2019年安徽省中考化学试卷含答案.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 18 页） 化学试卷 第 2 页（共 18 页）绝密启用前安徽省 2019 年初中学业水平考试 化 学本试卷满分 60 分，考试时间 50 分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Ca40Mn55第卷(选择题 共 20 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.如图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是( )A.织布B.耕田C.生火D.灌溉2.我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是（ ）A.生活购物时，用布袋代替塑料袋B.上班

2、上学时，鼓励低碳出行C.工作学习中，提倡纸张双面使用D.农业生产中，禁止使用化肥3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（ ）A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为 13D.铝的相对原子质量为 26.98 g4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 （ ）A.微量元素与人体健康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健康，不要吸烟5.下列实验操作正确的是（ ）A.滴加液体B.点燃酒精灯C.量取液体D.称

3、量固体6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为） ，该物25343H N O Cl质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是（ ）A.属于有机物B.由四种非金属元素组成C.中原子总数为 6225343H N O ClD.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1 7 8 17:7.如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是（ ）毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 18 页） 化学试卷 第 4 页（共 18 页）A.反应前后分子总数不变B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物

4、D.该反应可以减少二氧化氮的排放8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（ ）A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物(内因)和反应条件(外因)9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（ ）A.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性B.盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.碳酸氢铵有强

5、烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥10.压强为 101 kPa 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确（ ）温度/10203060溶解度/ g 3KNO20.931.645.81103NH705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20时，饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6%3KNOC.60的饱和溶液降温至 30，有晶体析出3KNOD.的溶解度与压强大小无关3NH第卷(非选择题 共 40 分)二、填空题（本大题共 4 小题，共 5 分）11.能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：（1）图中所标物质，含有的金属元素是_（填

6、 1 种即可），含有的有机合成材料是_。（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：_（写出 1 条即可）。（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿，这是铜与、223CuOHCO（）2O、_（填化学式）反应的产物。2H O（4）推广使用太阳能电池的意义是_（写出 1 点即可）。三、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分）12.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下： 化学试卷 第 5 页（共 18 页） 化学试卷 第 6 页（共 18 页），请计算：23234NaCl+CO +NH +H ONaHCO +NH Cl（1）氯化铵中氮元素的质量分数

7、。（2）生产 8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。四、推断题（本大题共 1 小题，共 7 分）13.可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有、3 2BaNO（）3BaCO3BaSO）可制取，其部分流程如图：23Fe O3 2BaNO（）（1）中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物是3 2BaNO（）_（填 1 种即可）。（2）与稀反应的反应类型是_；写出与稀3BaCO3HNO23Fe O反应的化学方程式：_。3HNO（3）试剂 Y 为_（填序号）。溶液溶液溶液2BaCl2BaOH（）NaOH（4）从溶液中析出晶体的方法是_。3 2BaNO（）3 2BaNO（）五、探究题（本大

8、题共 3 小题，共 22 分）14.如图是实验室中常见装置，回答下列问题。（1）仪器 a 的名称是_。（2）用装置 A 进行实验时，首先应_（填序号）加药品加热检查装置气密性（3）用 A 装置制取气体的不足之处是_。（4）若要收集干燥的，可将含有水蒸气的从装置 B 的_（填“m”2CO2CO或“n”）端导入，试剂 X 是_；再用装置_（填“C”或“D”或“E”）收集。（5）向集满的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_2CO_。15.某兴趣小组对分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装3KClO置完成表中实验：编号质量/3KClOg催化剂催化剂质量/g收集 50 mL所需时

9、间/s2O实验 15-171实验 252MnO0.549实验 3523Fe O0.558实验 45KCl0.5154化学试卷 第 7 页（共 18 页） 化学试卷 第 8 页（共 18 页）（1）设置实验 1 的目的是_。（2）表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是_。（3）写出分解的化学方程式：_。3KClO（4）由实验 1 和实验 4 可知，_（填“有”或“无”）催化作用。维持加KCl热条件不变，用实验 1 再继续收集 50 mL，所需时间明显少于 171s，解释2O原因：_（5）要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50 mL所3KClO2O需时间外，还可以测量相同时间内

10、_。16.某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。（1）比较金属活动性强弱：铝比铜_（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：_。（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯化镁易溶于水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验 1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验 2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由

11、实验 1 可知，假设_不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含_。假设三_（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_。注意：若答对第（3）小题奖励 4 分，本试卷总分不超过 60 分。（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变化。结果见下表：时间/min024812162024溶液

