2018年天津市中考化学试卷含答案.docx

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1、化学试卷第 1 页（共 24 页）化学试卷第 2 页（共 10 页）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _-在-此-卷-上-答-题-无-效-绝密启用前天津市 2018 年初中毕业生学业考试化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第卷(选择题 共 30 分)一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )A.天然气B.氢气C.酒精

2、D.乙醇汽油2.下列变化属于化学变化的是( )A.纸张燃烧B.盐酸挥发C.冰雪融化D.瓷碗破碎3.人体内含量最高的金属元素是( )A.铁B.锌C.钾D.钙4.如图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体5.在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是( )ABCD6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( )A.氧气是无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以燃烧7.下列说法正确的是( )A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛

3、有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰8.人体中一些体液或排泄物的范围如下,其中酸性最强的是( )pHA.胃液 0.91.5B.唾液 6.67.1C.尿液 4.78.4D.胰液 7.58.09.下列有关农药的叙述中不正确的是( )A.施用农药是最重要的作物保护手段B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒,应该禁止使用农药D.为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施用农药化学试卷第 3 页（共 24 页）化学试卷第 4 页（共 24 页）10.在反应中,已知 A 和 B 的相对分子质量之比为,当 2.8gA

4、与A3B2C2D7:8一定量 B 恰好完全反应后,生成 3.6gD,则生成 C 的质量为( )A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g二、选择题(本题共 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题给出的四个选项中,有 12个符合题意。只有 1 个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选1 个且符合题意得 1 分,若选 2 个有一个不符合题意则不得分)11.下列对事实的解释不正确的是( )选项事实解释A用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍形成溶液B盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子C金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同D60

5、00L 氧气在加压情况下可装入容积为40L 的钢瓶中加压时氧气分子变小12.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅()为材料制成的。硅Si及其氧化物能发生如下反应：22SiOSiO223232SiONa CONa SiOCO高温 2SiO2CSi2CO高温 232Si2NaOHH ONaSiO2H下列说法不正确的是( )A.反应属于置换反应B.上述反应中共生成三种可燃性气体C.中为+4 价23Na SiOSiD.和在一定条件下可以相互转化Si2SiO13.下列有关实验方案设计正确的是( )选项实验目的实验方案A检验溶液中是否含有NaOH23Na CO加入过量的稀盐酸,观察现象B鉴

6、别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去溶液中的少量3KNO32Ba NO加入适量的溶液,过滤24Na SOD除去中含有的少量2COCO点燃14.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是( )A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取 mg 该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是( )A.溶液 N 中

7、只含一种溶质化学试卷第 5 页（共 24 页）化学试卷第 6 页（共 10 页）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _-在-此-卷-上-答-题-无-效-B.原固体粉末中可能含有碳酸钙C.白色沉淀 Y 一定是碳酸钙,气体 W 一定是氢气D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙第卷(非选择题共 70 分)三、填空题(本题共 3 小题,共 19 分)16.（6 分）化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。现有二氧化碳活性炭氮气熟石灰硝酸钾不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。(1)可用于冰箱除味剂的是 ；(2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ；(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ；(

8、4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ；(5)可用于制造炊具的是 ；(6)属于复合肥料的是 。17.（5 分）生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成：如图所示电解水的实验中,试管 a、b 中产生气体的体积比约为 ,该实验证明水是由 组成的。(2)结构：每个水分子是由 构成的。(3)性质：水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式： 。18.（8 分）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。(2)下图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应

9、生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠()和水,写出该反应的化学方程式： 23Na SO。硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。硒()在氧气中Se燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A.硒原子的核电荷数为 。B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子 相同。C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式： 。四、简答题(本题共 3 小题,共 18 分)19.（6 分）写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳： ；(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合： ；(3)镁与稀硫酸反应： 。20.（5 分）(1)如图是利用海水提取粗盐的过程：图中是 (

10、填“蒸发”或“冷却”)池。化学试卷第 7 页（共 24 页）化学试卷第 8 页（共 24 页）(2)粗盐中含有少量、和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提2CaCl2MgCl24Na SO纯。将样品加适量水溶解,然后进行 ,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、溶液和 溶液,除2BaClNaOH去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的溶液；NaCl蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把 直接放在实验台上,以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。配制6%步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好

11、标签。配制上述溶液的正确顺序是 (填序号)。21.（7 分）溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是(填字母)。A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸(3)图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。某同学按图 2 所示进行实验,得到相应温度下的 A、B、C 溶液,在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲,充分搅拌,恢

