2019年江苏省镇江市中考化学试卷含答案.docx

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1、化学试卷 第 1 页（共 32 页） 化学试卷 第 2 页（共 32 页） 绝密启用前江苏省镇江市 2019 年中考化学试卷 化 学(满分:100 分 考试时间:100 分钟)可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Ca40Fe56Cu64Ag64Ba137Ca40Mn55第卷(选择题 共 40 分)一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分, ,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于纯净物的是 ( )A.食用醋B.葡萄酒C.蒸馏水D.酸牛奶2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 ( )A.金刚石用于切制玻璃B.高粱常用于酿制白酒

2、C.铜常用来做电线电缆D.干冰可用作人工降雨3.下列化学用语正确的是 ( )A.二个氮分子B.氦气2N2HeC.二硫化碳D.锌离子2CS+2Zn4.下列做法正确的是 ( )A.高温煮沸,杀菌消毒B.霉变大米,清洗食用C.深埋电池,消除污染D.食品防腐,硫磺熏蒸5.下列归类正确的是 ( )选项归类内容A常见的碱纯碱、氨水、火碱B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C大气污染物、二氧化硫、二氧化碳2.5PMD有机高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃6.下图是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中不正确的是 ( )A.检查气密性B.加入锌粒C.产生氢气D.收集氢气7.下列实验方法正确的是 ( )A.用 50

3、 mL 量筒量取 5.0 mL 的水B.用水电解实验说明水由氢、氧元素组成C.用活性炭使硬水转化为软水D.观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)8.下列排序正确的是 ( )A.磷元素的化合价：233P OP PH 由高到低B.铜元素的质量分数：2CuS Cu O CuO 由大到小毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页（共 32 页） 化学试卷 第 4 页（共 32 页）C.使用合金的年代： 生铁青铜钛合金由先到后D.金属单质的导电性： 银铁铜由强到弱9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ( )A.铁条在空气中燃烧,产生大量白雾B.高锰

4、酸钾制取氧气后,试管趁热清洗C.碘化卸溶液和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀D.粗盐提纯实验中,待滤悬浊液静置后过滤10.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是 ( )A.转化中原子种类不变,个数改变B.转化是化合反应C.整个过程中共有 2 种氧化物D.物质丁是复合肥11.下列指定反应的化学方程式正确的是 ( )A.酸雨形成的原因：2223CO +H OH COB.证明铜的活动性大于银：2Cu+2AgCl2Ag+CuClC.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：232Al(OH) +3HCIAlCl +3H OD.超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO（）222222KO +COK CO

5、+O12.电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：。下列2222NaCl+2H O2NaOH+H+Cl通电说法中不正确的是 ( )A.可用于自来水生产中杀菌消毒B.农业上常用改良酸性土壤2ClNaOHC.整个过程中共有 2 种氧化物D. 可由海水蒸发结晶、精制获得NaCl13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 ( )A.2 323Ca(OH)NaHCONa CONaOH 溶液加热B.2 4223CuCOKMnOOCu(OH) CO 、加热C.244 2324H SONH ClNa CONa SONaCl 稀溶液D.32 24432HNOBa(OH)K SOBaSOBa(NO ) 稀溶液14.下列

6、实验操作能达到实验目的的是 ( )选项物质目的主要实验操作A和2CO2N鉴别分别用燃着的木条试验,观察现象B溶液中混有少2CaCl量盐酸检验取样,滴加溶液,观察是否产生沉3AgNO淀C溶液中混有少24Na SO除杂加入溶液至不再产生沉淀,过滤2Ba(OH)化学试卷 第 5 页（共 32 页） 化学试卷 第 6 页（共 32 页） 量4MgSOD和的混合KCl2BaCl溶液分离加入过量的溶液,过滤、洗涤,再23K CO分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸15.向200.0 g溶液中加入m g和的混合粉末 ,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干3AgNOFeCu燥得32.4 g固体。向滤液中滴加溶液,产生白