12、 pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因：_。化学试卷 第 9 页（共 18 页） 化学试卷 第 10 页（共 18 页）请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：_。安徽省 2019 年初中学业水平考试化学答案解析第卷一、选择题1 【答案】C【解析】A、织布没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、耕田没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、生火中燃烧属于化学变化，故选项正确；D、

13、灌溉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：C。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，织布、耕田、灌溉都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【考点】化学变化的判断2 【答案】D【解析】A、为了减少“白色污染” ，生活购物时，用布袋代替塑料袋，故 A 正确；B、为了减少汽车尾气的排放，上班上学时，鼓励坐公交车、地铁、骑自行车等低碳出行，故 B 正确；C、减少纸张浪费，减少树木砍伐，有利于保护环境，故 C 正确；D、为了减少水源的污染，要合理使用化肥，而不是禁止使用化肥，故 D 错误。故选：D。【考点】化学

14、与环境保护3.【答案】C【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为 6、13，碳原子核外有 2 个电子层，第一层上有 2 个电子、最外层上有 4 个电子；铝原子核外有 3 个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子、最外层上有 3 个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 13，该元素的原子序数为 13，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 2

15、6.98，相对原子质量单位是“1” ，不是“克”，故选项说法错误。故选：C。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【考点】元素周期表4.【答案】A【解析】A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，错；B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，正确；C、甲醛有毒性，能破坏人体活性蛋白质，食用甲醛浸泡的食物，会危害人体健康，正确；D、吸入的烟中含有多种有害物质，因此不能吸烟，正确。故选：A。【考点】化学与人体健康5.【答案】B【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意

16、胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” ，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选：B。化学试卷 第 11 页（共 18 页） 化学试卷 第 12 页（共 18 页）【考点】实验基本操作6.【答案】B【解析】A、全氮阴离子盐是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。B、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金

17、属元素组成的，故选项说法错误。C、1 个全氮阴离子盐分子是由 25 个碳原子、34 个氢原子、3 个氧原子和 1 个氯原子构成的，则 1个分子中原子总数为，故选项说法错误。D、1 个全氮25343H N O Cl25343 163 阴离子盐分子是由 25 个碳原子、34 个氢原子、3 个氧原子和 1 个氯原子构成的，则氢、氮、氧、氯的原子个数比为，故选项说法错误。故选：B。25 34 31：【考点】化学式及相关计算7.【答案】D【解析】由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：A、由化学方程式可知，反应前后分子总数发生42222CH +2NOCO +2H O+N 一定条件了改变，故错误；

18、B、由微观反应示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故错误；C、反应前和反应后均由多种分子，所以均属于混合物，故错误；D、由化学反应原理可知，该反应可以减少二氧化氮的排放，故正确。故选：D。观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断。【考点】化学反应的微观示意图8.【答案】A【解析】A、镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明镁的化学性质活泼，故 A 错误；B、玻璃棒不是可燃物，火柴是可燃物，所以火柴可以燃烧而玻璃棒不能燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关，故 B 正确；C、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故C 正确；D、燃烧需要的条件：可燃物

19、（内因） ；氧气；温度达到着火点，故 D正确。故选：A。A、根据镁的化学性质进行分析；B、根据燃烧的条件进行分析；C、根据可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关进行分析；D、根据燃烧的实质进行分析。【考点】物质的燃烧与性质9.【答案】A【解析】A、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，故 A 正确；B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无现象，故 B 错；C、随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，故 C 错；D、碳酸氢铵和尿素中都含有氮元素，都属于氮肥，故 D 错。故选：A。【考点】物质的性质与应用10.【答案】C【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的

20、溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；B、20 时，的溶解度是 31.6 ，饱和溶液中溶3KNOg质的质量分数为：，故 B 错误；C、由于硝酸钾的溶解度随31.6g100% 24%100g+31.6g温度的升高而增大，所以 60 的饱和溶液降温至 30 ，有晶体析出，故 C 正确；3KNOD、是气体，的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。故选：C。3NH3NH根据表中硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度的数据分析溶解度随温度变化的情况，根据溶解度的含义分析判断有关的说法。【考点】物质的溶解度第卷11.【答案】 （1）铜（或铝）塑料（2）抗腐蚀性好（合理即可）（3）2CO减少对环境的污染（合理即

