的溶液中，生成蓝色沉淀，同22Na O4CuSO时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中与的化学计量数之比为） 22Na O4CuSO11 ：。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（选填“吸热”或“放热” ）反应。 四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26 （10 分）请结合下图回答

12、问题：（1）仪器名称： ， 。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。用 E 装置收集氧气完毕后，应先 （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯” ）。（3）实验室制取，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停2CO止，应选择的发生装置是 选填序号） ，可用 D 装置收集的理由是 2CO。毕业学校_姓名_ 考生号 _ _ _化学试卷第 7 页（共 24 页）化学试卷第 8 页（共 24 页）（4）溶液与溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可4NH Cl2NaNO生成氨气。右图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢

13、气的质量比为 。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。27 （7 分）下图为某同学所做的实验及现象。（1）实验 1 发生反应的化学方程式为 。（2）实验 2 生成。实验 3 发生反应的化学方程式为 32Ca HCO，该实验说明比热稳定性 （选填“强”或“弱” ） 。3CaCO32Ca HCO（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性、。32Ca HCO32Mg HCO生活中常用 来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体 A。【猜想猜想】固体 A 中除外，还含有：3CaCO猜想 1：只含猜想 2：只含猜想 3：和3MgCO2Mg OH3MgCO2Mg OH【实验实验】取

14、100G 干燥的固体 A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生气体。24.4 gCO【结论结论】猜想 1、2 错误。其中判断猜想 1 错误的理由是 。猜想 3 正确。固体 A 中 MGCO3和 MG(OH)2的质量比是 。【拓展拓展】在 100时加热溶有较多、的硬水，1 小时后得到32Ca HCO32Mg HCO和的固体混合物。写出3CaCO3223Mg OHMgCOH OAA与稀盐酸反应的化学方程式 。3223Mg OHMgCOH OAA五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28(5 分）现有一包不纯的固体，可能含有24Na SO中的一种或几种。现做如下实验：3 3322()Fe NOCa

15、CONaClMgClBa OH、（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B,则原固体一定不含 。（2）取固体 A，加入足量稀,固体完全溶解，则原固体一定不含 , ,一定1HC含有 。（3）取少量滤液 B，滴加溶液，无明显现象，则原固体一定不含 。NaOH（4）另取少量滤液 B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加溶液，出现3AgNO白色沉淀，则原固体中还含有。NaCl29 （6 分）右下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。A 是大理石的主要成分，G 是一种化肥，H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（1）化学式：B ，F 。（

16、2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为。 （3）反应、的化学方程式： ； 。（4）由反应可知，在农业上施用 G 时应注意 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。( (一一) )铁的应用和防护铁的应用和防护（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。（2）铁锈主要成分是，铁生锈主要与空气中的 有关。232Fe O nH OA（3）右图实验说明在铁生锈中的作用是 。NaCl（4）铁生锈的次要过程：写出转化为总反应的化学方程式 Fe3FeCO。化学试卷第 9 页（共 24 页

17、）化学试卷第 10 页（共 24 页）（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中元素质量比为）保护膜，该氧化物的化学式为 。FeO、218：（二）废铁的再利用黄钠铁矾是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为， 4xyzNaFeSOOHFe含少量和）制备黄钠铁矾的主要流程如下：23Fe O3FeCO（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。（2） “酸溶”时与反应，还发生的化学方程式有 和24H SO3FeFeCO、。2443=3FeFeSOFeSO（3） “转化 1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。(三）黄钠铁矾组成确定称取黄钠铁矾，用下图装置

18、进行热分解实验。9.70 g【资料】在 T1分解会生成（气态） ，提高温度至 T2 4xyzNaFeSOOH2H O继续分解产生气体，并得到和。3SO230Fe24Na SO浓硫酸可用于吸收。3SO（1）装配好实验装置后，先要 。（2）分别控制温度在T1、T2对 A 中固体加热。控制温度在T1加热，实验后测得 B 装置质量增加。1.08 g用 D 装置替换 B 装置，控制温度在T2，加热至反应完全。T1、T2时，加热后均通入一段时间，目的是 。2N完全反应后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得固体，4.80 g将滤液蒸干得固体（不含结晶水） 。1.42 g结论：中， 。 4xyz

19、NaFeSOOH:x y z 反思：若该实验过程中缺少 C 装置，则的值 （选填“偏大” 、 “偏小”:x z或“不变” ） 。江苏省镇江市 2018 年初中学业水平考试 化学答案解析1.【答案】A【解析】解：A、液态氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确；B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；故选项错误；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；故选项错误；D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；故选：A。【考点】纯净物和混合物的判别.2.【答案】C【解析】解：A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题意。B、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理

20、性质，故不符合题意；C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故符合题意；D、挥发性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故不符合题意；故选：C。【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.3.【答案】D【解析】解：A、每个钙离子带 2 个单位正电荷，可以表示为，该选项书写不正+2Ca确；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为，该选项书写不正确；KCl-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_姓名_ 考生号_ _ _化学试卷第 11 页（共 24 页）化学试卷第 12 页（共 24 页）C、氢元素元素符号可以表示 1 个氢原子，3 个氢原子可以表示为，