7、色沉淀。下列说法正确的是 ( )NaClA.滤液的质量是 167.6 gB.混合粉末的质量范围是8.49.6mC.固体中加入稀盐酸可能会有气体生成D.原溶液的溶质质量分数是3AgNO25.5%二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题只有一个或二个选项符合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给 1 分)16.下列说法正确的是 ( )A.金刚石、石墨、都是碳单质60CB.铝的金属活动性比铁强,所以铁比铝更加耐腐蚀C.某气体不能使带火星木条复燃,该气体中一定不含氧气D.使饱和溶液析出品体,溶质质量和溶质质量分数都一定减小17.时,将等质量的、分别

8、加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中,充分T13KNOKC1搅拌后恢复到,现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是 ( )T1A.甲中加入的固体是3KNOB.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液,乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C.将甲、乙中的物质混合,充分搅拌,一定有固体剩余D.若将甲、乙的温度从升高到,两溶液中的溶质质量分数相等T12T 18.有和的混合溶液200.0 g,先向其中滴加溶液,再滴加的43Fe(SO )24H SO2BaCl8.0%溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )NaOHA.a 点溶液运中性B.bc 段只发生了 1 个反应C.c 点对应

9、的沉淀有 2 种, ,500m D.原混合溶液中铁、硫元素质量比是7:10-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 7 页（共 32 页） 化学试卷 第 8 页（共 32 页）19.下列各组溶液, ,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )A.、3FeClNaOHKCI32Ba(NO )B.、稀23K CO2Ba(OH)KOH3HNOC.、稀、稀24K SO23Na COHCI3HNOD.、2CaCl3AgNO32Mg(NO )NaCl20.已知：。下图为模拟烟气处理并得到44233424CaSO +(NH ) COCaCO+(NH ) SO轻质的主要

10、流程。下列说法正确的是 ( )3CaCOA.净化时用石灰乳而不用石灰水, ,是为了充分吸收2SOB.净化时反应的化学方程式：22242Ca(OH) +SO +OCaSO +H OC.沉淀时应先通入后, ,再通入, ,有利于的生成2CO3NH3CaCOD.由沉淀池中发生的反应可知, ,溶解性：43CaSOCaCO第卷(非选择题 共 60 分)三、填空题(本题包括 5 小题,共 18 分)21.用化学符号表示：(1)水银 ；(2)2 个钠离子 ；(3)人体缺少 元素会导致甲状腺疾病；(4)最常用的溶剂 。22.选择下列适当的物质填空(填字母)：A.明矾B.硝酸C.洗洁精D.熟石灰E.硫酸F.食盐G

11、.维生素H.硝酸铵(1)溶于水温度降低的是 ；(2)生活中作乳化剂的是 ；(3)铅蓄电池含有的酸是 ；(4)厨房中作调味品的是 ；(5)可配制波尔多液的是 ；(6)蔬菜、水果中富含有 。23.合金是重要的金属材料。(1)、按一定比例熔合后冷却可得到储氢合金MgAl材料。该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。(2)右图中能表示锡铅合金的是 (填“a” “b”或“c”)。24.用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：42(CuSO5H O)A(1)“溶解”时需要加热, ,但温度不宜过高, ,原因是 。化学试卷 第 9 页（共 32 页） 化学试卷 第 10 页（共 32 页） (2)“系列操作”包括

12、：除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。(3)“洗涤”时为减少晶体损失, ,最好选用 (填字母)。a.热水b.冰水c.的酒精溶液95%25.根据右图实验, ,回答问题：(1)中硫元素的化合价为 。4FeSO(2)生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 。提示：在空气中极易被氧化。2Fe(OH)方程式中的配平系数为 4。4FeSO四、实验题(本题包括 2 小题,共 17 分)26.请结合下图回答问题：(1)仪器名称： , 。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集,可选用发生装置 (填字母)和2O收集装置 D 组合,反应的化学方程式为 。(3)实验室制取的化学方程式为,

13、用装置 C 相对于 B 的优点是 ,2CO可用装置 E 收集,理由是 。2CO(4)实验室用和稀反应制取。是有毒气体,能溶于水,其水溶液FeS24H SO2H S2H S为氢硫酸。制取的化学方程式为 。2H S图中“防倒吸装置”应选择 (填“甲”或“乙”)。溶液的作用是 。NaOH27.草酸()是一种酸,易溶于水。224H C O(一)草酸的化学性质(1)草酸溶液的 (填“” “”或“=”)7。pH(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙()固体,该反应的化学方程式为 24CaC O。(二)热分解探究24CaC O资料：243CaC OCaCO +CO兴趣小组取一定量的固体,在老师的指导下用下图

