必修二化学第一章知识点范本.docx

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1、必修二化学第一章知识点必修二化学第一章学问点 1、元素周期表的编排原则： 根据原子序数递增的依次从左到右排列; 将电子层数相同的元素排成一个横行周期; 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断依据： 元素金属性强弱的推断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 元素非金属性强弱的推断依据： 单质与氢气生成气态氢化物

2、的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：A=Z+N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 5、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 6、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数=8最外层电

3、子数(金属元素无负化合价) 7、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，还原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数渐渐增多，最外层电子数渐渐增多 原子半径渐渐减小，得电子实力渐渐增加，失电子实力渐渐减弱 氧化性渐渐增加，还原性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐增加 价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，碱性渐渐减弱 化学试验平安 1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (

4、2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的

5、液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体渐渐流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分别NaCl和KNO3混合物 一些物质的组成特征 (1)不含金属元素的离子化合物：铵盐 (2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72- (3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 化学中Ar是什么 氩元素。氩，非金属元素，元素符号Ar。氩是单原子分子，单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，由于在自然界中含量许多，氩是最早发觉的稀有气体。化学性极不活泼，但是已制得其化合物氟氩化氢。 必修二化学第一章学问点