21、可）【解析】 （1）金属元素名称一般有“钅”字旁，含有的金属元素是铜、铝；塑料属于三大合成材料之一。化学试卷 第 13 页（共 18 页） 化学试卷 第 14 页（共 18 页）（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大，抗腐蚀性好等。（3）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成铜绿，铜绿中含有碳223CuOHCO（）元素，空气中含有碳元素的气体是二氧化碳，这是铜与反应的产物。222OH OCO、（4）推广使用太阳能电池，能减少对环境的污染（合理即可） 。【考点】材料分类，金属锈蚀12.【答案】 （1）26.2%；（2）5.85 t【解析】 （1）氯化铵中氮

22、元素的质量分数为14100%26.2%14+1 4+35.5（2）生产 8.4 t 碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x23234NaCl+CO +NH +H O=NaHCO +NH Cl58.5848.4 xt58.5=848.4 tx5.85 tx 答：理论上需要氯化钠的质量为 5.85 t。13.【答案】 （1）2氧化铁（或三氧化二铁、）23Fe O（2）复分解反应2333 32Fe O +6HNO2FeNO+3H O（）（3）（4）蒸发溶剂（合理即可）【解析】 （1）中硝酸根为价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡3 2BaNO（）1元素的化合价为；氧化物为两种元素组成且其一为

23、氧元素的纯净物，所以流程中所2涉及的氧化物氧化铁（或三氧化二铁、） （填 1 种即可） 。23Fe O（2）与反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两3BaCO3HNO种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；与反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：23Fe O3HNO2333 32Fe O +6HNO =2FeNO+3H O（）（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以为溶液。故选：YY2BaOH（）；（4）从溶液中析出晶体所以可以蒸发结晶。3 2BaNO（）3 2BaNO（）根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，

24、或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【考点】工艺流程分析14.【答案】 （1）锥形瓶（2）（3）不能随时控制反应的发生和停止（合理即可）（4）m浓硫酸E（5）2322CO +Ca OHCaCO+H O【解析】 （1）仪器 a 的名称是锥形瓶；化学试卷 第 15 页（共 18 页） 化学试卷 第 16 页（共 18 页）（2）用装置 A 进行实验时，首先应检查装置的气密性，然后再装入药品制取气体；（3）装置 A 的缺点是不能控制反应的速率，浪费药品等；（4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸进行干燥，可将含有水蒸气的从装置 B 的2CO端导入，试剂是浓硫酸；二氧化碳的密度比空气大，

25、可用向上排空气法收集；再mX用装置 E 收集； （5）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：2322CO +Ca OHCaCO+H O【考点】实验室气体的制取、净化、收集15.【答案】 （1）对照实验（2）2MnO（3）2332MnO 2KClOCaCO+H O （4）有生成的加快了反应KCl（5）收集气体的体积【解析】 （1）通过对比才能知道实验 2、3、4 中加入药品后有无催化作用；（2）除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2 所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

26、；2332MnO 2KClOCaCO+H O （4）由实验 1 和实验 4 可知，有催化作用；维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集KCl收集 50 ，所需时间明显少于 171 ，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起2mL Os了催化作用；（5）要比较分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50 所需时间3KClO2mL O外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。【考点】能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。16.【答案】 （1）强22Mg+2HCl=MgCl +H （2）一镁粉可能成立滤纸条

27、变红（3）随着反应的进行，溶液由 2.010.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶pH液增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。 pH猜想：与镁条的长度有关，实验方案：分别取 1 、2 、3 、4 长度的去除氧cmcmcmcm化膜的镁条于 4 支试管中，再各加入 5 5%的稀盐酸，观察实验现象mL【解析】解：（1）由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，反应的化学方程式为：。22Mg+2HCl=MgCl +H （2） 【设计并进行实验】在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应，加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，说明不含易溶于水的氯化镁，则假设一不成立。加

28、入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含镁粉，因为镁能与稀盐酸反应生成氢气。氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会出现沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。 【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气化学试卷 第 17 页（共 18 页） 化学试卷 第 18 页（共 18 页）体，小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，预期的实验现象是滤纸条变红。（3）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液，随着反应的进行，溶液由 2.010.0 逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸pH使溶液增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。 pH由题意，可猜想与镁条的长度有关，分别取 1 、2 c、3 、4 长度的去除氧化cmcmcmcm膜的镁条于 4 支试管中，再各加入 5 5%的稀盐酸，观察实验现象。mL【考点】金属活动性顺序的实验探究