14、装置进行实验。24CaC O化学试卷 第 11 页（共 32 页） 化学试卷 第 12 页（共 32 页）实验一：先通入,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入至试管冷2N2N却。(1)装置 B 增重 6.6 g,装置 B 中发生反应的化学方程式为 。(2)装置 C 中观察到 的现象,说明反应生成。CO实验二：取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体,按图进行实验。(3)中温度升高,则剩余固体中含有 ；中产生 2.2 g 气体。(4)将中溶液蒸发得固体 22.2 g。2CaCl结论：(1)取用的,固体的质量为 g。24CaC O(2)结合实验及相关数据,本实验中分解的总反应化学方程式为 2

15、4CaC O。五、实验题(本题包括 2 小题,共 17 分)28.现有一包固体粉末,可能含有、24K SO4CuSONaOH2BaCl32Mg(NO )中的一种或几种。进行如下实验：3BaCO(1)取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体 A 和无色滤液 B,则原固体中一定不含有 。(2)向固体 A 中加入足量稀盐酸,固体全部溶解,无气泡产生,则原固体中一定含有 ,一定不含有 。(3)向滤液 B 中通入,产生白色沉淀,则原固体中一定还含有 ,一定不含2CO有 。29.下图为某些物质间的转化关系(部分反应条件省略)。A、B、E、F、G 均为气体,B能使稀高锰酸钾溶液褪色,E、F 组成元素相同,且

16、 F 有毒,G 是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物,反应是工业炼铁的原理；反应是光合作用。(1)化学式：G ,丙 。(2)反应、的化学方程式： ； 。(3)甲一定含有的元素是 。(4)与蓝色溶液的反应属于 反应(填基本反应类型)。Fe六、综合题(本题包括 1 小题,共 14 分)30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)金属的应用和防护(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。(2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由 炼制的。(3)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法： 。(4)特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到,该反应的Mn2MnOAlMn化学

17、方程式为 。-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 13 页（共 32 页） 化学试卷 第 14 页（共 32 页） (5)受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂,其主要原理是 2Mg(OH)MgO2Mg(OH)(填字母)。a.分解吸热,降低可燃物着火点b.覆盖燃烧物,隔绝氧气MgO(二)制备还原性铁粉实验室利用废铁屑(含少量)为原料制备还原性铁粉的流程如下：23Fe O(1)粉可使“酸溶”产生的转化为,该反应的化学方程式为 Fe243Fe (SO )4FeSO。(2)检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再3FeCO滴加 溶

18、液,无明显现象。(3)“干燥”时有少量发生下列转化：,该转3FeCO2 32H2OOFeCOFeOOH+CO 、化的化学方程式为 。(4)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是 。(三)测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量,小组同学在老师的指导下进行以下实验。Fe Cxy资料：、在加热时与反应能生成相应氧化物。FeFe Cxy2O不与酸反应。Fe Cxy实验 1：取 29.52 g 样品,加入足量稀,充分反应后生成 1.00 g。24H SO 2H实验 2：另取 29.52 g 样品,按下图进行实验。实验后 A 中固体全部变为红棕色,装置 A、B 的质量变化如上表。(1)装

19、配好装置后,实验前先要 。(2)装置 C 的作用是 。(3)中, 。表中 m 的值是 。Fe Cxy:x y 反思：若用空气替代进行实验,测得的值偏大,可能的原因是 。2O:x y江苏省镇江市 2019 年中考化学试卷化学答案解析第卷一、选择题化学试卷 第 15 页（共 32 页） 化学试卷 第 16 页（共 32 页）1.【答案】C【解析】纯净物是只由一种单质或化合物组成的物质,混合物是由两种或两种以上物质混合而成。食醋主要成分是醋酸的水溶液,是混合物,A 错误；葡萄酒主要成分是酒精的水溶液,是混合物,B 错误；蒸馏水是由水分子组成的,是纯净物,C 正确；酸奶的主要成分是牛奶、有益菌(发酵剂