12、复到时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到)。2t 0.1%将时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至,所得溶液中溶质的质量分数：2t 1t 甲 (填“” 、 “”或“)乙。五、实验题(本题共 3 小题,共 23 分)22.（7 分）根据下列装置图回答问题：(1)写出仪器 a 和 b 的名称：a ,b 。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为 (填字母),若用 F 装置干燥二氧化碳气体,F 中应加入的试剂是 。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为 。(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取

13、用 mL。23.（9 分）金属材料广泛应用于生产生活中。(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是 。(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为 。(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是 (写化学式)。(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分)和磁铁矿(主要成分)等。23Fe O34Fe O化学试卷第 9 页（共 24 页）化学试卷第 10 页（共 10 页）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _-在-此-卷-上-答-题-无-效-写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳

14、反应的化学方程式： 。冶炼 2900t 含四氧化三铁的磁铁矿石,理论上能得到含杂质的生铁的质量80%2%是 (结果精确到 0.1)t。(5)含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 1.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为 g。24.（7 分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号：A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写

15、出溶液 B、C 中溶质的化学式：B ,C 。写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式： 。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理：；2323NaClH ONHCONaHCOX 等。323222NaHCONa COH OCO 回答下列问题：X 的化学式为 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为 6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。六、计算题(本题共 2 小题,共 10 分)25.蛋白质是由丙氨酸()等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：372C H NO(1)丙氨酸由 (写数值)种元素组成；

16、(2)一个丙氨酸分子中含有 个原子；(3)丙氨酸的相对分子质量为 ；(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。26.（6 分）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素 9.2g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量；(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至)。0.1%天津市 2018 年初中毕业生学业考试化学答案解析1.【答案】B【解析】A.天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。B.氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。C.酒

17、精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。D.酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，汽油燃烧也会生成二氧化碳等物质，造成温室效应，故选项错误。故选：B。【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响。2.【答案】A【解析】A、纸张燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；B、盐酸挥发过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、冰雪融化过程中，没有生成新物质，属于物理变化；D、瓷碗破碎过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故选：A。【考点】化学变化和物理变化的判别。3.【答案】D【解析】人体中氧元素的含量最高，金属元素中，钙元素的含量最高。故选：D。【

18、考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。化学试卷第 11 页（共 24 页）化学试卷第 12 页（共 24 页）4.【答案】B【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占、氧气占、稀有气78%21%体占、二氧化碳占、其它气体和杂质占。由图可知，a 占的体积分0.94%0.03%0.03%数最大，是氮气。故选：B。【考点】空气的成分及各成分的体积分数。5.【答案】C【解析】汽油具有可燃性，属于易燃液体。A.图中所示标志是腐蚀品标志，故 A 错；B.图中所示标志是剧毒品，故 B 错误；C.图中所示标志是易燃液体标志，故 C 正确；D.图中所示标志是自燃物品，故 D 错。故选：C。【考

19、点】几种常见的与化学有关的图标。6.【答案】C【解析】氧气的性质有：支持燃烧和供给呼吸，严重的高原反应是由于高原地区空气稀薄，含氧气量少，吸氧是为了供给人类呼吸。故选：C。【考点】氧气的用途。7.【答案】D【解析】A、木炭燃烧后生成的二氧化碳，不是黑色固体，故错误；B、红铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中得达到燃烧的条件才能燃烧，故错误；C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故错误；D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故正确；故选：D。【考点】氧气的化学性质。8.【答案】A【解析】A、胃液的范围为，小于 7，显酸性。B、唾液的范围为pH0.91.5pH，可能显酸性、中性或碱性。C、尿液的范围为，可

20、能显酸性、中6.67.1pH4.78.4性或碱性。D、胰液的范围为，显碱性。根据当溶液的小于 7 时，呈酸pH7.58.0pH性，且越小，酸性越强，胃液的最小，酸性最强。故选：A。pHpH【考点】溶液的酸碱性与值的关系。pH9.【答案】C【解析】A、农药对提高农产品产量有重要作用，故 A 正确；B、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故 B 正确；C、农药本身有毒，应该合理施用农药，故 C 错误；D、农药有毒，为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施农药，故 D 正确。故选：C。【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。10.【答案】B【解析】根据

21、“反应中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为” ，A3B2C3D7:8则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 7a、8a，设 2.8gA 与 B 反应的质量为xA3B2C3D7a 38a2.8 gx73 8 2.8aa gx；9.6xg根据质量守恒定律，故。9.6xg2.8g9.6gC3.6gC8.8g故选：B。【考点】根据化学反应方程式的计算。11.【答案】AD【解析】A、用洗洁精洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项解释错误。B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有 H+的缘故，故选项解释正确。C、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳

22、原子的化学试卷第 13 页（共 24 页）化学试卷第 14 页（共 10 页）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _-在-此-卷-上-答-题-无-效-排列方式不同，故选项解释正确。D、6 000 L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40 L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释错误。故选：AD。【考点】乳化现象与乳化作用，利用分子与原子的性质分析和解决问题。12.【答案】B【解析】A、是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应，故 A 正确；B、一氧化碳、氢气具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故 B 错

23、误；C、解得，故 C 正确；D、和氧气在加热条件下会生成12x23 0（）（- ）x4Si二氧化硅，和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故2SiOD 正确。故选：B。【考点】物质的相互转化和制备，有关元素化合价的计算，置换反应及其应用。13.【答案】A【解析】A、检验变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故选项实验方案设计正确。B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计错误。C、Ba（NO3）2能与适量的Na2SO4溶液反

24、应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。故选：A。【考点】化学实验方案设计与评价，常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。14.【答案】CD【解析】A、稀硫酸将氢氧化钠溶液恰好中和，溶液呈中性，故为无色，不选；B、根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可以看出，相同质量分2KOHHClKClH O数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，

25、盐酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞为无色，不选；C、，根据反应可以看出，2424K SOBaOHBaSO2KOH （）反应后生成了氢氧化钾，溶液呈碱性，酚酞变红，故选；D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选。故选：CD。【考点】酸碱指示剂及其性质。15.【答案】BC【解析】根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体 X，X 能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明 X 是二氧化碳，Y 是碳酸钙；固体加入的盐酸恰好完全反应，生成气体Z5.6g100g7.3%W，固体 Z 全部溶解得到浅绿色溶液 N，因此 Z 中有铁，W

26、是氢气，浅绿色溶液 N 中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；因为碳酸钙可能有，因此溶液 N 中只含一种溶质错误；故选：BC。【考点】盐的化学性质，物质的鉴别、推断，碳的化学性质。16.【答案】【解析】 （1）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂；（2）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰；化学试卷第 15 页（共 24 页）化学试卷第 16 页（共 24 页）（4）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；（5）不锈钢可用于制造炊具；（6）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。故答

27、案为：；。【考点】常见气体的用途，常见碱的特性和用途，常见化肥的种类和作用，碳单质的物理性质及用途，光合作用与呼吸作用。17.【答案】 （1）2:1氢、氧两种元素（2）两个氢原子和一个氧原子（3）22CaOH OCaOH（）【解析】 （1）由电解水的装置可知，试管 a 收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管 b 收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为；水在通电的条件2:1下生成氢气和氧气，该实验可以证明：水是由氢、氧两种元素组成的。（2）每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：22CaOH OCaOH（）【考点】电解水

28、实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。18.【答案】 （1）离子；（2）得到；2232SO2NaOHNa SOH OA、34；B、最外层的电子数；C、。22SeOSeO点燃【解析】 （1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）氧原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到 2 个电子而形成带2 个单位负电荷的氧离子；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。A、硒原子的核电荷数为2232SO2NaOHNa SOH O34；B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因

29、是它们原子的最外层的电子数相同。C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：。22SeOSeO点燃【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。19.【答案】 （1）；22COCO点燃（2）；2NaOHHClNaClH O（3）。2442MgH SOMgSOH【解析】 （1）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填：；22COCO点燃（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：；2NaOHHClNaClH O（3）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；故填：。2442MgH SOMgSOH化学试卷第 17 页（共 24 页）化学

30、试卷第 18 页（共 10 页）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _-在-此-卷-上-答-题-无-效-【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。20.【答案】 （1）蒸发池；（2）过滤；碳酸钠；蒸发皿；（3）。【解析】 （1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中是蒸发池；（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、2BaCl溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较

31、纯净NaOH的溶液；蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸NaCl发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；（3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；氯化钠与粗盐提纯。21.【答案】 （1）D；（2）C；（3）甲；B；28.6%。【解析】 （1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是 C；（3）通过分析溶解

32、度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；时，1t甲物质的溶解度时 20g，时，甲物质的溶解度是 40 g，所以按图 2 所示进行实验，2t 得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C 是不饱和溶液，向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到时，所得2t 溶液中溶质的质量分数为：；降低温度，甲物质会析出晶体，40g100%28.6%140g乙物质不会析出晶体，t1时，甲物质的溶解度大于时，乙物质的溶解度，所以将2t 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。2t 1t【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热

