2019年贵州省毕节市中考化学试卷含答案.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 5 页） 绝密启用前贵州省毕节市 2019 年初中毕业学业考试 化 学可能用到的相对原子质量：1 12 16 32 64 65H COSCu Zn 卷 I一、选择题（本题 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（ ）A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石，不发生化学变化B.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴温度升高，分子运动加快C.何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来金的化学性质稳定

2、，在自然界中以单质形态存在2.下列实验操作正确的是（ ）A.过滤B.滴加液体C.铁丝在氧气中燃烧D.倾倒液体3.如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）A.此反应中有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.极易与人体血液中的血红蛋白结合D.参加反应的与个数比为2:34.流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（11H N）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（ ）243C H OA.由碳、氢、氧三种元素组成B.其分子中含有臭氧（）3OC.既是纯净物，也是化合物D.碳、氢、氧元素的质量

3、比为6:1:125.如图所示为的溶解度曲线，下列说法错误的是（ 3KNONaCl33H BO）A.在 10时，三种物质溶解度的大小顺序为B.在 t时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=C.将 P 点处的溶液蒸发适量水可变成饱3KNO和溶液D.将 P 点处的溶液降温一定会析出晶体3KNO3KNO6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条-在-此-卷-上-答-题-无-效- - 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 3 页（共 5 页） 化学试卷 第 4 页（共 5 页）件略）：下列有关说法错误的是（ ）A.反应、均为置换反应B.中的化合价为4

4、SiClSi4C.在化学变化中易得电子D.硅原子的核电荷数为 14Si7.下列各实验方案能达到其实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去溶液中混有的NaOH23Na CO加入足量稀盐酸C除去中混有的少量2COCO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.B.+-NaHClOH、+- 3AgKClNO、C.D.+-2- 33NaHNOCO、+2+2- 4HMgSOCl、卷二、化学填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分）9.用化学用语填空：（1）保持氩气化学性质的

5、最小粒子： 。（2）13 号元素原子的结构示意图： 。10.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子” ） 。（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 。11.稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素在元素周期表中的信息如图，下列Tm有关的判断错误的是 （填序号） 。Tm原子的质子数为 69属于金属元素原子的中子数为 69相对原子质量为 168.912.下列 AH 都是初中化学中常见的物质。已知 A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题

6、：（1）A 的化学式为 ，G 俗称 。（2）大气中 D 的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。（3）反应的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或化学试卷 第 5 页（共 5 页） “放出” ）热量。（4）反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。三、化学实验题（本题 2 小题，每空 1 分，共 16 分）13.实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称： ， 。（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号） ，该反应的化学方程式为 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 。（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，

7、若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填字母序号） ，反应的化学方程式为 ；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 （填字母序号）所示方法收集氢气。14.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】（1）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入溶液中4CuSO无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入溶液中4CuSO铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入溶液中2CuCl铝丝表面析出红色固体（2）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙” ）可得知：打磨能破坏氧

8、化铝薄膜。（3）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性比AlCu（填“强”或“弱” ） 。（4）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用。但2H O此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。-Cl为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均4CuSO浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入固体NaCl铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏或 +Na能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入固24Na SO 氧化铝薄膜未被破坏和都不+Na2

9、- 4SO能破坏氧化铝薄膜-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 7 页（共 5 页） 化学试卷 第 8 页（共 5 页）体【结论与反思】（5）得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确” ） 。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。四、化学计算题（本题 2 小题，其中 15 题 2 分，16 题 6 分，共 8 分）15.人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来122214C H O Zn补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌，则这两支口服液中锌的质量共 。91mgmg16.为

10、测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取固体混合20g物置于烧杯中，将稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：100g次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16 a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。（2）上表中，的值为 。a（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）贵州省毕节市 2019 年初中毕业学业考试 化学答案解析1.【答案】A【解析】A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快

11、，正确；C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确；D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确。2.【答案】C【解析】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、铁丝在氧气中燃烧实验应该在集气瓶内放少量的水或细沙，防止高温溅落物炸裂集气瓶，图中所示操作正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。3.【

12、答案】D【解析】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故 A 说法正确；B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；化学试卷 第 9 页（共 5 页） 故 B 说法正确；C、为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，故 B 说法正确；D、反应前后都有 1 个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为；故 D 说法错误。1:14.【答案】B【解析】A、由化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；243C H OB、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子

13、和氧原子构成的，其中不含臭氧分子，故错误；C、由化学式可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三243C H O种元素组成的，属于化合物，故正确；D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，故正确。(12 2):(1 4):(16 3)6:1:125.【答案】D【解析】A、由溶解度曲线可知，当温度为 10时，和三种物质的溶3KNONaCl33H BO解度由大到小的顺序为：；选项正确；333NaClKNOH BOB、当温度为 t时，在三种物质的溶解度大小关系为：，则饱和溶液333NaCl=KNOH BO中溶质的质量分数由大到小的顺序为：；选项正确；333NaCl=KNOH B