20、)、白糖、全脂乳粉以及水,是混合物,D 错误。【考点】物质的分类。2.【答案】B【解析】金刚石用于切割玻璃,是因为金刚石硬度大,属于物理性质,A 错误；高粱用于酿制白酒,是因为含有较多淀粉,淀粉水解成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精,有新物质生成,属于化学性质,B 正确；铜常用米作电线电缆,是因为铜具有导电性,属于物理性质,C 错误；干冰可用于人工降雨,是因为干冰升华吸收大量的热,使水蒸气冷凝为小水滴,属于物理性质,D 错误。【考点】物质化学性质的应用。3.【答案】C【解析】二个氮分子表示为,A 错误；氦气为单原子分子,表示为,B 错误；二硫化22NHe碳表示为,C 正确；锌离子表示为,

21、D 错误。2CS2+Zn【考点】化学基本用语。4.【答案】A【解析】高温煮沸可以杀菌消毒,A 正确；霉变大米含有黄曲霉素等致癌物,经淘洗后无法除去,故不可食用,B 错误；深埋电池会造成土壤和水体中重金属离子含量超标,污染环境,C 错误；硫磺照蒸食品,附着在食品上的二氧化硫进入人体后会对眼睛及呼吸道产生强烈刺激作用,人们食用这种食品后很可能会产生呕吐、腹泻、恶心等症状,D 错误。【考点】化学与生活。5.【答案】D【解析】纯碱是盐,不是碱,A 错误；浓硫酸是难挥发性酸,浓盐酸和浓硝酸是易挥发性酸,B错误；和二氧化硫是大气污染物,二氧化碳不是,C 错误；聚乙烯、聚氯乙烯和有2.5PM机玻璃都是有机高

22、分子材料,D 正确。【考点】物质的分类。6.【答案】D【解析】气体受热膨胀,产生气泡,可用于检查装置气密性,A 正确,向试管内加人锌粒,先将试管横放,用药匙或银子将药品放在试管口,再将试管慢慢竖起,使药品缓缓地滑到试管底部,防止将试管砸破,B 正确；锌粒与稀硫酸反应可以生成氢气,C 正确：氢气密度比空气小,应用向下排空气法收集,且导管要伸入集气瓶底部,D 错误。【考点】化学实验基本操作。7.【答案】B【解析】量取 5.0 mL 水时应该用 10 mL 量简,不能用 50 mL 量筒,否则量取结果体积误差太大,A 错误；电解水时只产生氢气和氧气,说明水由氢、氧两种元素组成,B 正确；活性炭可吸附

23、水中的色素和异味,不能去除硬水中的镁离子和钙离子,C 错误；黄金和黄铜均为金黄色,不能通过颜色进行区分,D 错误。【考点】化学实验基本操作。8.【答案】A化学试卷 第 17 页（共 32 页） 化学试卷 第 18 页（共 32 页） 【解析】磷元素化合价由高到低为：为价,单质为 0 价,为价,A 正确；铜25P O5P3pH3元素的质量分数由大到小为：,B 错误；使用合金的年代由先到后2Cu OCuOCuS为：青铜、生铁、钛合金,C 错误；金属单质的导电性由强到弱为：银、铜、铁,D 错误。【考点】物质的排序。9.【答案】D【解析】白烟是固体颗粒形成的白色气状物,白雾是液体颗粒形成的白色气状物,

24、镁条在空气中燃烧,产生大量白烟,A 错误；高锰酸钾制取氧气后,要等试管冷却,再清洗,防止炸裂试管,B 错误；碘化钾和硝酸银混合生成黄色碘化银沉淀,C 错误；粗盐提纯实验中,待滤悬浊液静置后过滤除去不溶性杂质,D 正确。【考点】化学实验操作和现象。10.【答案】C【解析】由图可知,转化的化学反应方程式为,转化的化学223N +3H2NH一定条件反应方程式为。化学反应中原子的种类和数322222NH +COCO(NH ) +H O一定条件目均不变,A 错误；转化为复分解反应,B 错误；整个过程涉及两种氧化物,分别为和,C 正确；复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥,物质丁为尿2CO2H O

