2021高中化学常考知识点汇编.docx

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1、2021高中化学常考知识点2021中学化学常考学问点 化学试验操作中的七原则 驾驭下列七个有关操作依次的原则，就可以正确解答“试验程序推断题” 1.“从下往上”原则。 以Cl2试验室制法为例，装配发生装置依次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。 装配困难装置应遵循从左到右依次。如上装置装配依次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。 带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。 上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂

2、应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。 液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 高考化学试验现象归纳 化学试验现象总结 1、镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出许多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3、硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4、铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生

3、成。 6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生许多的热。 8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13、钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 1

4、5、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 化学性质 1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶

5、液褪色是因为溶于不生成酸 2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：AgN03其次种可能为与H+反应生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2032-离子方程式：S2032-+2H+=S+S02+H20一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒帯负电荷与加入的H发生电荷中和使胶体凝合，当然，若接着滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得

6、到I2。A102-离子方程式：A102-+H+H20=A1(OH)3当然，若接着謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解 4、浓硫酸的作用：浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性试验室制取乙烯一催化性説水性试验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂蔵糖中倒入浓流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。 5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛.可能是：;甲酸：甲酸盐;甲酸葡萄糖;麦芽糖(均在職性环境下进行) 中学化学的基础学问 常见物质的组成和结构 常见分子(或物质)的形态及键角 (1)形态： V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型

7、：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 (2)键角： H2O：104.5; BF3、C2H4、C6H6、石墨：120 白磷：60 NH3：10718 CH4、CCl4、NH4+、金刚石：10928 CO2、CS2、C2H2：180 常见粒子的饱和结构 具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+; 具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; 具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; 核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-; 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+; 阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-; 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 一些物质的组成特征： (1)不含金属元素的离子化合物：铵盐 (2)含有金属元素的阴离子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72- (3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 2021中学化学常考学问点