第六单元课题3、二氧化碳和一氧化碳.ppt

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1、课题课题3 3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳贵州省德江县桶井中学贵州省德江县桶井中学姜春玉姜春玉请选择出实验室正确制取请选择出实验室正确制取COCO2 2的装置的装置回顾：回顾：ABCDCO2CO2CO2可见：二氧化碳的密度为比空气大。一、二氧化碳：一、二氧化碳：（一）物理性质： 在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在标况下，二氧化碳的密度为在标况下，二氧化碳的密度为1.977g/L1.977g/L，比空气，比空气大；能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。大；能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。结论：结论：（二）化学性质：（二）化学性质：1、不能供给呼

2、吸；2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；（通常情况下）；（通常情况下）石蕊试液石蕊试液3、二氧化碳与水反应：、二氧化碳与水反应：稀醋酸稀盐酸A 石蕊和某些酸的反应石蕊和某些酸的反应B 直接放入直接放入CO2中中C 喷喷 水水D 喷水后放入喷水后放入COCO2 2中中探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：二氧化碳与二氧化碳与水反应水反应原理原理：CO2+H2O = H2CO3H2CO3 = CO2 +H2O 现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。 碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红

3、色的的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。4、与石灰水反应：、与石灰水反应：现象：澄清的石灰水变浑浊。现象：澄清的石灰水变浑浊。原理：原理：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸钙碳酸钙此反应原理是用来检验此反应原理是用来检验或鉴定二氧化碳气体。或鉴定二氧化碳气体。讨论：讨论：为了使用石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿？CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸钙碳酸钙5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：（1 1）二氧化碳与

4、镁带的反应：）二氧化碳与镁带的反应： 现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生成气瓶中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生成，瓶底有白色固体物质出现。，瓶底有白色固体物质出现。原理：原理： CO2 + 2Mg = 2MgO + C点燃点燃（2 2）二氧化碳与碳的反应：）二氧化碳与碳的反应：原理：原理： CO2 + C = 2CO高温高温注意：注意：（1 1）燃烧不一定需要氧气参加；）燃烧不一定需要氧气参加；（3 3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。（2）二氧化

5、碳在特殊条件下也能支持燃烧。）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。(三三) 二氧化碳的用途：二氧化碳的用途：1 1、灭火；、灭火； 灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，且密度比空气大，所以，二氧化碳能覆盖在燃，且密度比空气大，所以，二氧化碳能覆盖在可燃物的表面，使可燃物隔绝氧气而熄灭。可燃物的表面，使可燃物隔绝氧气而熄灭。2 2、干冰作致冷剂；、干冰作致冷剂；3 3、植物光合作用作气肥；、植物光合作用作气肥；4 4、工业原料、工业原料. .CO2纯碱纯碱汽水尿素尿素人工降雨人工降雨温度计灭火灭火工业原料工业原料致冷剂致冷剂气体肥料气体肥料小结小结二

6、氧化碳二氧化碳的用途的用途二氧化碳氧气人、动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧光合作用二氧化碳的循环利用二氧化碳的循环利用（四）二氧化碳对生活环境的影响：（四）二氧化碳对生活环境的影响：温温 室室 效效 应应海水温度上升二、一氧化碳：二、一氧化碳： 一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧原子，可它们的性质显然不同。原子，可它们的性质显然不同。（一）物理性质：（一）物理性质： 在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度为标况下，密度为1.250g/L,1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。比空气略轻；难溶于水。

7、当碳燃烧不充分时，当碳燃烧不充分时，就会生成一就会生成一氧化碳。氧化碳。2CO2 2CO点燃点燃（二）化学性质：（二）化学性质：1 1、可燃性：、可燃性：现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。原理：原理： 2CO + O2CO + O2 2 = 2CO= 2CO2 2点燃点燃2 2、还原性：、还原性：一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜现象现象：（：（1 1）黑色氧化铜逐渐成为红色；）黑色氧化铜逐渐成为红色； （2 2）澄清的石灰水变浑浊）澄清的石灰水变浑浊。原理：原理： CO +

8、CuO = Cu + CO2装置图：装置图：本实验操作步骤是：本实验操作步骤是：1 1、检查装置的气密性；、检查装置的气密性；2 2、将一氧化碳气体验纯；、将一氧化碳气体验纯；3 3、点燃装置最后边的酒精灯；、点燃装置最后边的酒精灯；4 4、通入一氧化碳气体；、通入一氧化碳气体；5 5、点燃酒精灯进行加热；、点燃酒精灯进行加热；6 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。精灯。注意：注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须 先验纯。先验纯。 未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法未反应完的尾气一氧化

9、碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。 一氧化碳也能还原氧化铁一氧化碳也能还原氧化铁3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温高温(这是这是高炉炼铁高炉炼铁的主要原理的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。3 3、一氧化碳的毒性：、一氧化碳的毒性： 其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合血红

10、蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。至使人死亡。 一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。化碳有毒，而且有剧毒。防止一氧化碳中毒的简单方法是：防止一氧化碳中毒的简单方法是： 就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。进行治疗。下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验：下图是一氧化碳和氧气进入血液的对

11、比实验： 1 1、二氧化碳的密度与空气相比( )( )A 、比空气的大 B、比空气的小 C、与空气的相等 D、无法判断 2、二氧化碳在水中的溶解性A、难溶于水 B、能溶于水C、微溶于水 D、不易溶于水课堂达标训练一、选择题一、选择题3、下列操作中只发生物理变化的是( )A、将二氧化碳通入水中B、将二氧化碳通入澄清的石灰水中C、将二氧化碳倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中D、将二氧化碳加压降温压缩成干冰1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去. .这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，然这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，然后关闭

12、煤气阀，寻找泄露处。后关闭煤气阀，寻找泄露处。2 2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了毒了. .这个说法毫无根据。因为这个说法毫无根据。因为COCO既不溶于水，也不与水起反应。既不溶于水，也不与水起反应。二、判断正误，并说明理由二、判断正误，并说明理由COCO2CO石灰水石灰水CO2COCO2CuO（1）怎样除去）怎样除去CO中的中的CO2（2）怎样除去）怎样除去CO2 中的中的CO三、思考题三、思考题学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1 1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水 反应；反应；2 2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反 应可以用来检验二氧化碳；应可以用来检验二氧化碳；3 3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性；、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性；4 4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。