25、素,含有的营养元素为氮,是氮肥,不是复合肥,D 错误。【考点】化学反应的微观示意图。11.【答案】C【解析】酸雨形成的原因主要是,A 错误；是难溶物,不能与铜2223SO +H OH SOAgCI单质发生置换反应,B 错误；氢氧化铝可以与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,C 正确；超氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气,方程式为,222324KO +2CO2K CO +3O方程式没有配平,D 错误。【考点】化学方程式的书写。12.【答案】B【解析】可用于自来水生产中杀菌消毒,A 正确；农业上常用氢氧化钙改良酸性土2Cl壤,不用氢氧化钠,B 错误；反应中氯元素由价变为 0 价,氢元素由价变为 0 价

26、,C11正确；可由海水蒸发结晶、精制获得,D 正确。NaCl【考点】氯碱工业的应用。13.【答案】A【解析】受热分解为,与反应生成沉淀和3NaHCO23Na CO23Na CO2Ca(OH)3CaCO,A 正确；受热分解生成,铜单质与、和反应生成碱式NaOH4KMnO2O2O2CO2H O碳酸铜,B 错误；与不反应,不能生成,C 错误；不溶于稀24Na SO4NH ClNaCl4BaSO硝酸,也不与稀硝酸反应,无法生成,D 错误。32Ba(NO )【考点】物质的转化。14.【答案】D【解析】和都不支持燃烧,都能使燃着的木条熄灭,无法鉴别,A 错误；2CO2N和盐酸都能提供氯离子与反应,生成白色

27、沉淀,无法检验溶液中是2CaCl3AgNO2CaCl否含有盐酸,B 错误；溶液中混有少量,不能加入作为除杂试24Na SO4MgSO2Ba(OH)化学试卷 第 19 页（共 32 页） 化学试卷 第 20 页（共 32 页）剂,因为和、均能反应生成白色沉淀,C 错误；分离和2Ba(OH)24Na SO4MgSOKCl的混合液,可以先加使变为沉淀,过滤分离出沉淀,2BaCl23K CO2BaCl3BaCO3BaCO再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸,把和转化为和,从而3BaCO23K CO2BaClKCl把和分离,D 正确。KCl2BaCl【考点】物质的鉴别与除杂。15.【答案】B【解析】向滤液

28、中滴加,有白色沉淀生成,说明有剩余,和已完全反应,NaCl+AgFeCu所以发生的反应方程式为,3322AgNOCuCu(NO ) +2Ag十,滤液的质量为,A3322AgNOFeFe(NO ) +2Ag十 200gg32.4g(167.6+ ) gmm错误；若混合粉末全部为,则,得,若混合粉末全部为Cu64(Cu) 2 10832.4gm(Cu)9.6gm,则,得,所以混合粉末的质量范围是,BFe56(Fe) 2 10832.4gm(Fe)8.4gm8.49.6m正确；固体全部为单质,不与盐酸反应,所以加稀盐酸不会有气体生成,C 错误；因Ag为有剩余,所以无法计算原溶液的溶质质量分数,D 错

29、误。+Ag3AgNO【考点】化学反应方程式的计算。二、不定项选择题16.【答案】A【解析】金刚石、石墨、都是由碳元素组成的单质,A 正确；铝的金属活动性比铁强,但60C是因为铝表面会形成一层致密的氧化膜,阻止铝继续被腐蚀,所以铝比铁更耐腐蚀,B 错误；空气中含有氧气,空气却不能使带火星的木条复燃,C 错误；若温度不变,溶质的溶解度不变,当其饱和溶液析出晶体时,溶质质量减少,溶质质量分数不变,D 错误。【考点】物质的组成和化学性质。17.【答案】BD【解析】由图可知,时,的溶解度大于的溶解度,所以甲中加入的固体是T1KC13KNO,A 错误；因为甲中完全溶解了,所以可能是饱和溶液,也可能是不饱和

30、溶液,KC1KC1而乙中还有固体剩余,所以上层清液一定是饱和溶液,B 正确；将甲、乙两溶液混3KNO合后,乙中剩余的固体继续溶解,不一定有固体剩余,C 错误；时,的溶解度等2T KC1于的溶解度,所以将甲、乙的温度从升高至时,二者全部溶解,溶液的溶3KNOT12T 质质量分数相等,D 正确。【考点】溶解度曲线及应用。18.【答案】CD【解析】加入溶液发生的反应方程式为,2BaCl2424H SO +BaClBaSO+2HCl,所以 a 点溶液呈酸性,A 错误；bc 段,加243243Fe (SO ) +3BaCl3BaSO+2FeCl入溶液后,发生的反应方程式为,NaOH2HCI+ NaOHN