21、该选项书写不3H正确；D、二氧化硅的化学式是，可以表示二氧化硅，该选项书写正确。2SiO故选：D。【考点】化学符号及其周围数字的意义.4.【答案】B【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，错误。B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染，正确。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，错误。D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用，错误。故选：B。【考点】水资源的污染与防治；防范爆炸的措施；白色污染与防治；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.5.【答案】C【解析】解：A、煤

22、、石油、天然气属于三大化石燃料，故选项分类正确。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种，故选项分类正确。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；故选项分类错误。D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种） 、合成橡胶均属于合成材料，故选项分类正确。故选：C。【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素.6.【答案】A【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、溶解时

23、，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：A。【考点】称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作.7.【答案】B【解析】解：A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒，故选项说法错误。B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线，故选项说法正确。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体

24、杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。D、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在 pH 试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。故选：B。【考点】常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱度测定；自来水的生产过程与净化方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.8.【答案】B【解析】解：A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，故选项说法错误。B、四种物质中，将化学式变形得，因为23FeOFe OFeS232FeOFe O 2FeS，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元

25、素的质882 160722量分数由大到小排列为，故选项说法正确。23FeOFe OFeSC、甲烷中碳元素的化合价为价，一氧化碳中碳元素的化合价为价，中碳元4260C素的化合价为 0，故选项说法错误。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误。故选：B。【考点】金属材料及其应用；酸碱盐的溶解性；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算.9.【答案】C【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成，故选项说法错误。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，

26、会出现红色沉淀，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，故选化学试卷第 13 页（共 24 页）化学试卷第 14 页（共 24 页）项说法错误。故选：C。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质.10.【答案】B【解析】解：由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：；22222H S3O2SO2H O；22224SOH O =H SOA、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变，

27、故正确；B、转化中甲和反应的分子个数比为，故错误；2O2 3C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确； D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为，故正确；1 232 164116 32故选：B。【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定.11.【答案】D【解析】解：A.该方程式没有配平，正确的化学方程式为，故2254P5O2P O错误；B.碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为；323222NaHCONa COH OCOC.铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为，故错误；44FeCuSO =FeSOCuD.化学方

28、程式书写完全正确。故选：D。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.12.【答案】A【解析】解：A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气，故错误；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污，故正确；C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故正确；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒，故正确。故选：A。【考点】常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；常用盐的用途.13.【答案】C【解析】解：A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应，故选项错误。B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应，故选项错误。C、氢氧化钙与硝酸

29、反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液和二氧化碳生成碳酸钙沉淀，故选项正确。D、氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故缺二氧化碳不能发生反应，故选项错误。故选：C。【考点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；氢气的化学性质与燃烧实验.14.【答案】D 【解析】解：A、稀溶液具有强氧化性，能使稀溶液褪色，二氧4KMnO2SO4KMnO化碳不能，可以鉴别。B、能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验中是否含3CaCOCaO有。3CaCOC、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。D、溶液、

30、均能与过量溶液反应，不但能把杂质除去，也会2BaCl3 2BaNO24Na SO把原物质除去，不符合除杂原则。故选：D。【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质.15.【答案】C【解析】解：根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。由于实际消耗 9.8%的稀硫酸，即反应的硫酸的质量为250.0g9.8%250.0g24.5g假设固体都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为23.1g2442CuOH SO =CuSOH O809823.1g28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是，则消耗的硫酸的质量可求为223CuOHCO化学试卷第 15

31、 页（共 24 页）化学试卷第 16 页（共 24 页）223244CuOHCO2H SOCu22219623.1g0SO2 .4g即完全为消耗的硫酸的质量为223CuOHCO28.3g所以为与的混合物，所以述加热过程中质量差也不是23.1g223CuOHCOCuO2.3g生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设混合物中氧化铜的质量为，则碱式碳酸铜的质量为23.1gx23.1gx2442CuO+H SO =CuSO +H O80989880xx223244 22219619623.123.1gCuOHCO2H SOCu222SOgx19623.198gg

32、24g0.85222xxg12gx 碱式碳酸铜的质量为23.1g12g11.1g则生成的二氧化碳的质量为y22324422CuOHCO2H SO2CuSOH OCO2224411.1gy12122 22y.1gy2.2g最终所得溶液的质量为23.1g300.0g2.2g320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为。生成的氧化铜的质量为25.4g11.1g14.3g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为，铜单质的质量为12ga14.3ga则生成的氧化铜的质量可得为 CuCuO64808014.3ga14.3a64即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是，则消耗的硫酸的质量可求为

33、223CuOHCO223CuOHCO2CuO222160 160aa222则有8014.3ga160a12g64222则，铜的质量为。a11.1g3.2g原混合物中与的质量比为223CuOHCOCu11.1g11.1g 3.2g11116故选：C。【考点】根据化学反应方程式的计算.16.【答案】D【解析】解：A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故选项说法错误。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，故选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶

34、液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。故选：D。【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化.17.【答案】D【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如。2232CO2NaOHNa COH O=D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液。【答案】D17.【答案】BC 【解析

35、】解：A、0时，碳酸钠的溶解度是，所以水中可以溶解，乙烧7 g10g0.7 g杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故 A 错误；化学试卷第 17 页（共 24 页）化学试卷第 18 页（共 24 页）B、通过推导可知，甲是氯化钠，0时，氯化钠的溶解度是，所以甲中溶液一35.7 g定不饱和，乙中溶液一定饱和，故 B 正确；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以中含有少量，可用冷却23Na CONaC1热饱和溶液的方法提纯碳酸钠，故 C 正确；D、30时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应

36、的溶质质量，故 D 错误。故选：BC。【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用.18.【答案】BD【解析】解：段生成的是硫酸钡沉淀，段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，oaab段生成的是氢氧化镁沉淀。bcA、点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁 2 种溶质，故 A 错误；aB、段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应 1 个反应，故 B 正确；bcC、设氢氧化钡的质量分数为x2442BaOH+MgSO =BaSO+MgOH 171233 10023.3xgg171233=100g23.3gx；故 C 错误；17.1%x D、2442BaOH+MgSO =BaSO+MgOH1712335850g 17

37、.1%yz17123358=50g 17.1%yz11.65gy z=2.9g所以，故 D 正确。m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g故选：BD。【考点】有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算.19.【答案】C 【解析】解：A、溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的溶液；能与4CuSO4CuSO溶液反应产生蓝色沉淀的是溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至4CuSONaOH蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀，无明显变化的是溶液，不加其它3HNOKCl试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶

38、液为液，与溶液产生气体的溶液为23K CO23K CO盐酸，产生白色沉淀的为，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为3 2CaNO溶液，不加其它试剂可以鉴别。3NaNOC、组内四种物质的溶液两两混合时，溶液与溶液反应均3 2BaNO2423K SONa CO能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为溶液，与溶液产生沉淀的溶液为、4MgSO4MgSO2BaCl，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的NaOH原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，不加其它

39、试剂可以鉴别。故选：C。【考点】酸、碱、盐的鉴别.20.【答案】A【解析】解：A.电解过程中是电能转化为化学能，故错误；B.吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为，故正确；23223Na SOSOH O2NaHSO=C.亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氧气，所以 X 是氧气，故正确；D.由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成，故正确。故选：A。【考点】酸雨的产生、危害及防治；物质发生化学变化时的能量变化.21.【答案】 （1）C （2）34Fe O（3）Zn（4）2H O【解析】解：（1）金刚石是由碳元素组成的单质，可以表示为；

40、C（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，可以表示为；34Fe O（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；Zn（4）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为。2H O【考点】化学符号及其周围数字的意义.22.【答案】 （1）F化学试卷第 19 页（共 24 页）化学试卷第 20 页（共 24 页）（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B【解析】解：（1）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；故填：F；（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高；故填：E；（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：A；（4）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：C；（5）熟石灰能

41、与土壤中的酸反应。所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸；故填：G；（6）聚乙烯无毒，可用包装食品；故填：B。【考点】二氧化碳的用途；溶解时的吸热或放热现象；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途；塑料制品使用的安全.23.【答案】 （1）物理（2）变大【解析】解：（1）对玻璃泡缓慢加热，可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸汽，属于升华现象，升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙增大了。【考点】分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别.24.【答案】 （1）b；（2）玻璃棒、漏斗；（3）蒸发结晶。【解析】解：（1）

42、利用实验室制的废液得到和晶体，不能生成新的2CO3CaCONaCl杂质，不能使用溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂 X 可用碳酸钠溶液，23K CO碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。（2）操作 I 是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。【考点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；物质的相互转化和制备.25.【答案】 （1）；224224222Na O2CuSO2H O=2Na SO2CuOHO （2）放热

43、。【解析】解：（1）由题意，将一定量的固体投入到一定量的溶液中，生22Na O4CuSO成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：。224224222Na O2CuSO2H O=2Na SO2CuOHO （2）某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。【考点】物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.26.【答案】 （1）铁架台；分液漏斗；（2）A；从水中取出导气管；424222KMnOK

44、 MnOMnOO（3）；C；二氧化碳的密度比空气的密度大；3222CaCO2HCl=CaClH OCO（4）14：3；紫色变蓝色；【解析】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；424222KMnOK MnOMnOO从水中取出导气管；（3）实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐2CO酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C 装置能控制反应的发生和停止；故答案为：；C；二氧化碳的3222CaCO2HCl=CaClH OCO密度比空气的密度大；（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比；实验中22N 3H28 614 3烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性；故答案为：14：3；紫色变蓝色；【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.27.【答案】 （1）2232=C