离子反应专题复习（学校公开课）.ppt

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1、想一想：想一想： 下列物质哪些是强电解质？哪些是下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？弱电解质？哪些是非电解质？金属铜金属铜 醋酸醋酸 氨气氨气 H2SO4 硫酸钡硫酸钡 酒精酒精 KOH 熔融熔融状态的状态的KNO3 NH3H2O CO2强电解质：强电解质：非电解质：非电解质：弱电解质：弱电解质：v（1）铜与浓硫酸反应）铜与浓硫酸反应v（2） Ca(OH)2固体与固体与NH4Cl固体混合固体混合 加热制氨气加热制氨气v（3） MnO2和浓盐酸反应制氯气和浓盐酸反应制氯气 v判断下列反应是否为离子反应判断下列反应是否为离子反应 ，说明理由：，说明理由：固体与固体、固体与浓硫酸

2、不写离子方程式固体与固体、固体与浓硫酸不写离子方程式 在水溶液或熔融状态，有在水溶液或熔融状态，有离子参与或生成的反应离子参与或生成的反应离子反应：离子反应：离子离子离子方程式的书写离子方程式的书写“写写” “拆拆” “删删” “查查”可溶的强电可溶的强电解质解质可可以拆！以拆！难溶的、难电难溶的、难电离的、氧化物、离的、氧化物、单质、气体等单质、气体等不不可以拆！可以拆！练习离子反应的意义：离子反应的意义：1 1、氯化钡溶液与硫酸溶液反应、氯化钡溶液与硫酸溶液反应2 2、硝酸钡溶液中加入硫酸钠溶液、硝酸钡溶液中加入硫酸钠溶液3 3、氢氧化钡溶液中滴入硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液中滴入硫酸钾溶液代

3、表一类反应，揭示反应本质代表一类反应，揭示反应本质根据离子方程式写化学方程式：根据离子方程式写化学方程式：+23222H + CO CO+ H O v（1）CaCO3加入醋酸加入醋酸(CH3COOH)中中v（2）醋酸钠（）醋酸钠（CH3COONa）和）和 盐酸反应盐酸反应v（3）少量）少量CO2气体通入气体通入NaOH溶液中溶液中v（4）Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应溶液与盐酸反应离离 子子 方方 程程 式式 的的 书书 写写练习v（1）氯气通入）氯气通入NaOH溶液中溶液中v（2）实验室制氯气）实验室制氯气离离 子子 方方 程程 式式 的的 书书 写写练习2222()MnO4HClMnCl

4、2H O2Cl浓离子方程式正误的判断 练习22 NaH ONaOHH1 1钠与水反应钠与水反应反应符合反应符合“两守恒两守恒”22 Cl2H O2HClClO3 3氯气通入水中氯气通入水中反应符号使用正确反应符号使用正确2 2NaCuCu2Na2 2钠投入钠投入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中反应符合客观事实反应符合客观事实+22+442H +SO +BaOHBaSOH O 5 5稀硫酸和稀硫酸和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应阴阳离子配比正确阴阳离子配比正确练习离子方程式正误的判断2+244Ba +SOBaSO 4 4CuSOCuSO4 4溶液和溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应反应离子不能漏写反应离子不能漏写离子共存离子共存 （1 1）234H ,HCO ,Na ,SO（2 2）24NH ,H ,OH ,S（3 3）2Fe ,Cl ,OH ,Na（4 4）23OH ,CH COO ,Na ,Ba（5 5）23Fe ,NO ,H ,Na（6 6）324Fe ,Cl ,Na ,SO发发生生离离子子反反应应而而不不能能共共存存判断下列离子能否在水溶液中共存判断下列离子能否在水溶液中共存小小 结结写是基础写是基础拆是关键拆是关键删是途径删是途径查是保证查是保证