31、aCl+H O,所以 bc 段发生了 2 个反应,B 错误；c 点对应33FeCl +3NaOH3NaCl+Fe(OH) 的沉淀为沉淀和沉淀,由图可知,4BaSO3Fe(OH)4(BaSO )58.25gm,由以上四个方程式可知,参与反应的的3Fe(OH) 68.95g58.25g10.7 gm2BaCl全部与加入的的结合生成了,所以根据原子守恒可得ClNaOH+NaNaC1,即,所以,需要24BaCl2NaC1BaSO2NaOH4(BaSO )233 240(NaOH)m m(NaOH)20gm的溶液的质量为,所以,C 正确；原混合液8%NaOH20g250g8%250250500m 化学试

32、卷 第 21 页（共 32 页） 化学试卷 第 22 页（共 32 页） 中,铁元素全部转化为沉淀,硫元素全部转化为沉淀,已知3Fe(OH)4BaSO,所以,4(BaSO )58.25gm3Fe(OH) 10.7 gm3Fe(OH) 107 56(Fe)m m4(BaSO )233 32(S)m m得,所以铁、硫元素质量比为,D 正确。(Fe)5.6gm(S)8gm5.6g:8g7:10【考点】化学图像的相关计算。19.【答案】B【解析】为黄色溶液,与产生红褐色沉淀,但是和均不与和3FeClNaOH3FeClNaOHKCI反应,无法鉴别,A 错误：与产生白色沉淀,与不反应,32Ba(NO )2

33、3K CO2Ba(OH)KOH与稀产生无色气体,所以可以不加其他试剂相互鉴别,B 正确；与稀盐酸3HNO23Na CO和稀硝酸均产生无色气体,无法进一步鉴别稀盐酸和稀硝酸,C 错误；与3AgNO和均产生白色沉淀,无法进一步鉴别和,D 错误。2CaClNaCl2CaClNaCl【考点】考查物质的鉴别。20.【答案】AD【解析】净化时用石灰乳而不用石灰水,因为微溶于水,为了充分吸收,所以选2Ca(OH)2SO用石灰乳,A 正确；净化时的反应方程式为,B222422Ca(OH) +2SO +O2CaSO +2H O错误；沉淀时先通再通,会使悬浊液吸收的速率减慢,不利于的生2CO3NH2CO3CaCO

34、成,C 错误；由沉淀池中发生的反应可知,可以转化为,说明溶解性：4CaSO3CaCO,D 正确。43CaSOCaCO【考点】工业流程图。第卷三、填空题21.【答案】(1)Hg(2)+2Na(3)I(4)2H O【解析】(1)金属单质俗名叫水银；(2)钠离子符号是,则 2 个钠离于表示为Hg+Na；(3)人体缺少碘元素( )会导致甲状腺疾病；(4)最常用的溶剂是水,化学式：+2NaI。2H O【考点】化学符号。22.【答案】(1)H(2)C(3)E(4)F(5)D(6)G【解析】(1)硝酸铵溶于水吸热,导致温度降低；(2)洗洁精具有乳化作用。能将大的油珠分散成无数细小的小液滴,因此可作乳化剂；(

35、3)铅蓄电池中用的酸是硫酸；(4)食盐用作调味品；(5)波尔多液是由硫酸铜、熟石灰和水配制成的天蓝色胶状悬浊液；(6)水果、蔬菜中富含维生素。【考点】化学物质的用途。化学试卷 第 23 页（共 32 页） 化学试卷 第 24 页（共 32 页）23.【答案】(1)物理(2)a【解析】(1)合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体后凝固而得,无新物质形成,属于物理变化；(2)合金的熔沸点低于各成分金属,由图知：锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低,则选a。【考点】合金的形成。24.【答案】(1)防止发生分解22H O(2)降温结晶 玻璃棒(