14、OC、要将 P 点处的溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入固体、蒸发水分、3KNO3KNO降低温度等；选项正确；D、P 点处的溶液为该温度下的不饱和溶液，在降低温度达到饱和前没有晶体3KNO3KNO析出，选项错误。6.【答案】C【解析】A、由框图可知反应、的化学方程式分别为：、2SiO +2CSi+2CO，两个反应均是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化42SiCl +2HSi+4HCl合物的反应，符合置换反应的特点，均为置换反应，故选项说法正确；B、中氯元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，可以求出硅元素的化合4SiCl1价为，故选项说法正确；4C、Si 是元素周期表中第 14

15、 号元素，最外层为 4 个电子，在化学变化中既不容易失电子，又不容易得电子，故选项说法错误；D、Si 是元素周期表中第 14 号元素，硅原子中，核电荷数质子数原子序数，选项=14说法正确。7.【答案】A【解析】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。B、溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不23Na CONaOH符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到

16、其实验目的。D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。8.【答案】D【解析】A、与两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。+HOH化学试卷 第 11 页（共 5 页） 化学试卷 第 12 页（共 5 页）B、两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。+AgClC、两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。+2 3HCOD、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。【考点】离子共存9.【答案】 （1）Ar（2）【解析】 （1）氩气是由原子构成的，则保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故填：Ar

17、。（2）13 号元素原子的结构示意图为，故填：。10.【答案】 （1）元素（2）隔绝空气（或氧气）【解析】 （1）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；（2）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气（或氧气） 。11.【答案】【解析】根据稀土元素 Tm 在元素周期表中的信息可知：原子的质子数为 69，故正确；铥字是“金”字旁，属于金属元素，故正确；质子数等核外电子数等于 69，中子数约等于相对原子质量和质子数的差，不是 69，故错误；相对原子质量为 168.9，故正确。12.【答案】 （1

18、）4CH纯碱（2）温室效应（3）22CaO+H OCa OH放出（4）2332Na CO +Ca OHCaCO+2NaOH复分解【解析】 （1）由上分析可知，A 的化学式为，G 俗称纯碱；4CH（2）大气中 D 的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；（3）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，该反应过程中放出热量；22CaO+H OCa OH（4）反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，其基本反应类型为复分解反应。2332Na CO +Ca OHCaCO+2NaOH13.【答案】 （1）长颈漏斗化学试卷 第 13 页（共 5 页） 水槽（2）A

19、424222KMnOK MnOMnOO1:4（3）C2442ZnH SOZnSOHD【解析】 （1）长颈漏斗水槽；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A 装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；根据化学方424222KMnOK MnOMnOO程式可知每 8 个氧原子中有 2 个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比为：；(16 2) (16 8)=1:4（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用 C 装置作发生装置；化学方程式为：；氢气具有2442ZnH SOZnHSO可燃性，当混有一

20、定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用 D 装置收集。14.【答案】 （1）2234Al+3O2Al O（2）甲（3）42432Al+3CuSOAl (SO)+3Cu强（4）甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用2- 4SO无明显现象（5）正确【解析】 （1）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：；2234Al+3O2Al O（2）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入4CuSO溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨4CuSO能破坏氧化铝薄膜；（3）

21、乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金42432Al+3CuSOAl (SO)+3Cu属活动性比铜强；（4）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用；猜测与探究表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明或,能+NaCl破坏氧化铝薄膜；得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜化学试卷 第 15 页（共 5 页） 化学试卷 第 16 页（共 5 页）溶液反应，故观察到的现象是：无明显现象；（5）前述猜测正确

22、，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而又+Na不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明可以破坏铝丝表面的氧化膜。Cl15.【答案】45513【解析】 （1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为；12 12 1 22 16 1465=455 （2）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量为：。91mg659l mg100%=13g45516.【答案】 （1）50%（2）12（3）19.6%【解析】 （1）根据第一次固体减少，而第三次后质量不变，说明第二次也减少，所4 g4g以，第三次氧化铜完全反应，剩余的为铜单质，所以氧化铜的质量为，a=1210g10g原固体混合物中，氧化铜的质量分数为；10g100%=50%20g（2）分析表格数据可知，每加入稀硫酸可以反应 4 g 氧化铜，故第次实验中再加入25g稀硫酸又反应掉氧化铜，剩余固体质量为，即 a 的值为 12；25g4 g12g（3）每稀硫酸与氧化铜完全反应。25g4 g设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x2442CuOH SOCuSOH O80 984g 25gx804g=9825g x x=19.6%答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。