33、或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。22.【答案】 （1）试管；集气瓶；（2）BD；浓硫酸；（3）；424222KMnOK MnOMnOO （4）。12【解析】 （1）据图可以看出，仪器 a 是试管，仪器 b 是集气瓶，故填：试管；集气瓶。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，是固液常温型反应，故选择 B 装置制取，二氧化碳能溶于水密度大于空气，故选用的收集装置为 D；若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是浓硫酸。故填：BD；浓硫酸；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸、二氧化锰和氧气，该反应化学试卷第 19 页（共

34、 24 页）化学试卷第 20 页（共 24 页）的化学方程式为。424222KMnOK MnOMnOO（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用mL.故填：。1212【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。23.【答案】 （1）汞；（2）；23Al O（3）；2ZnCl；2FeCl（4）；2323COFe O2Fe3CO高温1714.3；（5）0.5。【解析】 （1）金属汞是唯一常温下呈液态的金属；故填：汞；（2）铝与氧气反应生成氧化铝，其中铝元素显价，氧元素显价，所以氧化铝的32

35、化学式为；故填：；23Al O23Al O（3）由金属活动性顺序表可知，锌铁氢铜。在、和盐酸混合溶液2ZnCl2CuCl中加入过量的铁粉时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应。充分反应后，过滤，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌。故填：、；2ZnCl2FeCl（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：；2323COFe O2Fe3CO高温设：理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量为 x，则：3424COFe O3Fe4CO高温2321682900 t80%12%x（）232290080% 168(12%)t x

36、1714.3xt故填：1714.3；（5）根据题意可知，有、1.8 克、铁和硫酸完全反应了；6.5g ZnAl5.6g 2.8g2.8g设锌与硫酸反应生成氢气质量为，铁与硫酸反应生成氢气质量为 y，铝与硫酸反应生x成氢气质量为 z，2442ZnH SOZnSOH2442FeH SOFeSOH6525626.5 gx2.8 gy，2424 322Al3H SOAlSO3H（）5461.8 g z 656.5 2g x0.2xg562.8 2g y0.1yg541.8 6g z0.2 gz化学试卷第 21 页（共 24 页）化学试卷第 22 页（共 10 页）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _-在-

37、此-卷-上-答-题-无-效-则生成氢气的总质量为：。故填：0.5。0.2g0.1g0.2g0.5g【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。24.【答案】 （1）；24H SO；2BaCl；2233CaOHNa COCaCO2NaOH （）（2）；4NH Cl。4:21【解析】 （1）根据题目给出的信息：A+B 产生气体，因此 A、B 是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D 都产生沉淀，因此 A 是碳酸钠，B 是稀硫酸；B+C 产生沉淀，因此 C 是氯化钡，D 是氢氧化钙，那么剩余的是 E 氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀

38、和氢氧化钠，配平即可；故答案为：；24H SO2BaCl；2233CaOHNa COCaCO2NaOH （）（2）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，中，X 是氯化铵；根据质量守恒定律，2323NaClH ONHCONaHCOX 的质量；设原混合物中碳酸氢钠的质量为 x，22H OCOl0g6.9g3.1g323222NaHCONa COH OCO28418+44X3.1 g2 84 623.1x g；8.4xg因此原混合物中碳酸钠的质量；则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的10g8.4g1.6g质量比；故答案为：；1.6g:8.4g4:214NH Cl4:21【考点】纯碱的制取，物质的

39、鉴别、推断，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。25.【答案】 （1）四（2）13（3）89（4）2:1【解析】 （1）由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；故填：四；（2）1 个丙氨酸分子是由 3 个碳原子、7 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成的，共含有 13 个原子；故填：13；（3）丙氨酸的相对分子质量为.故填：89；12 3 1 716214 89 （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为；故填：。14: 1 72:1（）2:1【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算。26.【答案】 （1）11.7 g（2）59.2%【解析】设氯化

40、钠的质量为 x，对应的钠元素的质量为 y。Na33NaClAgNONaNOAgCl2358.5143.528.7gyx化学试卷第 23 页（共 24 页）化学试卷第 24 页（共 24 页）2358.5143.5 28.7yxg11.7xg4.6yg则硝酸钠中的钠元素的质量为；则对应的硝酸钠的质量设为 z9.2g4.6g4.6gNa3NaNO23854.6gz 234.6g 85zz17 g原混合物中硝酸钠的质量分数为17 g100%59.2%11.7 g17 g答：（1）原混合物中氯化钠的质量为；11.7 g（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为。59.2%【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算。