36、3)c【解析】(1)溶解时为加快反应速率,需要加热,但由于不稳定,受热易分解,故温22H O度不宜过高；(2) 在水中的溶解度随温度的升高而明显增大,所以提取42CuSO5H OA品体用降温结晶的方法：过滤时用到的仪器除烧杯、漏斗外,还需要玻42CuSO5H OA璃棒引流；(3)硫酸铜晶体难溶于乙醇,而且无水乙醇挥发快、便于从结晶中分离,故选c。【考点】硫酸铜品体的制备。25.【答案】(1)6(2)4223244FeSO +8NaOH+O +2H O4Fe(OH)+4Na SO【解析】(1)根据化合物中化合价代数和为 0 的原则,已知为价,为价,设Fe2O2中的价态为,则：,；(2)红褐色固体

37、是,4FeSOSx2( 2)40x 6x 3Fe(OH)反应物是、,而的价态升高,必然需要另一种物质,4FeSONaOHFe2O。4223244FeSO +8NaOH+O +2H O4Fe(OH)+4Na SO【考点】化合物中元素化合价，的形成。3Fe(OH)四、实验题26.【答案】(1)试管集气瓶(或广口瓶)(2)A232MnO 2KCIO2KC13O (3)3222CaCO +2HClCaCl +H OCO控制反应的发生与停止(或随开随用,随关随停)密度比空气大2CO(4)2442FeS+H SOFeSO +H S乙吸收多余的气体,防止污染环境2H S【解析】(1)仪器是试管,仪器是集气瓶

38、或广口瓶；(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下化学试卷 第 25 页（共 32 页） 化学试卷 第 26 页（共 32 页） 加热生成氯化钾与氧气：,实验室利用此法制取氧气,232MnO 2KCIO2KC13O 是固体,给同体加热用试管,故发生装置选择 A；(3)实验室利用大理石与稀盐酸3KCIO反应制取气体：,装置 C 可以通过控制旋塞2CO3222CaCO +2HClCaCl +H OCO来控制反应的发生与停止；密度比空气大,可以采用向上排空气法收集,从而选择2CO装置 E；(4)与反应生成气体：；FeS24H SO2H S2442FeS+H SOFeSO +H S气体有毒,能溶于水,为防止污染

39、空气,需进行尾气吸收.乙装置的进气管、出气管2H S比较短,能防止倒吸,而甲不可以；与反应生成：NaOH2H S2Na S,从而将转化为溶液,防止污染环境。2222NaOH+H SNa S+2H O2H S2Na S【考点】常见气体的实验室制备。27.【答案】(一)(1)(2)2242242H C O +Ca(OH)CaC O+2H O(二)(1)2232CO +2NaOHNa CO +H O(2)黑色粉末变红(3)CaO结论：(1)25.6(2)24324CaC OCaCO +3CaO+3CO+4CO高温【解析】(一)(1)草酸溶于水电离出,溶液显酸性,故；(2)石灰水是+HpH7的水溶液,

40、与草酸反应生成和,化学方程式为2Ca(OH)24CaC O2H O；(二)(1)根据的组成,结合溶2242242H C O +Ca(OH)CaC O+2H O24CaC ONaOH液质量增加,说明分解生成气体,与反应的化学方程式：24CaC O2CO2CONaOH；(2)与在加热的条件下发生反应生成和2232CO +2NaOHNa CO +H O COCuOCu,是黑色,是红色,装置 C 中观察到的现象是：黑色粉末变红,利用此现象2COCuOCu鉴别；(3)与的反应是放热反应,根据题意可知,反应后剩余固体中含有COCaO2H O；结论：(1)由题知：分解生成的质量：,与CaO24CaC O2CO2(CO )6.6gm3CaCO盐酸反应生成的质量：,分解生成的2CO2(CO )2.2gm32CaCO CO24CaC O3CaCO质量,转化成的的质量为；根据钙元素守恒1002.2g5g44 2CaCl1115g5.55g100推出的质量,由,两者质量比为,所24CaC O2(CaCl )22.2gm242CaC O CaCl128:111以,因此转化的的质量为24(CaC O )12822.2g25.6gmCaO2CaCl,所以,根据质量守恒确定生成的2